ТОХТ

Максимум скорости достигается при концентрациях водных растворов H2SO4, равных 3‒5 моль/л (Н0 = минус 1,38 – минус 2,28, h0 = 24‒130). Правее максимума скорость растет с увеличением кислотности из-за повышения степени протонирования амида. Левее максимума скорость гидролиза снижается с ростом кислотности из-за уменьшения концентрации свободной воды в результате ее протонирования и концентрирования кислоты. Степень протонирования амида при этом близка к количественной.

При гидролизе менее основных реагентов, характеризующихся большим значением KаRH+, максимум скорости смещен в сторону очень высокой кислотности, а иногда совсем не проявляется. В частности, скорость гидролиза нитрилов возрастает во всем диапазоне увеличения кислотности.

Механизм реакции включает следующие стадии:

Этот факт используют для регулирования селективности гидролиза нитрилов. Если требуется остановить гидролиз на стадии образования амида, то реакцию проводят при высокой кислотности среды, левее максимума скорости гидролиза амида. В таких условиях при высокой скорости гидролиза нит-

241

рила образующийся амид практически не гидролизуется. И, наоборот, для гидролиза нитрилов до соответствующих кислот предпочтительнее проводить реакцию при низкой кислотности, когда амид гидролизуется быстрее, чем нитрил.

Реакция между гипохлорит-ионом и ионом аммония обратима и по сравнению с образованием хлорамина протекает быстро. Константы кислотности иона аммония и хлорноватистой кислоты, найденные из независимых опытов, равны 6,1·10-10 моль/л и 3,7·10-8 моль/л. Константа скорости реакции (не зависящая от рН) равна 5,3 моль -1· мин1. Требуется:

а) определить форму зависимости эффективной константы скорости реакции от кислотности среды;

б) найти, при каком значении Н0 эффективная константа скорости реакции будет иметь максимальное значение;

в) вычислить максимальное значение эффективной константы скорости при оптимальном значении кислотности среды h0.

РЕШЕНИЕ.

Как следует из уравнения, скорость образования хлорамина определяется выражением

Так как активные формы реагентов зависят от кислотности среды, то зави-

242

симость эффективной константы скорости реакции от кислотности среды имеет вид, представленный на рис. 14.3,б.

Уравнение скорости реакции, представленное через аналитические концентрации, будет иметь вид

где

Максимальное значение hmax найдем из уравнения (4.19)

√

14.2.3.2. Специфический основный катализ

Специфический основный катализ распространен значительно меньше, чем кислотный. Его схема включает быстрые протолитические реакции реагента RH с основанием-катализатором В и лиат-ионом S-.

и последующее медленное превращение активированного реагента R-, которое происходит мономолекулярно или при участии второго реагента Y:

Скорость реакций, протекающих по этой схеме, однозначно определяется концентрацией лиат-иона (S-) или рН (Н_) реакционной массы, и кинетические закономерности реакций имеют тот же вид, что и для специфического кислотного катализа.

14.2.3.3. Общий кислотно-основный катализ

Рассмотрим варианты механизма общего кислотно-основного катализа, когда скорость реакции зависит от концентрации каждой формы кислотного или основного катализатора. Такие кинетические закономерности наблюдаются, если стадия отрыва протона от реагента основанием‒катализатором или стадия присоединения протона к реагенту от кислоты‒катализатора является лимитирующей. Механизм реакций можно представить схемой:

243

Образовавшийся на первой стадии активированный реагент (RH+ или R-) далее быстро превращается в продукты по мономолекулярной реакции или при участии второго реагента Y. При условии, что k2[Y]>k-1[A-(BH+)] и k2[Y]>k1[R(RH)], весь процесс лимитируется скоростью протолитической реакции, и кинетическое уравнение имеет вид:

При этом для взаимодействия каждой формы катализатора с реагентом есть своя константа скорости, и в общем виде последнее уравнение можно представить в форме

Рассматриваемые схемы характерны для реакций, в которых на первой стадии происходит медленный разрыв или образование связей С‒Н. Общий кис- лотно-основный катализ проявляется, однако не только при разрыве или образовании связей С‒Н на стадия активирования реагента. Известно множество примеров, когда лимитирующей оказывается стадия передачи протона между атомами О‒О, О‒N, N‒N и др. Это происходит в случаях, когда перенос протона сопровождается синхронным разрывом или образованием новой связи. Синхронному процессу обычно предшествует предварительная координация кислоты (а) и основания (b) за счет образования водородной связи. Общую схему такого процесса можно представить следующим образом:

Равновесие образования комплекса с водородной связью между атомами О, N, S, F и С1 всегда устанавливается быстро. Последующий перенос протона сопровождается одновременным изменением других связей в R или RH и лимитирует скорость процесса. Эта лимитирующая стадия может быть мономолекулярной или бимолекулярной. Регенерация исходной формы катализатора происходит на этой же стадии или в результате быстрых последующих превращений.

