- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Введение
- •Общие методические указания
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Задачи к главе 1
- •2. Состав и строение атома. Химическая связь.
- •2.1 Состав атома
- •2.2. Строение электронных оболочек
- •Пример 3.Какие значения квантовых чисел n, l, ml, ms имеют валентные электроны атома ? Напишите электронную формулу элемента.
- •2.3. Геометрические и энергетические характеристики атомов
- •2.4. Химическая связь.
- •Задачи к главе 2
- •3. Химическая термодинамика
- •3.1. Термохимия
- •3.2. Химическое сродство
- •Задачи к главе 3
- •4. Химическая кинетика и равновесие
- •4.1. Химическая кинетика
- •4.2. Химическое равновесие
- •Задачи к главе 4
- •5. Растворы. Способы выражения состава
- •Задачи к главе 5
- •6. Свойства растворов неэлектролитов
- •Задачи к главе 6
- •7. Свойства растворов электролитов
- •7.1. Электролитическая диссоциация
- •7.2. Произведение растворимости
- •Задачи к главе 7
- •8. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Задачи к главе 8
- •9. Ионообменные реакции. Гидролиз солей
- •Задачи к главе 9
- •10. Комплексные соединения
- •Задачи к главе 10
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи к главе 11
- •12. Электрохимические явления
- •12.1. Гальванический элемент
- •12.2. Электролиз
- •Задачи к главе 12
- •2 Уровень
- •Приложения
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Термодинамические свойства простых веществ и соединений
- •Произведения растворимости труднорастворимых веществ
- •Термодинамические свойства ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Названия некоторых кислот и их кислотных остатков
6. Свойства растворов неэлектролитов
Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств, количественное выражение которых зависит от числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества и от количества растворителя.
Зависимость этих свойств от концентрации выражается уравнениями, являющимися математическими выражениями законов Рауля и Вант-Гоффа:
Относительное понижение давления паров растворителя над раствором (р) равно мольной доле растворенного неэлектролита (Iзакон Рауля):
p= p0-p1= p0 , (6.1)
где р1– парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором; р0– давление насыщенного пара над чистым растворителем;1– количество растворителя;2– количество растворенного вещества.
2. При растворении неэлектролита расширяется температурный интервал существования жидкой фазы растворителя вследствие смещения его температуры кристаллизации (замерзания) в низкотемпературную область, а температуры кипения – в высокотемпературную (закон Рауля):
Тф.п. = К Сm, (6.2)
где Тф.п –изменение температуры фазового перехода (кристаллизации или кипения); К – коэффициент пропорциональности, зависящий от свойств растворителя; для кристаллизации – криоскопическая константа (Кк), для кипения – эбуллиоскопическая константа (Кэ). Для наиболее распространенного растворителя – воды эти константы равны: Кк= 1,86 К/моль, Кэ= 0,52 К/моль. Ст – моляльная концентрация растворенного вещества.
3. При постоянной температуре осмотическое давление раствора неэлектролита Р,Па, пропорционально его молярной концентрации (закон Вант-Гоффа):
Р=1000СМ RT,
где СМ– молярная концентрация;R– газовая постоянная (8,314 Дж/мольК),
Т – температура, К.
Пример 1. При какой температуре замерзает водный раствор, полученный из 250 г воды и 54 г глюкозы С6Н12О6?
Решение. При пересчете на 1000 г воды, содержание глюкозы в растворе равно 216 г. Так как мольная масса глюкозы составляет 180 г/моль, то моляльность раствора равна Сm=216/180=1,20 моль/кг Н2О.
По формуле (6.2) находим tкрист =КСm=1,861,20=2,23С.
Так как чистая вода кристаллизуется при 0С, то раствор будет кристаллизоваться при tкрр-ра= tкр.р-ля-tкрист=0-2,23=-2,230С.
Ответ: tкрист = - 2,23С.
Пример 2.Давление пара воды при 25°С равно 23,76 мм рт. ст. Вычислить давление пара водного раствора, содержащего 18 г. мочевиныCO(NH2)2в 360 г воды.
