Учебно-исследовательский комплекс (уирс)

Опыт 1. Открытие иона никеля (II) реакцией Чугаева

В пробирку поместите 5–8 мл воды, 1-2 капли раствора соли Ni (II), столько же аммиака и, по каплям, при энергичном помешивании водно – спиртовый раствор диметилглиоксима. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод.

Опыт 2. Образование комплексных соединений железа (II), кобальта (II) и никеля (II) с аминокислотами

В три пробирки с солями Fe(II), Co(II), Ni(II) (поместите по 1 капле) прилейте по 5–6 капель раствора глицина (с = 0,2 моль/дм³) и 3–5 капель раствора щелочи (с = 0,1 моль/дм³), при непрерывном помешивании. Опишите наблюдения. Запишите уравнения реакций, учитывая, что состав комплексного соединения соответствует соотношению металл : лиганд – 1:2. Сделайте вывод о способности ионов металлов к комплексообразованию.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 17

Элементы группы IIIа. Бор, алюминий.

Значение темы: элементы бор, алюминий играют важную биологическую роль. Бор является важным микроэлементом, необходимым растениям. Алюминий содержится в растениях и организмах животных. Борная кислота и тетраборат натрия являются фармацевтическими препаратами. Их использование основано на бактериостатическом действии. В медицине гидроксид алюминия (III) используют в качестве адсорбирующего средства, ацетат алюминия как вяжущее, алюмокалиевые квасцы как прижигающее, кровоостанавливающее средство.

Цель: изучить химические свойства элементов группы IIIа и их соединений.

Опыт 1. Получение ортоборной кислоты

В пробирку с 3-5 каплями горячего насыщенного раствора буры – Na₂B₄O₇·10H₂O внесите 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Отметьте быстрое выпадение кристаллов борной кислоты. Напишите уравнение реакции получения борной кислоты из тетрабората натрия.

Опыт 2. Гидролиз тетрабората натрия

В пробирку с 5-6 каплями нейтрального раствора фенолфталеина добавьте 3-4 капли водного раствора тетрабората натрия. Как изменилась окраска индикатора? Почему? Напишите уравнение реакции гидролиза тетрабората натрия.

Опыт 3. Получение и горение борно-этилового эфира (опыт проводится под тягой, в защитной маске)

В фарфоровую чашку поместите несколько кристаллов буры или борной кислоты, 3-4 капли концентрированной серной кислоты и 5-7 капель этанола. Перемешав смесь подожгите ее зажженной спичкой. Наблюдайте характерную зеленую окраску пламени.

Напишите уравнения реакций образования и горения борно-этилового эфира. Данная реакция является качественной на борную кислоту, бораты и буру. В этой реакции можно использовать метанол или трехатомный спирт – глицерин.

Опыт 4. Получение гидроксида алюминия и его амфотерные свойства

Из соли алюминия и щелочи получите гидроксид алюминия. Что наблюдаете? Испытайте отношение полученного гидроксида к кислоте и избытку щелочи.

Напишите уравнения реакций получения гидроксида алюминия, его взаимодействие с кислотой и щелочью (в протеолитической форме). Назовите полученные соединения. Сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия.

Опыт 5. Гидролиз солей алюминия

а) В пробирку внесите 5-6 капель нейтрального лакмуса и 1-3 капли водного раствора хлорида алюминия. Как изменилась окраска индикатора, почему?

Напишите в протеолитической форме уравнение реакции ступенчатого гидролиза. Почему гидролиз этой соли не протекает до конца? Как модно уменьшить степень гидролиза этой соли?

б) Внесите в пробирку 2-3 капли раствора соли алюминия и добавьте столько же раствора карбоната натрия. Отметьте выделение газа и выпадение осадка. Часть осадка внесите в пробирку с 5 каплями соляной кислоты, на другую часть подействуйте раствором гидроксида натрия. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Образование каких веществ обусловило необратимый гидролиз? Сделайте вывод, можно ли получить карбонат алюминия в результате обменных реакций в водных растворах?