Схема общего кислотного катализа с бимолекулярной лимитирующей стадией аналогична рассмотренной выше схеме гомогенного катализа в реакциях присоединения. Они различаются тем, что в данном случае кислотакатализатор НА является реагентом. Кинетический анализ последовательности элементарных стадий приводит к тем же кинетическим уравнениям. При избытке реагента R по отношению к катализатору преобразование ки-

244

нетического уравнения лимитирующей стадии

с учетом комплексообразования и материального баланса по [НА] и [R] дает уравнение вида

При мономолекулярности лимитирующей стадии член Су в уравнении (14.22) отсутствует.

Для основного катализа по рассматриваемой схеме кинетические уравнения имеют тот же вид. Уравнение (14.22) тоже может принимать более простые формы. При больших значениях константы равновесия или CR, когда KCR>>1, уравнение упрощается:

Оно отвечает количественному связыванию кислоты НА в комплекс HA···R, что приводит к нулевому порядку по реагенту, образующему комплекс с кислотой.

При малых константах равновесия, когда KCR<<1, уравнение (14.22) преобразуется в уравнение третьего порядка:

При значениях KCR, соизмеримых с единицей, скорость реакции описывается уравнением (14.21) в общей форме, которое отвечает переменному порядку по CR.

14.3. Электрофильный катализ

Электрофильный катализ осуществляется кислотами Льюиса. К ним относятся нейтральные соединения и ионы, способные использовать свободную пару электронов основания (органического реагента) для образования стабильной электронной группировки одного из своих атомов (не только протона). К кислотам Льюиса принадлежат апротонные кислоты: соли некото-

рых металлов (ZnCl2, A1C13, FeCl3, TiCl4, SnCl4> BF3), ионы металлов (Li+, Ag+, Hg2+), а также такие молекулы и ионы, как SO3, P2O5, R+, N+O2 и т. д.

Электрофильными катализаторами органических реакций являются ионы, соли и некоторые другие соединения перечисленных выше металлов. Взаимодействие кислоты Льюиса с основанием или с органическим реагентом, имеющим свободные либо лабильные пары электронов, состоит в образовании донорно-акцепторной связи за счет пары электронов основания, занимающей вакантную орбиталь одного из атомов кислоты Льюиса:

Cl2 + FeCl3 → С1—Cl:FeCls

Роль электрофильных катализаторов в активировании реагента аналогична действию протона при кислотном катализе. Электрофильные катализаторы оказываются значительно более эффективными, чем протонные кисло-

245

ты, при активировании слабоосновных реагентов, таких, как галогены, алкилгалогениды, галогенангидриды и т. п. Образование донорно-акцепторного комплекса реагента с электрофильным катализатором сильно поляризует связь галогена с остальной частью молекулы или приводит к ее полному разрыву с образованием соответствующего катиона в составе ионной пары.

Уравнения скорости реакции электрофильного катализа аналогичны уравнениям гомогенного катализа.

14.4. Классификация кислот и оснований.

Классифицировать все многообразие кислот и оснований по способности взаимодействовать друг с другом позволяет развитая Пирсоном концепция жестких и мягких кислот и оснований. Согласно этой концепции все кислоты и основания подразделяют на жесткие и мягкие в соответствии с положением энергетического уровня граничных орбиталей: высших заполненных (ИЗО) в основаниях и низших вакантных (НВО) в кислотах.

Жесткие кислоты. Атом акцептора пары электронов основания имеет НВО с низкой энергией, как правило, положительно наряжен, имеет небольшой размер и не обладает легко возбудимыми внешними электронами. К

жестким кислотам относятся катионы элементов, мало способные к поляризации и имеющие положительный заряд (Н+, Li+, Na+, K+, Mg2+, Cu2+, Fe3+, Tli4+,

Ti4+), соединения бора и алюминия (BF3, A1C13, A1R3).

Жесткие основания. Атом донора электронов имеет ВЗО с низкой энергией, низкую поляризуемость, высокую электроотрицательность и. трудно

окисляется. К жестким относятся преимущественно основания, имеющие свободную пару электронов па атомах О, N и F (F‒, НО‒, С2Н5О‒, NO3‒ PO43‒,

NH2‒, NH3, R3N).