Решение. Согласно условию задачи, р0=23,76 мм рт. ст. Рассчитаем количество молей растворенного вещества (2) и растворителя (1):
,
.
Отсюда, на основании формулы (6.1) получаем:
Ответ: р = 23,41 мм рт. ст.
Задачи к главе 6
1-й уровень
246-250. Для приготовления антифриза наV, л, воды было взято m, г, вещества А.Чему равна температура замерзания приготовленного антифриза?
Задачи
|
246
|
247
|
248 |
249 |
250 |
V, л
|
2,0
|
1,0
|
1,5
|
2,5
|
5,0
|
А
|
C2H4(OH)2
|
С3Н5(ОН)3
|
С3Н5(ОН)3
|
С3Н7ОН
|
С2Н5ОН
|
m, г
|
990
|
495
|
2000
|
1660
|
3710
|
251-255. Вычислите молярную массу вещества, если раствор, содержащий m, г, этого вещества на каждый литр воды, замерзает при температуре t°?
Задачи
|
251 |
252 |
253 |
254 |
255 |
m, г
|
161,3
|
183,9 |
290,3
|
100
|
311,8
|
t,°С
|
-5
|
-1 |
-3
|
-2
|
-10
|
256-260. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащегоm, г, вещества А в х, г, воды при температуре 293 К. Плотность раствора считать равной единице:
Задачи
|
256 |
257 |
258 |
259 |
260 |
А
|
С12Н22О11 |
С6Н12О6 |
СО(NH2)2 |
С3Н5 (OH)3
|
С2Н4(OH)2
|
m, г
|
16
|
45
|
30 |
46
|
31
|
х, г
|
350
|
200 150 |
150
|
400
|
500
|
2-й уровень
261-265. Какой объем вещества А плотностью, кг/л, необходимо добавить на каждый литр воды , чтобы получить антифриз, замерзающий при температуре – 20°С?
Задачи
|
261 |
262 |
263 |
264 |
265 |
А
|
СН3ОН
|
С2Н4(ОН)2
|
С3Н5(ОН)3
|
С3Н7ОН
|
С2Н5ОН
|
, кг/л
|
0,8
|
1,1
|
0,8
|
1,3
|
0,8
|
266-270. Вычислите температуру кипенияX%-го водного раствора вещества А:
Задачи
|
266 |
267 |
268 |
269 |
270 | |
А |
(NH2)2CO |
С4Н9ОН
|
С3Н7ОН
|
С2Н5ОН |
С3Н5(ОН)3
| |
X,% |
13,0
|
12,5
|
15,0
|
14,0
|
10,0
|
271-275.Сколько грамм вещества А нужно растворить вVл воды, чтобы температура кипения полученного раствора равнялась t?
Задачи
|
271
|
272
|
273
|
274
|
275
|
А
|
(NН2)2СО |
С12Н22О11
|
С6Н12О6
|
С6Н5NН2
|
(СН2)6N4 |
V, л |
1,2
|
0,8
|
1,5
|
1,8
|
0,7
|
t°, С
|
102
|
100,5
|
101
|
101,5
|
101
|
3-й уровень
276-280.При температуре 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа (61,5 мм рт.ст.). На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если вm, г, воды растворить х, г, вещества А?
Задачи
|
276
|
277
|
278 |
279 |
280 |
А
|
С12Н22О11 |
С6Н12О6 |
С6Н5NН2 СО(NH2)2 |
С3Н5 (OH)3
|
С2Н4(OH)2
|
m, г
|
200
|
350
|
120
|
100
|
125
|
х, г |
32 |
90 |
60 |
23 |
15,5 5 |
281-285. В каком отношении должны находиться массы воды и спирта А, чтобы при их смешивании получить раствор, кристаллизующийся при температуреt?
Задачи
|
281
|
282 |
283 |
284 |
285 |
A
|
СН3ОН
|
С2Н5ОН
|
С4Н9ОН
|
С5Н11ОН
|
С3Н7ОН
|
t,°С
|
-15
|
-20
|
-25
|
-10
|
-30
|