- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Введение
- •Требования техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Меры оказания первой помощи при несчастных случаях
- •Методические рекомендации по выполнению и оформлению лабораторных работ
- •Отчет должен содержать следующие сведения:
- •Свойства основных классов неорганических соединений.
- •Определение молекулярной массы эквивалента металла.
- •Приготовление раствора заданной концентрации.
- •Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.
- •Кинетика химических реакций, качественные опыты по химическому равновесию.
- •Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости (пр), условия образования и растворения осадков.
- •Гидролиз. Смещение равновесия в реакциях гидролиза.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Получение, состав и свойства комплексных соединений
- •Водород, вода, пероксид водорода.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Свойства элементов Iв группы: Cu, Ag, Au.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы Vа группы периодической системы и свойства их соединений. Азот и фосфор. Мышьяк, сурьма и висмут.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы vIа группы периодической системы и свойства их соединений. Сера.
- •Элементы viIа группы периодической системы. Галогены и свойства их соединений.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Приложение 1 лабораторная техника
- •Образец оформления титульного листа
- •Литература
- •Содержание
Отчет должен содержать следующие сведения:
1. Название работы и дату ее выполнения.
2. Цель работы.
3. Номер и название опыта. Приборы и реактивы. Исходные данные.
4. Краткое описание наблюдений с указанием условий проведения опыта.
5. Рисунки и схемы используемых приборов.
6. Уравнения реакций.
7. Расчеты, таблицы, графики.
8. Выводы.
Оформленная работа предъявляется преподавателю на подпись; студент защищает работу, отвечая на вопросы преподавателя. Работа считается полностью выполненной, если она подписана преподавателем, ведущим практикум.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1
Свойства основных классов неорганических соединений.
Значение темы: классификация неорганических веществ и изучение их свойств необходимы для изучения химии.
Цель: изучить свойства представителей отдельных классов неорганических соединений и научиться, по свойствам веществ определять, к какому классу они относятся.
Опыт 1.
Из соли меди и гидроксида натрия получите гидроксид меди. Исследуйте его свойства при взаимодействии с раствором кислоты и щелочи. Что наблюдаете в каждом случае? Дайте объяснение. Запишите все протекающие реакции в молекулярном и ионно-молекулярном видах. Сделайте вывод о свойствах гидроксида меди.
Опыт 2.
Выполните и объясните, что происходит при обработке небольшого количества оксида кальция водой? Реакцию среды определите с помощью индикатора – фенолфталеина. Запишите уравнение протекающего процесса, дайте название полученному веществу, определите, к какому классу оно относится? К какому типу оксидов относится оксид кальция?
Опыт 3.
Из соли алюминия и гидроксида натрия получите гидроксид алюминия. Исследуйте его свойства при взаимодействии с раствором кислоты и щелочи. Что наблюдаете в каждом случае? Дайте объяснение. Запишите все протекающие реакции в молекулярном и ионно-молекулярном видах. Какими свойствами обладает гидроксид алюминия?
Опыт 4.
Подберите из имеющихся в лаборатории реактивов растворы двух солей, которые при взаимодействии со щелочью образуют нерастворимые в воде основания. Отметьте окраску полученных оснований. Запишите уравнения протекающих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах. Какие из полученных оснований обладают амфотерными свойствами, почему? (Выполните необходимые для этого химические реакции).
Опыт 5.
Выполните реакции, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) Ва2+ + SO42- → BaSO4
б) СН3СОО- + Н+ → СН3СООН
Напишите молекулярные уравнения протекающих процессов. К каким классам неорганических соединений относятся вещества, вступающие и получающиеся в результате реакций?
Опыт 6.
Из соли цинка и гидроксида натрия получите гидроксид цинка. Исследуйте его свойства при взаимодействии с раствором кислоты и щелочи. Что наблюдаете в каждом случае? Дайте объяснение. Запишите все протекающие реакции в молекулярном и ионно-молекулярном видах. Сделайте вывод о свойствах гидроксида цинка.
Опыт 7.
Из имеющихся в лаборатории растворов получите среднюю соль хлорида меди (II). Промежуточной стадией процесса является получение нерастворимого гидроксида меди (II). Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2