Мягкие кислоты. Атом акцептора электронов имеет НВО с высокой энергией, малый положительный заряд, большой размер и легко возбудимые

внешние электроны. К мягким кислотам относятся легко поляризующиеся катионы металлов (Сu+, Hg2+, Pd2+, Pt2+, T1+, Cd2+) и органические соединения,

способные принимать пару электронов на разрыхляющую π-орбиталь, например тетрацианоэтилен.

Мягкие основания. Атом донора электронов имеет ВЗО с высокой энергией, обладает большой поляризуемостью, низкой электроотрицательностью и легко окисляется. К мягким основаниям относятся анионы (HS‒, I‒, Br‒, CH3COS‒, R‒, S2О32‒, SCN‒), нейтральные молекулы (R2S, H2S, PR3, P(OR)3, CO)

и молекулы, в которых со свободной орбиталью кислоты взаимодействуют электроны π‒связей (олефины, ароматические соединения и т. п.).

Известно, что эффективное взаимодействие между орбиталями при образовании связи осуществляется в том случае, когда они имеют равные или близкие энергетические уровни. По этой причине жесткие кислоты предпочтительнее взаимодействуют с жесткими основаниями, а мягкие кислоты ‒ с мягкими основаниями.

Количественную оценку «мягкости» и «жесткости» кислоты или основания можно получить путем определения констант равновесия реакций, в кото-

246

рых происходит конкуренция за взаимодействие с основанием В между жест-

кой кислотой (например, Н+) и какой-либо мягкой кислотой (например,

CH3Hg+)

и конкуренция за взаимодействие с кислотой (М+) между жестким (НО‒) и мягким (С1‒) основанием:

Различие в «мягкости» между крайними членами этих рядов составляет соответственно 24 и 13 логарифмических единиц.

Приведенные ряды «мягкости» и «жесткости» кислот и оснований не являются абсолютной количественной мерой их способности взаимодействовать друг с другом, поскольку размер шкалы и даже относительное расположение отдельных кислот и оснований в ряду зависит от выбранных эталонных пар кислот или оснований, от растворителя и других условий. Тем не менее, развитая Пирсоном концепция и имеющиеся количественные данные по равновесиям позволяют обоснованно выбирать электрофильные катализаторы и априорно оценивать их относительную способность активировать реагент в реакциях, подверженных электрофильному и кислотному катализу. Из приведенных данных следует, что в частности, в реакциях замещения галоген-ионов (мягких оснований) эффективными катализаторами должны быть мягкие кислоты (например, Ag+), которые образуют с исходными соединениями более прочные комплексы и сильнее активируют реагент. Напротив, для активирования

жестких кислородсодержащих оснований более эффективны жесткие кисло-

ты (Н+, Cu2+, Mg2+).

Вопросы для самоконтроля

1.Приведите схемы реакций A+ Y→ В + Z, согласно которым скорость описывается такими кинетическими уравнениями:

2.Для реакции RCH = СН2 + С12 → RCHC1‒СН2С1, катализируемой FeCl3, выведите кинетическое уравнение, если известно, что скорость лимитируется

превращением π‒комплекса в σ‒комплекс, одновременно протекает некаталитическая реакция, а концентрации промежуточных комплексов так малы, что ими можно пренебречь по сравнению с концентрациями других веществ.

247

3. Реакция α-метилпиридина с формальдегидом при катализе щелочью дает α‒(β‒оксиэтил) -пиридин и описывается кинетическим уравнением

Какому механизму соответствует эта кинетика?

4. Реакция окиси этилена с бутиловым спиртом при катализе серной кислотой описывается кинетическим уравнением:

Каковы механизм и лимитирующая стадия этой реакции?

5. Выведите кинетическое уравнение для реакции конденсации нитросоединения с кетоном при катализе щелочью

если известно, что скорость лимитируется стадией атаки молекулы кетона карбанионом нитросоединения, образующимся под действием щелочи по обратимой реакции, константа равновесия которой достаточно велика.

6.Если реакция А → В катализируется разбавленными водными растворами как кислот, так и оснований, две ветви кривых скорости в зависимости от рН среды пересекаются в одной точке (так называемой изокаталитической точке). Покажите, как зависит ее положение от констант скорости кислотно- и основнокаталитических реакций.

7.Найдите константу основности Кb реагента А, константа скорости превращения которого в продукт В при разных значениях функции кислотности Н0 равна:

8.Перечислите все причины появления многочленных знаменателей при гомогенных реакциях.

