Задачи к главе 9

1-й уровень

336-340. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами А и Б, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

Задачи	336	337	338	339	340
А	NiСl2	К2СО3	СuSO4	Рb(NО3)2	АgNО3
Б	Н2S	Н2SО4	Na3РО4	KI	AlBr3

341-345. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Укажите, каким будет рН их растворов (рН>7, рН<7, рН=7):

Задачи	341	342	343	344	345
А	NiSО4	СоСl2	Аl2(SO4)3	Zn(NО3)2	АgNО3
Б	К2СО3	НСООNа	Na3РО4	Li3ВО3	KIO

346-350. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Запишите уравнение совместного гидролиза этих солей в молекулярной форме, если одним из продуктов совместного гидролиза является гидроксид металла соли А:

Задачи Задачи	346	347	348	349	350
A	SnSO4	CrCl3	Zn(NO3)2	АlСl3	Gа2(SО4)3
Б	K2S	K2CO3	СН3СООNа НСООNа Li2CO3	Nа2Sе	Nа2СО3

351-355. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Укажите, каким будет рН их растворов (рН>7, рН<7, рН=7):

Задачи	351	352	353	354	355
А	FеСl2	Nа2S	Sn(NО3)2	Nа2SеО3	КСlО
Б	FеСl3	Nа2SO3	Sn(NО3)4	Nа2SеО4	КIО

2-й уровень

356-360. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах и укажите, как изменится (уменьшится или увеличится) степень гидролиза этой соли при: а) при уменьшении ее концентрации; б) уменьшении рН; в) увеличении температуры, учитывая, что реакция гидролиза является эндотермической?

Задачи	356	357	358	359	360
A	V2(SО4)3	Na3ВО3	Тi(SО4)2	КВrО	SnCl4
Б	NiSО4	СоСl2	Аl2(SO4)3	Zn(NО3)2	АgNО3

361-365. Укажите направление смещения равновесия гидролиза соли А при добавлении к раствору веществ Б, В и Г:

Задачи	361	362	363	364	365
А	МnСl2	КАsО2	СоSО4	SbСl3	NаРО2
Б	НСl	НNO3	Н2SО4	НСl	НNО3
В	КОН	NаОН	КОН	RbОН	КОН
Г	NаСl	LiNO3	Nа2SО4	КСl	NаNО3

366-370. Какое из веществ Б, В или Г следует добавить к раствору соли А, чтобы степень гидролиза увеличилась?

Задачи	366	367	368	369	370
А	Nа2SeО3	Li2S	Pb(NO3)2	СоSО4	SbСl3
Б	НСl	НNО3	Н2SО4	НNО3	НСl
В	КОН	NаОН	КОН	NаОН	NаОН
Г	NаNО3	K2SО4	K2SО4	КNО3	KF

3-й уровень

371-375. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между водными растворами следующих веществ:

Задачи	371	372	373	374	375
А	Са(ОН)2	Са(ОН)2	Аl(NО3)3	Zn (NО3)2	SnCl2
Б	СО2(изб.)	СО2	КОН(изб.)	КОН(изб.)	КОН(изб.)

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

376-380.Значение рН 0,1 М раствора соли А составляет В. Рассчитайте константу К_ги степень гидролиза h. Составьте уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме. По вычисленным значениям К_ги h мотивированно укажите, к продуктам или к исходным веществам смещено равновесие гидролиза:

Задачи	376	377	378	379	380
А	Аl(NО3)3	CdSO4	Nа2SО3	КВrО	GаСl3
B	3 3	5	8	9	2

381-385. Вычислите рН водного раствора А с концентрациейс, моль/л, если степень диссоциации α = 0,8:

Задачи	381	382	383	384	385
А	Ва(ОН)2	NaОН	НNO3	НВr	НСlО4
с, моль/л	0,1 3	0,01	0,001	0,05	0,1