- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Введение
- •Общие методические указания
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Задачи к главе 1
- •2. Состав и строение атома. Химическая связь.
- •2.1 Состав атома
- •2.2. Строение электронных оболочек
- •Пример 3.Какие значения квантовых чисел n, l, ml, ms имеют валентные электроны атома ? Напишите электронную формулу элемента.
- •2.3. Геометрические и энергетические характеристики атомов
- •2.4. Химическая связь.
- •Задачи к главе 2
- •3. Химическая термодинамика
- •3.1. Термохимия
- •3.2. Химическое сродство
- •Задачи к главе 3
- •4. Химическая кинетика и равновесие
- •4.1. Химическая кинетика
- •4.2. Химическое равновесие
- •Задачи к главе 4
- •5. Растворы. Способы выражения состава
- •Задачи к главе 5
- •6. Свойства растворов неэлектролитов
- •Задачи к главе 6
- •7. Свойства растворов электролитов
- •7.1. Электролитическая диссоциация
- •7.2. Произведение растворимости
- •Задачи к главе 7
- •8. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Задачи к главе 8
- •9. Ионообменные реакции. Гидролиз солей
- •Задачи к главе 9
- •10. Комплексные соединения
- •Задачи к главе 10
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи к главе 11
- •12. Электрохимические явления
- •12.1. Гальванический элемент
- •12.2. Электролиз
- •Задачи к главе 12
- •2 Уровень
- •Приложения
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Термодинамические свойства простых веществ и соединений
- •Произведения растворимости труднорастворимых веществ
- •Термодинамические свойства ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Названия некоторых кислот и их кислотных остатков
Задачи к главе 11
1-й уровень
401-405. Исходя из степени окисления элемента А в соединениях Б, В, Г, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или может проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
Задачи |
Элементы, соединения, реакции |
401 |
A – N; Б – N 2O5; B – NH3; Г – NO3-. Реакция KIO3 + H2SO4 +KI=I2+K 2SO4+KOH |
402 |
A – S; Б – H2SO4; B – SO2; Г – H2S. Реакция Cr2(SO4)3 +NaOH+ Br2 = Na2CrO4 +NaBr+Na2SO4 +H2O |
403 |
А – Br; Б – Br2O; B – BrO3- ; Г – BrO4-. Реакция PbO2 + Mn(NO3)2 +HNO3 =HMnO4+Pb(NO3)2 +H2O |
404 |
A–Cl; Б –Cl2O5; В –ClO4-; Г –ClF5. Реакция K2 Cr2O7 +HCl+SnCl2=SnCl4+CrCl3+KCl+H2O |
405 |
A–Mn; Б –MnO42 -; В –MnO4-; Г –MnО2. Реакция Zn+HNO3(разб.)=Zn(NO 3)2 +N2O+H2O |
406-410. Определите степень окисления элемента А в частицах Б, В, Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно -восстановительной реакции:
Задачи
|
Элементы, реакции |
406 |
A – Cl; Б – Cl2O; B – ClO3-; Г – ClO4-. FeSO4+KСlO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+KCl+H2O |
407
|
А – S; Б – SО2; В – SО3; Г – Н2S2. К2Сr2О7+Н2S+ Н2SО4-=Сr2(SО4)3+S+ К2SО4+Н2О |
408
|
А – S; Б – Н2S; В – SО32 -; Г – SО42-. МnО2+НС1=МnС12+С12+Н2О |
409
|
А – I; Б – IO- ; В – IO2 - ; Г – IO3-. КМnО4+NаNО2+Н2SО4=МnSО4+К2SО4+NаNО3+Н2О |
410
|
А – N; Б – NН4+ ; В – N2О; Г – NО2. КСrO2+КОН+Вr2=К2СrО4+КВг+Н2О
|
411-415. Исходя из степени окисления элемента А в соединениях Б, В, Г, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
