- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Введение
- •Требования техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Меры оказания первой помощи при несчастных случаях
- •Методические рекомендации по выполнению и оформлению лабораторных работ
- •Отчет должен содержать следующие сведения:
- •Свойства основных классов неорганических соединений.
- •Определение молекулярной массы эквивалента металла.
- •Приготовление раствора заданной концентрации.
- •Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.
- •Кинетика химических реакций, качественные опыты по химическому равновесию.
- •Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости (пр), условия образования и растворения осадков.
- •Гидролиз. Смещение равновесия в реакциях гидролиза.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Получение, состав и свойства комплексных соединений
- •Водород, вода, пероксид водорода.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Свойства элементов Iв группы: Cu, Ag, Au.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы Vа группы периодической системы и свойства их соединений. Азот и фосфор. Мышьяк, сурьма и висмут.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы vIа группы периодической системы и свойства их соединений. Сера.
- •Элементы viIа группы периодической системы. Галогены и свойства их соединений.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Приложение 1 лабораторная техника
- •Образец оформления титульного листа
- •Литература
- •Содержание
Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
Опыт 1. Получение аммиака
Смесь хлорида аммония с гашеной известью поместить в пробирку (1/3 объема пробирки), пробирку закрепить в штативе наклонно, чтобы дно ее было несколько выше отверстия. На газоотводную трубку надеть сухую пробирку. Смесь нагреть. Сто при этом наблюдается? (проверить по запаху и влажной лакмусовой бумажке) Напишите химизм соответствующей реакции.
Опыт 2. Открытие аммиака реактивом Несслера
В пробирку с раствором аммиака добавить 1-2 капли раствора Несслера. Наблюдать образование коричневого осадка йодида оксоамидодиртути (II).
NH4OH + K2[HgI4] = 3KOH = + 7KI + 3H2O
Опыт 3. Термическое разложение солей аммония
Все соли аммония при нагревании разлагаются. Если кислота, образующая соль аммония, является окислителем, то при нагревании происходит окисление аммиака:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 → N2O + 2H2O
Если кислота не является окислителем, то аммонийная соль разлагается на аммиак и кислоту (или кислую соль в случае сильных кислот):
NH4Cl → NH3 + HCl
(NH4)3PO4 → 3NH3 + HPO3 + H2O
(NH4)2CO3 →2NH3 + CO2 + H2O
(NH4)2SO4 → NH3 + NH4HSO4
а) Проверьте разложение хлорида аммония: в пробирку поместите несколько кристаллов хлорида аммония, и нагрейте пробирку, держа ее наклонно. Наблюдайте осаждение хлорида аммония в холодной части пробирки (белый налет), а на дне ничего не останется.
После охлаждения пробирки определите, отличается ли возогнанное вещество по своему составу от хлорида аммония. Для этого полученный возгон растворите в воде, и откройте ионы аммония и хлора в растворе. Напишите уравнения всех протекающих реакций.
б) Проверьте разложение дихромата аммония: в пробирку насыпьте немного растертого дихромата аммония. Пробирку укрепите вертикально в штативе и нагрейте на маленьком пламени горелки. Как только начнется энергичное разложение дихромата аммония, горелку отставьте. Напишите уравнение реакции, составьте электронную схему. Укажите окислитель и восстановитель.
Опыт 4. Восстановительные свойства арсенитов.
Соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты, поэтому при работе с ними необходимо соблюдать большую осторожность!
В пробирку с 2-4 каплями перманганата калия, подкисленного серной кислотой, добавьте столько же арсенита натрия. Наблюдайте изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции, учитывая, что арсенит-ион переходит в арсенат-ион. Составьте электронно-ионную схему, уравняйте, укажите окислитель и восстановитель.
Опыт 5. Получение и свойства сурьмянистой кислоты и ее солей. Амфотерность соединений сурьмы (III)
В пробирку внесите 5-6 капель раствора соли сурьмы (III) и добавьте 2н раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Полученный осадок разделите на две пробирки. В одну добавьте несколько капель 2н раствора соляной кислоты, в другую – 2н раствора гидроксида натрия до растворения осадков в обеих пробирках. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций взаимодействия гидроксида сурьмы (III) с кислотой и щелочью. Приведите схему равновесия диссоциации гидроксида сурьмы (III).
Опыт 6. Восстановительные свойства соединений сурьмы (III)
К 2-3 каплям нитрата серебра прилейте по каплям раствора аммиака до растворения первоначально появляющегося осадка оксида серебра (I), затем прибавьте 3-4 капли гидроксостибата (III) натрия и нагрейте. Наблюдайте образование металлического серебра в виде темного осадка. Напишите уравнение реакции взаимодействия серебра (I) с гидроксостибатом (III) натрия. Какие свойства проявляет гидроксостибат (III) в этой реакции?
Опыт 7. Окислительные свойства соединений сурьмы (V)
К 5-6 каплям раствора хлорида сурьмы (V) прилейте 2-3 капли раствора йодида калия. Опишите наблюдения. Докажите образование йода раствором крахмала. Отметьте окраску. Напишите уравнение, уравняйте ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель.
Опыт 8. Гидролиз солей сурьмы (III) и его обратимость
В сухую пробирку внесите 3-5 капель раствора хлорида сурьмы (III) и прибавьте по каплям дистиллированную воду до выпадения осадка хлороксида сурьмы. К полученному осадку добавьте 3-5 капель соляной кислоты, отметьте растворение осадка. Напишите химизм соответствующих реакций:
SbCl3 + H2O →
SbCl3 + 2H2O →
Sb(OH)2Cl →
SbOCl + 2HCl→
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 20