- •Теория Электролитической диссоциации
- •Сильные и слабые электролиты
- •1. Теория растворов слабых электролитов.
- •2. Теория растворов сильных электролитов.
- •Кислоты и основания
- •1. Теория Аррениуса.
- •2. Теория Бренстеда и Лоури.
- •3. Теория Льюиса.
- •Эталоны решения задач
- •В зависимости от условий ион hco3– может как отдавать протоны:
- •Таким образом, в первом случае ион hco3 является кислотой, во втором основанием, т. Е. Является амфолитом.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения
- •Шкала значений pH
- •Расчет значений рН и рОн в разбавленных растворах сильных и слабых кислот и оснований
- •Кислотно-основное равновесие биологических жидкостей
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения
- •Гидролиз солей
- •Количественные характеристики гидролиза
- •Усиление и подавление гидролиза
- •Значения рН растворов гидролизующихся солей
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Вариант №19
- •Вариант №20
- •Элементы количественного анализа
- •Объемный (титриметрический) метод анализа
- •Расчеты в объемных методах анализа Закон эквивалентов
- •Методы кислотно-основного титрования
- •Титранты и их стандартизация
- •Фиксирование точки эквивалентности
- •Механизм действия индикаторов
- •Точка перехода и интервал перехода окраски индикатора
- •Правила выбора индикатора
- •1. Титрование сильной кислоты сильным основанием.
- •3. Титрование слабого основания сильной кислотой.
- •Степень окисления. Окисление и восстановление
- •Окислители и восстановители
- •Последовательность подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (метод электронно-ионного баланса)
- •Оксидиметрия
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет эквивалентов окислителей и восстановителей
- •Эталоны решения задач
- •Метод нейтрализации
- •Метод оксидиметрии
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Вариант №19
- •Вариант №20
Вариант №10
1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CoSO4, Na2C2O4, Sr(NO3)2.
2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза NH4F в растворах с концентрациями 0,02 моль/л и 0,002 моль/л, если (HF) 6,6104, (NH3H2O) 1,8105.
3. Вычислить значение рН раствора NH4CN с концентрацией 0,01 моль/л, если (HCN) 81010, (NH3Н2О) 1,8105.
4. Сравнить величины констант гидролиза Na2S по первой и по второй ступени, если (H2S) 1107; (H2S) 11013.
Вариант №11
1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: BaS, K2SO4, CrCl3.
2. Вычислить константу и степень гидролиза HCOONa в растворе с молярной концентрацией соли 0,001 моль/л, если (HCOOH) 2,2104.
3. Вычислить значение рН раствора NH4F с концентрацией 0,02 моль/л, если (NH3Н2О) 1,8105, (HF) 6,6104.
4. Рассчитать константу и степень гидролиза сукцината натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если янтарная кислота является двухосновной и имеет 1,6105, 2,3106.
Вариант №12
1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ni(NO3)2, K2CO3, ВаС12.
2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза NH4NO3 в растворах с концентрациями соли 0,02 и 0,002 моль/л, если (NH3H2O) 1,8105.
3. Вычислить значение рН раствора KClO с концентрацией соли 0,04 моль/л, если (HClO) 5,6108.
4. Рассчитать степень гидролиза Na3PO4 по третьей ступени в растворе с С(Na3PO4) = 0,001 моль/л, если для H3PO4 7,6103; 5,9108, 3,31013.
Вариант №13
1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaI, K2SiO3, Fe2(SO4)3.
2. Вычислить константу и степень гидролиза C2H5COONa в растворе с С(C2H5COONa) 0,l моль/л, если (C2H5COOH) 1,3105.
3. Вычислить значение рН раствора NaHCO3 с концентрацией 0,1 моль/л, если (Н2СО3) 4107, (H2CO3) 51011.
4. Рассчитать константу и степень гидролиза о-фталата натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если офталевая кислота является двухосновной и имеет 103, 6106.
Вариант №14
1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na2HPO4, KNO3, Bi(NO3)3.
2. Вычислить степень гидролиза NH4F в растворе с С(NH4F) = 0,02 моль/л, если (HF) 6,6104, (NH3H2O) 1,8105.
3. Рассчитать значение рН раствора Na2C2O4 с С(Na2C2O4) = 0,01 моль/л, если (Н2C2O4) 5,9102, (Н2C2O4) 6,4105.
4. Рассчитать константу и степень гидролиза гидросукцината натрия в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если янтарная кислота является двухосновной и имеет 1,6105, 2,3106.
Вариант №15
1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaClO4, Na2SeO3, FeCl3.
2. Вычислить константу и степень гидролиза лактата натрия в растворе с С(CH3CH(OH)COONa) 0,02 моль/л, если (CH3CH(OH)COOH) 1,4104.
3. Вычислить значение рН раствора Na2CO3 с концентрацией 0,1 моль/л, если (Н2СО3) 4107, (Н2СО3) 4,71011.
4. Сравнить величины констант гидролиза ZnCl2 по первой и по второй ступени, если для Zn(OH)2 4105; 1,5109.