- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Введение
- •Общие методические указания
- •1. Основные понятия и законы химии
- •Задачи к главе 1
- •2. Состав и строение атома. Химическая связь.
- •2.1 Состав атома
- •2.2. Строение электронных оболочек
- •Пример 3.Какие значения квантовых чисел n, l, ml, ms имеют валентные электроны атома ? Напишите электронную формулу элемента.
- •2.3. Геометрические и энергетические характеристики атомов
- •2.4. Химическая связь.
- •Задачи к главе 2
- •3. Химическая термодинамика
- •3.1. Термохимия
- •3.2. Химическое сродство
- •Задачи к главе 3
- •4. Химическая кинетика и равновесие
- •4.1. Химическая кинетика
- •4.2. Химическое равновесие
- •Задачи к главе 4
- •5. Растворы. Способы выражения состава
- •Задачи к главе 5
- •6. Свойства растворов неэлектролитов
- •Задачи к главе 6
- •7. Свойства растворов электролитов
- •7.1. Электролитическая диссоциация
- •7.2. Произведение растворимости
- •Задачи к главе 7
- •8. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Задачи к главе 8
- •9. Ионообменные реакции. Гидролиз солей
- •Задачи к главе 9
- •10. Комплексные соединения
- •Задачи к главе 10
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи к главе 11
- •12. Электрохимические явления
- •12.1. Гальванический элемент
- •12.2. Электролиз
- •Задачи к главе 12
- •2 Уровень
- •Приложения
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Термодинамические свойства простых веществ и соединений
- •Произведения растворимости труднорастворимых веществ
- •Термодинамические свойства ионов в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Названия некоторых кислот и их кислотных остатков
7.2. Произведение растворимости
Для практически нерастворимого продукта АВ, образующего твердую фазу, процесс его диссоциации характеризуется константой равновесия Кравн= =[А+]·[В-], в выражение которой не входит концентрация вещества, находящегося в осадке. Константа равновесия процесса диссоциации малорастворимого вещества в его насыщенном растворе называетсяпроизведением растворимости(ПР) вещества: ПР = [А+]·[В-]. В общем случае, если малорастворимый электролит диссоциирует по уравнению:
AmBn↔mAn++ nBm-,
то выражение для ПР будет иметь вид
ПРAmBn =[Аn+]m·[Вm-]n.
Необходимым условием образования осадка АВ является неравенство [А+]·[В-]>ПРАВ. Чем меньше значение ПР слабого электролита, тем легче выпадает осадок и тем труднее он растворяется.
Пример 1. Определите произведение растворимости хлорида свинца при 298 К, если его растворимость при этой температуре составляет 1,6·10-2моль/л.
Решение.Процесс растворения PbCl2протекает следующим образом:
PbCl2↔Pb2++ 2 Cl-.
Согласно данному уравнению, одна молекула PbCl2 распадается с образованием одного иона Pb2+ и двух ионов Cl-. Тогда равновесные концентрации Pb2+и Cl- соответственно будут равны 1,6·10-2моль/л и 3,2·10-2 моль/л. Запишем выражение для ПРPbCl2= [Pb2+]·[Cl-]2= 1,6·10-2·(3,2·10-2)2 = 1,6·10-5.
Задачи к главе 7
1-й уровень
286-290. найти изотонический коэффициент для раствора электролита с концентрацией растворенного веществаСМ, если известно, что в 1 дм3этого раствора содержится N частиц (молекул и ионов) растворенного вещества.
Задачи
|
286 |
287 |
288 |
289 |
290 |
СМ, моль/дм3
|
0,2 |
0,1 |
0,5 |
0,2 |
0,05 |
N |
2,18·1023 |
1,09·1023 |
6,26·1023 |
3,13·1023 |
0,59·1023 |
291-295. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем А, моль/ дм3Са(NO3)2и В, моль/дм3СаCl2
Задачи
|
291
|
292
|
293
|
294
|
295
|
А, моль/дм3 |
0,02 |
0,01 |
0,02 |
0,01 |
0,05 |
В, моль/дм3 |
0,02 |
0,01 |
0,01 |
0,02 |
0,03 |
296-300. Концентрация малорастворимого вещества А в его насыщенном растворе равна с, моль/л. Вычислите произведение растворимости А:
Задачи
|
296
|
297
|
298
|
299
|
300
|
А
|
AgI |
BaCO3 |
СaCO3 |
Fе(ОН)3 |
AgCl |
с, моль/л
|
1,2·10-8 |
8,9·10-5 |
1,3·10-4 |
1,9·10-10 |
1,2·10-5 |
2-й уровень
301.Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при температуре – 0,13 ºC. Вычислить кажущуюся степень диссоциации Na2СO3.
302. При 100ºC давление пара раствора, содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации Na2SO4.
303.В 1 дм30,01 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26·1021 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации уксусной кислоты.
304.Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 н растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17ºC?
305.Вычислить ионную силу и активность ионов в 0,1%-м растворе ВаCl2.
306-310. Смешали равные объемы 0,1М растворов веществ А и В. Напишите уравнения реакций и расположите вещества в порядке увеличения ПР образующихся при этом малорастворимых веществ:
Задачи
|
306
|
307
|
308
|
309
|
310
|
А
|
СаCl2 |
AlCl3 |
ВаCl2 |
CdCl2 |
Ва(NO3)2 |
В
|
Na2CO3 |
Na3PO4 |
K2SO4 |
Na2S |
Na2CrO4 |
3-й уровень
311. Нужно приготовить раствор, содержащий в 1 дм3 0,5 моля NaCl, 0,16 моля КCl и 0,24 моля К2SO4. Как это сделать, имея в своем распоряжении только NaCl, КCl и Na2SO4?
312.В равных количествах воды растворено в одном случае 0,5 моль сахарозы С12Н22О11, а в другом 0,2 моля СаCl2. Температуры кристаллизации обоих растворов одинаковы. Определить кажущуюся степень диссоциации СаCl2.
313.Рассчитать концентрацию ионов СН3СОО-в растворе, 1 дм3которого содержит 1 моль СН3СООН и 0,1 моля НCl, считая диссоциацию последнего полной.
314.Исходя из значений последовательных констант диссоциации ортофосфорной кислоты (К1= 7,5 ·10-3; К2= 6,3 ·10-8; К3= 1,3 ·10-12), определить знак изменения ΔGº для каждой из трех ступеней диссоциации. Для какой из них ΔGº имеет наибольшее абсолютное значение?
315. В 0,1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32 ·10-2. При какой концентрации азотистой кислоты НNО2ее степень диссоциации будет такой же?
316-320. Воспользовавшись табличными значениями ПР, определите, выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01 М растворов веществ А и В:
Задачи
|
316 |
317 |
318 |
319 |
320 |
А
|
AgNO3 |
Рb(NO3)2 |
Na3PO4 |
Ва(NO3)2 |
СаCl2 |
В
|
K2Cr2O7 |
КCl |
ВаCl2 |
Na2CO3 |
K2SO4 |