2 Уровень
471-475.Дана схема гальванического элемента. Напишите электронные уравнения электродных процессов и уравнение токообразующей реакции, протекающих в этом элементе. Рассчитайте ЭДС элемента, если концентрация потенциалопределяющих ионов отрицательного электрода равна
С1,моль/(кг воды), положительного электрода - С2,моль/(кг воды):
|
Задачи
|
Схема гальванического элемента
|
С1 |
С2 |
|
471
|
(-)Nb/Nb(NO3)3//Со(NO3)2/Со(+)
|
1,0 |
1,0 |
|
472
|
(-)Сr / Сr2(SО4)3 //NiSО4 /Ni (+)
|
1,5 |
2,0 |
|
473
|
(-) Аl/АlС13//PtCl2/Pt(+)
|
2,0 |
3,0 |
|
474
|
(-) Fе/Fе(SО4)//СdSО4/Сd (+)
|
2,5 |
4,0 |
|
475 |
(-) Cr/ CrCl3 // CuSO4/Cu (+) |
3,0 |
5,0 |
476-480. Рассчитайте моляльную концентрацию потенциалопределяющих ионов отрицательного электрода указанного элемента, при которой его потенциал на 0,059 В меньше его стандартного значения:
|
Задачи |
Схема гальванического элемента
|
|
476
|
(-) Сe/Сe(NО3)3//Со(NO3)2/Со(+)
|
|
477
|
(-) Fе/FеС12//BiCl3/Bi(+)
|
|
478
|
(-) Аl/АlС1з//Рb(NО3)2/РЬ (+)
|
|
479
|
(-) Fе/FеSО4//СdSО4/Сd (+)
|
|
480 |
(-) U/UCl3 // CuSO4/Cu (+) |
481-485. Рассчитайте моляльную концентрацию потенциалопределяющих ионов положительного электрода указанного гальванического элемента, при которой его потенциал на 0,0000295 В больше его стандартного значения:
|
Задачи
|
Схема гальванического элемента
|
|
481
|
(-) Сr/Сr2(SО4)3//Со(NO3)2/Со(+)
|
|
482
|
(-)V/VС12//NiSО4 /Ni(+)
|
|
483
|
(-)Sc/Sc(NO3)3//Hg(NO3)2 /Hg(+)
|
|
484
|
(-) Zr/Zr(NO3)4//Re(NO3)3 /Re(+)
|
|
485 |
(-) Cr/ CrCl3 // PoCl2/Po(+) |
486-490. При электролизе раствора соли металла А с анодом из того же металла током силойIв течениеt, ч, на катоде выделилосьm, г, металла. Определите катодный выход по току.
|
Задачи |
486 |
487 |
488 |
489 |
490 |
|
А |
Cu |
Ag |
Hg |
Co |
Pb |
|
I, А |
0,8 |
1,0 |
1,2 |
1,4 |
1,6 |
|
t, ч |
18 |
24 |
30 |
36 |
42 |
|
m, г |
0,24 |
1,44 |
2,02 |
0,80 |
4,00 |
491-495. Какова молярная концентрация раствора соли А, если для выделения всего металла из объемаVэтого раствора потребовалось пропустить ток силойIв течениеt, мин.
|
Задачи |
491 |
492 |
493 |
494 |
495 |
|
А |
AgNO3 |
CuSO4 |
Pb(NO3)2 |
FeCl2 |
NiSO4 |
|
V |
0,065 |
0,070 |
0,075 |
0,080 |
0,085 |
|
I |
0,6 |
0,7 |
0,8 |
0,9 |
1,0 |
|
t,мин |
18 |
21 |
24 |
27 |
30 |
496-500.Какова должна быть сила тока, чтобы при электролизе раствора соли А в течениеt, мин, на катоде выделилосьm, г, металла при выходе по току 100%.?
|
Задачи |
496 |
497 |
498 |
499 |
500 |
|
А |
CuSO4 |
AgNO3 |
Hg(NO3)2 |
CoCl2 |
SnCl2 |
|
t, мин |
18 |
24 |
30 |
36 |
42 |
|
m, г |
0,28 |
1,61 |
2,25 |
0,92 |
4,33 |
3-й уровень
501-505.Дана схема гальванического
элемента. Напишите электронные уравнения
электродных процессов и уравнение
токообразующей реакции, протекающих в
этом элементе. Рассчитайте изменение
энергии Гиббса в токообразующей
реакции, используя стандартные значения
для соответствующих ионов в водных
растворах (прил. 5). Рассчитайте стандартное
значение ЭДС (ε) элемента по формуле
=
:
|
Задачи
|
Схема гальванического элемента
|
|
501
|
(-) Сr/Сr2(SО4)3//Со(NO3)2/Со(+)
|
|
502
|
(-) Fе/FеС12//NiSО4/Ni(+)
|
|
503
|
(-) Mn/MnС12//Рb(NО3)2/Рb (+)
|
|
504
|
(-) Zn/Zn(NO3)2 //AgNO3/Ag (+)
|
|
505 |
(-)Аl/АlС13 //Cu(NO3)2 /Cu (+) |
506-510. Определите константу равновесия токообразующей реакции, протекающей в гальваническом элементе, используя стандартное значение ЭДС, и учитывая, чтоlgK= ε·n/0,059:
|
Задачи
|
Схема гальванического элемента
|
|
506
|
(-) Сr/Сr2(SО4)3//Со(NO3)2/Со(+)
|
|
507
|
(-) Fе/FеС12//NiSО4/Ni(+)
|
|
508
|
(-) Аl/АlС13//OsCl2/Os (+)
|
|
509
|
(-) Th/Th(SО4)2//СdSО4/Сd (+)
|
|
510 |
(-) Cr/ CrCl3 // CuSO4/Cu (+) |
511-515. Через раствор А пропускают ток силойIампер в течениеtмин. Используя только закон Фарадея, определите объемы продуктов, выделившихся на платиновых электродах, а также массу разложившейся воды. Выход по току для катодного и анодного процессов принять равным 100%. Приведите уравнения реакций.
|
Задачи |
511 |
512 |
513 |
514 |
515 |
|
А |
Li2SO4 |
NaCl |
KCl |
KOH |
NaOH |
|
t, мин |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
m, г |
18 |
21 |
24 |
27 |
30 |
516-520. Установите последовательность электродных процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе раствора соли А, содержащего по 0,1 моль/л указанных солей, и составьте уравнения электродных реакций. Какие вещества и в каком количестве выделятся на катоде, если раствор соли А подвергается электролизу в течениеt, мин при силе токаI.
|
Задачи
|
516 |
517 |
518 |
519 |
520 |
|
А |
CuSO4 |
AgNO3 |
FeSO4 |
CoCl2 |
SnSO4 |
|
|
CdSO4 |
Bi(NO 3)3 |
ZnSO4 |
ZnCl2 |
CdSO4 |
|
t, мин |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
|
I, А |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |