Вариант №9

1. Навеску Na₂B₄O₇×10Н₂О растворили в мерной колбе объемом 500 мл. На титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 8,9 мл раствора серной кислоты с С(H₂SO₄)  0,12 моль/л. Найти массу навески.

2. На титрование 10 мл раствора гидроксида калия израсходовано 14,5 мл раствора соляной кислоты с Т(HCl)  0,00073 г/мл. Вычислить С( EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 КОН) и m(КОН) в растворе.

3. Рассчитать массовую долю посторонних примесей в образце, если на титрование 0,1 г образца, содержащего тиосульфат калия, затрачено 27,1 мл раствора иода с С( EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 I₂)  0,015 моль/л.

4. Определить объем раствора перманганата калия с С(КМnО₄) = 0,014 моль/л, который потребуется на титрование 10 мл раствора оксалата натрия с T(Na₂C₂O₄)  0,00134 г/мл в кислой среде.

Вариант №10

1. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,125 моль/л потребовалось 11,5 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить С( EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 NaOH) и Т(NаОН).

2. Рассчитать массу навески гидрокарбоната калия, если известно, что на титрование его раствора до CO₂ затрачено 14,3 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.

3. Образец дигидрата щавелевой кислоты массой 1,6 г, содержащий примеси, растворили в мерной колбе объемом 500 мл. На титрование 10 мл полученного раствора щавелевой кислоты в кислой среде было затрачено 9,7 мл раствора перманганата калия с Т(КМnО₄)  0,00158 г/мл. Найти массовую долю примесей в образце.

4. Определить объем раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂O₃)  0,00948 г/мл, затраченный на титрование 10 мл раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л.

Вариант №11

1. Рассчитать массу образца, содержащего 90% гидроксида кальция, необходимого для анализа, если на его титрование расходуется 20 мл раствора соляной кислоты с Т(HCl)  0,0073 г/мл.

2. На титрование 10 мл раствора тетрабората натрия с С( EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 Na₂B₄O₇)  0,049 моль/л затрачено 9,3 мл раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалента НCl.

3. Найти массу иода в растворе объемом 350 мл, если на титрование 15 мл этого раствора затрачено 12,7 мл раствора тиосульфата натрия, титр которого равен 0,00316 г/мл.

4. Вычислить объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,012 моль/л, который при титровании в кислой среде окисляет 0,0134 г оксалата аммония.

Вариант №12

1. Рассчитать объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,31 моль/л необходимый для нейтра-лизации 10 мл раствора гидроксида лития с Т(LiОН EMBED Equation.3 )  0,0048 г/мл.

2. Вычислить массовую долю Na₂B₄O₇×10Н₂О в техническом препарате массой 0,875 г, если на титрование его раствора потребовалось 20,4 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,212 моль/л.

3. На титрование 15 мл раствора оксалата калия в кислой среде израсходовано 7,8 мл раствора перманганата калия с титром равным 0,00316 г/мл. Определить молярную концентрацию эквивалента оксалата калия в растворе.

4. Найти массу тиосульфата натрия, необходимую для восстановления иода, образовавшегося при взаимодействии 0,11 г дихромата натрия с избытком иодида натрия в кислой среде.