- •Для студентов фармацевтического факультета
- •Введение
- •Требования техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Меры оказания первой помощи при несчастных случаях
- •Методические рекомендации по выполнению и оформлению лабораторных работ
- •Отчет должен содержать следующие сведения:
- •Свойства основных классов неорганических соединений.
- •Определение молекулярной массы эквивалента металла.
- •Приготовление раствора заданной концентрации.
- •Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.
- •Кинетика химических реакций, качественные опыты по химическому равновесию.
- •Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости (пр), условия образования и растворения осадков.
- •Гидролиз. Смещение равновесия в реакциях гидролиза.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Получение, состав и свойства комплексных соединений
- •Водород, вода, пероксид водорода.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Свойства элементов Iв группы: Cu, Ag, Au.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы Vа группы периодической системы и свойства их соединений. Азот и фосфор. Мышьяк, сурьма и висмут.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Элементы vIа группы периодической системы и свойства их соединений. Сера.
- •Элементы viIа группы периодической системы. Галогены и свойства их соединений.
- •Учебно-исследовательский комплекс (уирс)
- •Приложение 1 лабораторная техника
- •Образец оформления титульного листа
- •Литература
- •Содержание
Свойства элементов Iв группы: Cu, Ag, Au.
Значение темы: медь является необходимым микроэлементом растительных и животных организмов содержится в живых организмах в небольших количествах – около 100 мг в организме взрослого человека. Она входит в состав белков: гемокупреина, церулоплазмина, купрпротеина, ряда ферментов и концентрируется преимущественно в печени, головном мозге, в крови. Средняя дневная доза потребления меди для человека 4–5 мг. Соединения меди необходимы для синтеза гемоглобина и фосфолипидов.
Например, медьсодержащий белок плазмы крови – церулоплазмин (98% меди, содержащейся в плазме крови) выполняет в организме многопрофильную функцию, выполняя роль не только резервуара для меди, но и транспортную функцию, регулирующую баланс меди в организме. Недостаток меди ведет к развитию анемии (разрушению эритроцитов), нарушению остеогенеза, нарушается нормальное развитие соединительных тканей и кровеносных сосудов, а избыток может повлечь перерождение печени.
Важную физиологическую роль выполняет фермент супероксиддисмутаза, ускоряющий реакцию разложения супероксид-иона – О2-, возникающего в клетках вследствие свободнорадикального окисления веществ.
Не менее важную роль выполняет фермент цитохромоксидаза в дыхательной цепи.
У моллюсков и членистоногих кислород переносится медьсодержащим белком гемоцианином, находящимся только в плазме, а процесс связывания и освобождения кислорода происходит за счёт окисления и восстановления ионов меди (Сu+, Cu2+) в гемоцианине, что объясняет голубой цвет крови у этих организмов.
Сульфат меди CuSO4 ּ5H2O применяется в качестве антисептического, вяжущего, прижигающего средства для наружного применения в глазной и урологической практике. При приеме внутрь оказывает рвотное действие. В малых дозах соли меди входят в состав препаратов, улучшающих кроветворение.
В организме взрослого человека обнаруживается около 1 мг серебра. Ионы серебра бактерицидны. Они убивают грамположительные и грамотрицательные микроорганизмы, а также вирусы, инактивируя их ферментативные центры. Бактерицидные свойства серебра использовали еще в Древнем Египте: для лечения ран накладывали на их поверхность металлические серебряные пластины. В настоящее время применяется «серебряная вода», «серебряная марля», нитрат серебра, который обладает антисептическим и прижигающим действием. Последнее обусловлено способностью AgNO3 свертывать белки, превращая их в нерастворимые соединения при прижигании ран и язв. Для этих целей в медицине применяют нитрат серебра в виде палочек (Stilus Argenti nitrici). В небольших концентрациях раствор нитрата серебра оказывает вяжущее и противовоспалительное действие. В медицине используют коллоидные препараты серебра (колларгол – 70 % Ag, протаргол – 8 % Ag и др.), где мелкодисперсное металлическое серебро связано с белком и лишь частично ионизировано. В них сохраняются дезинфицирующие свойства серебра, но пропадает прижигающее действие. Токсическое действие соединений серебра, как и в случае меди, обусловлено тем, что ионы серебра взаимодействуют с тиольными серо- и азотсодержащими группами белков, нуклеиновых кислот и других биоорганических веществ. При этом образуются биокластеры хелатного типа, вследствие чего белки становятся нерастворимыми, теряют ферментативную активность.
В организме взрослого человека обнаруживается до 10 мг золота. Препараты золота применяют также в качестве эффективных противовоспалительных средств. Золото, как благородный металл, устойчивый к окислению в различных средах, используют в стоматологии для изготовления зубных протезов. Все растворимые соединения меди, серебра и золота токсичны, особенно соединения меди.
Цель: изучить свойства меди, серебра, золота, необходимые для усвоения последующего материала и свойства их соединений, имеющих важное медико-биологическое значение.
Опыт 1. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойств
В четырёх пробирках получите гидроксид меди действием 1–2 капель раствора NaOH c с(1/1 NaOH) = 0,2 моль/дм3 на 3–5 капель раствора соли меди (II). Каков цвет осадка?
В одну пробирку добавьте избыток раствора NaOH, в другую – 30% раствор H2SO4, в третью – раствор аммиака, а четвёртую – нагрейте до кипения. Запишите наблюдения, обратите внимание на цвет растворов. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способе получения и свойствах гидроксида меди (II).
Опыт 2. Гидролиз солей меди (II)
а) Испытайте лакмусовой или универсальной индикаторной бумагой раствор соли меди (II). Какова реакция среды?
б) К 2–3 каплям раствора сульфата меди (II) прилейте равный объем раствора карбоната натрия. Какова реакция среды? Опишите наблюдения.
Составьте уравнение реакции гидролиза и уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (II) с карбонатом натрия при участии воды, объясните образование осадка основного карбоната меди (II). Сделайте выводы.
Опыт 3. Получение комплексных соединений меди (II)
В пробирку с 1–2 каплями раствора сульфата меди (II) прибавляйте по каплям раствор аммиака до растворения выпадающего в начале осадка основной соли (CuOH)2SO4.
Опишите наблюдения, составьте уравнения реакций, учитывая, что в избытке раствора аммиака образуется одновременно комплексное основание и комплексная соль меди (II) с координационным числом 4. Напишите уравнения диссоциации гидроксида меди (II) и гидроксида тетрааминмеди (II). Какое основание сильнее? Почему? Сделайте выводы.
Опыт 4. Получение серебряного зеркала.
В пробирке нагрейте до кипения 1–2 мл воды, добавьте в нее 1 каплю раствора нитрата серебра и 1–2 капли (встряхивая пробирку после добавления каждой капли) 2,0 моль/дм3 раствора аммиака до растворения выпавшего в начале осадка Ag2O. Следует избегать избытка раствора аммиака. К полученному прозрачному раствору добавьте такой же объем 10% раствора глюкозы, перемешайте и поставьте пробирку в стаканчик с горячей водой на 2–3 мин. Какое вещество выделяется на стенках пробирки? Напишите уравнение реакции, учитывая, что глюкоза переходит в глюконовую кислоту - С5Н6(ОН)5СООН. Сделайте вывод.