Вариант №17

1. На титрование раствора ацетата калия израсходовано 17,7 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Вычислить массу СН₃СООК в растворе.

2. Образец технического гидроксида натрия массой 6,5 г растворен в мерной колбе объемом 750 мл. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано 9,4 мл раствора щавелевой кислоты с Т(H₂С₂О₄)  0,0096 г/мл. Определить массовую долю гидроксида натрия в образце.

3. Рассчитать, какой объем раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,03 моль/л прореагирует при титровании с 0,079 г тиосульфата натрия.

4. Рассчитать С(H₂O₂), если на титрование в кислой среде 15 мл раствора пероксида водорода потребовалось 11,2 мл раствора перманганата калия с С(КМnО₄)  0,064 моль/л.

Вариант №18

1. В мерной колбе объемом 200 мл растворено 0,169 г гидрокарбоната калия. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовано 12,5 мл раствора серной кислоты. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Н₂SO₄.

2. Вычислить, какой объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,18 моль/л потребуется для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты с титром 0,00294 г/мл.

3. Раствор, содержащий ионы Fe, был оттитрован в кислой среде 15,4 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,094 моль/л. Рассчитать массу железа в растворе.

4. Образец технического дихромата калия массой 1,56 г растворен в мерной колбе объемом 100 мл. К 10 мл приготовленного раствора добавлена серная кислота и избыток раствора иодида калия. На титрование выделившегося иода затрачено 19,7 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л. Определить массовую долю примесей образце.

Вариант №19

1. Навеску Na₂B₄O₇ растворили в мерной колбе объемом 250 мл. На титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 12,3 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,012 моль/л. Вычислить массу навески.

2. На титрование 10 мл раствора гидроксида бария израсходовано 13,6 мл раствора азотной кислоты с Т(НNО₃)  0,00126 г/мл. Определить молярную концентрацию эквивалента Ba(OH)₂ в растворе.

3. Найти массовую долю тиосульфата калия в образце, если на титрование раствора, содержащего 0,156 г образца, затрачено 21,1 мл раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,035 моль/л.

4. Определить объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,016 моль/л, который потребуется на титрование в кислой среде 10 мл раствора соли Мора ((NH₄)₂SO₄·FеSО₄·6H₂O), титр которого равен 0,00784 г/мл.

Вариант №20

1. На титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л потребовалось 12,4 мл раст-вора гидроксида лития. Вычислить С( EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 LiОН) и Т(LiОН).

2. Рассчитать массу навески Na₂СО₃·10H₂O, если известно, что на титрование ее раствора до углекислого газа затрачено 24,3 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л.

3. 2,782 г раствора пероксида водорода поместили в мерную колбу и разбавили водой до объема 1000 мл. На титрование в кислой среде 10 мл приготовленного раствора израсходовано 11,2 мл раствора перманганата калия с Т(КМnО₄)  0,00158 г/мл. Определить массовую долю H₂O₂ в исходном концентрированном растворе.

4. Определить объем раствора дихромата калия с титром, равным 0,00294 г/мл, который был затрачен на окисление в кислой среде иодида калия массой 0,16 г.

29