- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Введение
- •Общие методические указания
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Задачи к главе 1
- •2. Состав и строение атома. Химическая связь.
- •2.1 Состав атома
- •2.2. Строение электронных оболочек
- •Пример 3.Какие значения квантовых чисел n, l, ml, ms имеют валентные электроны атома ? Напишите электронную формулу элемента.
- •2.3. Геометрические и энергетические характеристики атомов
- •2.4. Химическая связь.
- •Задачи к главе 2
- •3. Химическая термодинамика
- •3.1. Термохимия
- •3.2. Химическое сродство
- •Задачи к главе 3
- •4. Химическая кинетика и равновесие
- •4.1. Химическая кинетика
- •4.2. Химическое равновесие
- •Задачи к главе 4
- •5. Растворы. Способы выражения состава
- •Задачи к главе 5
- •6. Свойства растворов неэлектролитов
- •Задачи к главе 6
- •7. Свойства растворов электролитов
- •7.1. Электролитическая диссоциация
- •7.2. Произведение растворимости
- •Задачи к главе 7
- •8. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Задачи к главе 8
- •9. Ионообменные реакции. Гидролиз солей
- •Задачи к главе 9
- •10. Комплексные соединения
- •Задачи к главе 10
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи к главе 11
- •12. Электрохимические явления
- •12.1. Гальванический элемент
- •12.2. Электролиз
- •Задачи к главе 12
- •2 Уровень
- •Приложения
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Термодинамические свойства простых веществ и соединений
- •Произведения растворимости труднорастворимых веществ
- •Термодинамические свойства ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Названия некоторых кислот и их кислотных остатков
Названия некоторых кислот и их кислотных остатков
-
Кислота
Кислотный остаток
Формула
Название
Формула
Название
H3AsO4
Ортомышьяковая
AsO43-
Ортоарсенат
HAsO3
Метамышьяковая
AsO3-
Метаарсенат
H3BO3
Ортоборная
BO33-
Ортоборат
HBO2
Метаборная
BO2-
Метаборат
HClO4
Хлорная
ClO4-
Перхлорат
H2CrO4
Хромовая
CrO42-
Хромат
H2Cr2O7
Дихромовая
Cr2O72-
Дихромат
HIO3
Йодноватая
IO3-
Иодат
HMnO4
Марганцевая
MnO4-
Перманганат
HNO2
Азотистая
NO2-
Нитрит
HNO3
Азотная
NO3-
Нитрат
H3PO4
Ортофосфорная
PO43-
Ортофосфат
H2SO3
Сернистая
SO32-
Сульфит
H2SO4
Серная
SO42-
Сульфат
H2SiO3
Метакремниевая
SiO32-
Метасиликат
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение 3
Общие методические указания 3
1. Основные понятия и законы химии 4
Задачи к главе 1 11
2. Состав и строение атома. Химическая связь 13
2.1. Состав атома 13
2.2. Строение электронных оболочек 14
2.3. Геометрические и энергетические характеристики атомов 15
2.4. Химическая связь 16
Задачи к главе 2 17
3. Химическая термодинамика 20
3.1. Термохимия 21
3.2. Химическое сродство 22
Задачи к главе 3 24
4. Химическая кинетика и равновесие 28
4.1. Химическая кинетика 28
4.2. Химическое равновесие 31
Задачи к главе 4 34
5. Растворы. Способы выражения состава 37
Задачи к главе 5 38
6. Свойства растворов неэлектролитов 40
Задачи к главе 6 42
7. Свойства растворов электролитов 43
7.1. Электролитическая диссоциация 43
7.2. Произведение растворимости 46
Задачи к главе 7 46
8. Ионное произведение воды. Водородный показатель 48
Задачи к главе 8 49
9. Ионообменные реакции. Гидролиз солей 49
Задачи к главе 9 53
10. Комплексные соединения 55
Задачи к главе 10 57
11. Окислительно-восстановительные реакции 57
Задачи к главе 11 60
12. Электрохимические явления 63
12.1. Гальванический элемент 63
12.2. Электролиз 67
Задачи к главе 12 71
Приложения 74
Учебно-практическое издание
Елена Игнатьевна Шаврак
Владимир Николаевич Шалимов
Методические указания
к выполнению индивидуальных заданий и контрольных работ по общей химии
Редактор В. Г. Калайда____________________
Подписано в печать 2006г.
Формат 60×84 1/16. Бумага офисная. Печать оперативная.
___ Печ. л. 5,11. Уч.-изд. л. 5,5. Тираж Заказ________