Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Методички по химии / часть 2 / часть 2 (окончательный).doc
Скачиваний:
1093
Добавлен:
09.12.2013
Размер:
2.04 Mб
Скачать

Вариант №10

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CoSO4, Na2C2O4, Sr(NO3)2.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза NH4F в растворах с концентрациями 0,02 моль/л и 0,002 моль/л, если (HF)  6,6104, (NH3H2O)  1,8105.

3. Вычислить значение рН раствора NH4CN с концентрацией 0,01 моль/л, если (HCN)  81010, (NH3Н2О)  1,8105.

4. Сравнить величины констант гидролиза Na2S по первой и по второй ступени, если (H2S)  1107; (H2S)  11013.

Вариант №11

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: BaS, K2SO4, CrCl3.

2. Вычислить константу и степень гидролиза HCOONa в растворе с молярной концентрацией соли 0,001 моль/л, если (HCOOH)  2,2104.

3. Вычислить значение рН раствора NH4F с концентрацией 0,02 моль/л, если (NH3Н2О)  1,8105, (HF)  6,6104.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза сукцината натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если янтарная кислота является двухосновной и имеет   1,6105,   2,3106.

Вариант №12

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ni(NO3)2, K2CO3, ВаС12.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза NH4NO3 в растворах с концентрациями соли 0,02 и 0,002 моль/л, если (NH3H2O)  1,8105.

3. Вычислить значение рН раствора KClO с концентрацией соли 0,04 моль/л, если (HClO)  5,6108.

4. Рассчитать степень гидролиза Na3PO4 по третьей ступени в растворе с С(Na3PO4) = 0,001 моль/л, если для H3PO4  7,6103;  5,9108,   3,31013.

Вариант №13

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaI, K2SiO3, Fe2(SO4)3.

2. Вычислить константу и степень гидролиза C2H5COONa в растворе с С(C2H5COONa)  0,l моль/л, если (C2H5COOH)  1,3105.

3. Вычислить значение рН раствора NaHCO3 с концентрацией 0,1 моль/л, если 2СО3)  4107, (H2CO3)  51011.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза о-фталата натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если офталевая кислота является двухосновной и имеет   103,   6106.

Вариант №14

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na2HPO4, KNO3, Bi(NO3)3.

2. Вычислить степень гидролиза NH4F в растворе с С(NH4F) = 0,02 моль/л, если (HF)  6,6104, (NH3H2O)  1,8105.

3. Рассчитать значение рН раствора Na2C2O4 с С(Na2C2O4) = 0,01 моль/л, если 2C2O4)  5,9102, 2C2O4)  6,4105.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза гидросукцината натрия в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если янтарная кислота является двухосновной и имеет   1,6105,   2,3106.

Вариант №15

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaClO4, Na2SeO3, FeCl3.

2. Вычислить константу и степень гидролиза лактата натрия в растворе с С(CH3CH(OH)COONa)  0,02 моль/л, если (CH3CH(OH)COOH)  1,4104.

3. Вычислить значение рН раствора Na2CO3 с концентрацией 0,1 моль/л, если 2СО3)  4107, 2СО3)  4,71011.

4. Сравнить величины констант гидролиза ZnCl2 по первой и по второй ступени, если для Zn(OH)2   4105;  1,5109.

Соседние файлы в папке часть 2