Задачи
|
Элементы, соединения, реакции
|
411
|
А–Вi; Б–Вi2О5; В–ВiН3; Г–Вi2О3 МnSО4+РbО2+НNO3=НМnО4+РЬ(NО3)2+РbSО4+Н2О |
412
|
А–Сr; Б–Сr2О3; В–СrО42 - ; Г–СrO. SО2+НВrО3+Н2О =Н2SО4+Вr2 |
413
|
А–Sb; Б–SbН3; В–Sb2О5; Г–Sb2О3. SО2+КМnО4+КОН =К2SО4+МnО2+Н2О |
414
|
А–Nb; Б–Nb2О5; В–Nb2О3; Г–NbО43-. HNО2+РbО2+Н2SО4=НNО3+РbSО4+Н2О |
415
|
А–Sn; Б–SnО2;В–SnО; Г–SnО32-. КI+К2Сr2О7+Н2SО4=I2+К2SО4+Н2О+Сr2(SО4)3
|
2-й уровень
416-420.Составьте электронные уравнения окисления или восстановления элемента А в превращениях Б→В, Б→Г, В→Г, А→Б, А→Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно- восстановительной реакции:
Задачи
|
Элементы, реакции |
416 |
А–Мn; Б–МnО2; В–МnО4 - ;Г–МnО. КMnО4+КОН+К2SО3=К2МnО4+К2SО4+Н2О |
417 |
А–Вr; Б–ВrO - ; В–ВrO3 - ;Г–НВr. Н2SО3+ С12+ Н2О=Н2SО4+НС1 |
418 |
А–Те; Б–Н2Те; В–ТеО32 -; Г–ТеО42 -. Вi+НNO3 (разб.)= Вi(NО3)3+NО+Н2О |
419 |
А–N; Б–NО3 - ; В–N2; Г–NО2. Мg+НNO3 (разб.) =Mg(NО3)2+NH4NO3+H2O |
420 |
А–С1; Б–С12О; В–НС1; Г–СlO3- . К2Сr2О7+НС1 =СгС1з+КС1+С12+Н2О |
421-425. Определите количество электронов, отдаваемое или принимаемое элементом А в переходах АБ, АВ, АГ, БВ, БГ, ВГ. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
Задачи
|
Элементы, превращения, реакции |
421
|
A – W; Б – WO2; B – W2O5; Г – WO3. МnО2+НС1 = МnС12+С12+Н2О
|
422
|
А – N; Б – NН3; В –NO2: Г –NO2-. Н2 SО3 - С12+Н2О =Н2 SO 4 +НС1
|
423
|
А – Fе; Б –FеО; В – Fе2О3; Г –FеО42-. NaВг+Н2SО4=Вг2+SО2+Nа2SО4+Н2О
|
424
|
А – I; Б–IO3-; В –IO-; Г –IO4 -. К2Сr2О7+ НС1+SnС12= SnС14+СrС13+КС1+Н2О
|
425
|
А – Мn; Б–МnО2; В – МnО4-; Г – МnО. KMnO4 + KOH+K2 SO3=K2MnO4+ H2O+K2SO4 |
426-430. Составьте электронные уравнения окисления или восстановления элемента А в превращениях Б→В, Б→Г, В→Г, А→Б, А→Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
Задачи
|
Элементы, превращения, реакции
|
426
|
А – N; Б –N2Н4; В –N2; Г –NО3-. NаВr+NаВrO3+Н2SО4=Вr2+Nа2SО4+Н2О
|
427
|
А – Вr; Б – ВrO2-; В–ВrO3-; Г – НВr. КI+KNО2+Н2SO4=I2+NО+К2SО4+Н2О.
|
428
|
А–Sе; Б – Н2Sе; В – SеО3; Г – SеО32 -. Zn+Н3АsО3+НС1 = ZnС12+АsН3+Н2О
|
429
|
А – I; Б –I2О; В –I2О5; Г –IO4-. NаВr+Н2SО4=Вr2+SО2+Nа2SО4+Н2О
|
430
|
А – Сr; Б – Сr2О3; В – Сr2О72 - ; Г – СrO. NаI+Н2SО4=I2+Н2S+Nа2SО4+Н2О
|
3-й уровень
431-435. На основе сравнения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов окислителей в левой и правой частях уравнения определить направление окислительно-восстановительной реакции. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
Задачи
|
Реакции
|
431
|
Н2O2+HClO=HCl+O2+H2O |
432
|
H3PO3+Pb(NO3)2+H2O=Pb+HNO3+H3PO4 |
433
|
HIO3+H2O2=I2+O2+H2O |
434
|
I2+H2O2=HIO3+H2O |
435
|
H3PO4+HI=H3PO3+I2+H2O |
436-440. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (прил. 6) вычислите константы равновесия реакций. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
Задачи
|
Реакции | |
436
|
FеSО4+К2Сr2О7+Н2SО4=Fе2(SО4)3+Сr2(SО4)3+К2SО4+Н2О | |
437
|
H3PO3+Pb(NO3)2+H2O=Pb+HNO3+H3PO4 | |
438
|
KJО3+Н2SО4+Nа2SО3=J2+К2SО4+Nа2SО4+Н2О | |
439
|
Н2O2+HClO=HCl+O2+H2O | |
440 |
СrС13+КОН+Вr2= К2СrO4+КВr+Н2О+КСl
|