9.Реакция окиси этилена с двуокисью углерода при катализе анионами брома протекает по такому механизму:

C O

Выведите кинетическое уравнение этой реакции методом стационарных концентраций с учетом того, что катализатор может находиться в разных формах.

248

Тема 15. ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ

15.1. Гетерогенные катализаторы

Преимущество гетерогенного катализа перед гомогенным состоит в малом расходе катализатора на единицу продукции, в снижении или полном устранении сточных вод и расхода реагентов на промывку реакционной массы.

По способу осуществления разделяют следующие гетерогеннокаталитические процессы:

1.со стационарным (неподвижным) катализатором в виде достаточно крупных гранул или сеток;

2.с подвижным катализатором в измельченном виде, который способен перемещаться с потоком реагентов (плавающий, диспергированный, псевдоожиженный).

В свою очередь каждый из этих процессов может осуществляться в газовой или жидкой фазе.

Химические превращения, происходящие на поверхности гетерогенных катализаторов, в зависимости от природы активных центров катализатора и реагента протекают по гомолитическому (окислительно‒восстановительному) или гетеролитическому (кислотно-основному) механизму.

Каталитические процессы окислительно‒восстановительному типа, обусловленные переносом электрона при образовании или разрушении двухвалентной связи. Процессы гидрирования, дегидрирования, восстановления и окисления протекают по гомолитическому механизму.

Гетерогенные катализаторы гомолитических реакций всегда являются электронными проводниками или полупроводниками. К ним относятся:

1.Переходные металлы I группы (Cu, Ag) и VIII группы (Fe, Ni, Cо, Pt, Pd).

2.Оксиды металлов (MgO, ZnO, CuO, Fe2O3, Cr2O3, WO3, MoO3, V2O5) или сульфиды (WS2, MoS2).

3.Сложные оксидные и сульфидные катализаторы с соизмеримым соотно-

шением компонентов, например, хромиты CuO· Cr2O3 , ZnO· Cr2O3, вольфрама-

ты СоО· WO3, NiО· WO3, молибдаты Вi2О3·MoO3, NiО· MoO3, NiS· Mo S2.

По гетеролитическому механизму (кислотно-основному гетеролитическому катализу) осуществляется процессы дегидратации спиртов, гидратации олефинов, крекинга, изомеризации и алкилировании углеводородов, гидролиза эфиров, амидов и т.п. Катализаторами таких процессов являются соединения, способные передавать или принимать протон от реагентов, образовывать координационные связи путем отдачи или присоединения электронной пары.

К катализаторам кислотно-основного типа относятся следующие вещества:

1.Протонные и апротонные кислоты на носителях (например, Н3РО4 на

Al2О3, BF3 на Al2О3, гетерополикислоты), твердые суперкислоты (например,

ZrО2 - SО42-, TiО2- SО42-, SbF5-SiО2-Al2О3).

2.Основания, щелочные и щелочноземельные металлы на носителях (например, Li, K, Na, КОН, NaОН на силикагеле, оксиде алюминия, оксиде магния и других пористых материалах).

3.Оксиды металлов и их смеси, проявляющие кислотные или основные

249

свойства (например, Al2О3, SiО2, MgO, ZnO, СаО, ВаО, SiО2 ·Al2О3, В2О4·Al2О3, СаО· SiО2 и др.)

4.Соли неорганических кислот (карбонат калия, бикарбонат калия, бисульфат калия, фосфат алюминия, сульфат магния, хлорид кальция и др.).

5.Природные и синтетические алюмосиликаты (Al2О3)m( SiО2)n(Н2О)p, цео-

литы (Ме2/nО) (Al2О3) (SiО2)m(Н2О)р, глины, имеющие на поверхности кислотноосновные центры.

6.Катионо‒ и анионообменные смолы, обычно представляющие собой соответственно сульфатированные или аминированные нерастворимые полимеры сеточной структуры.

7.Комплексообразующие соли переходных металлов на твердых носителях (например, хлорид кальция, хлорид магния, хлорид никеля, хлорид ртути, ацетат цинка на активном угле или силикагеле).

Последние два типа катализаторов называют иммобилизованными.

В случае так называемых полифункциональных катализаторов отдельные стадии сложных каталитических процессов (окислительно-восстановительных и кислотно-основных) протекают на разных составных частях многокомпонентной

многофазной системы. Например, ZnО и Al2О3 применяются для синтеза бутадиена, где одновременно протекают гомолитические и гетеролитические процессы. В каталитическом реформинге (платформинг) используется полифунк-

циональный катализатор – Рt на Al2О3.

Гетерогенные катализаторы, которые используются в промышленности, должны удовлетворять следующим требованиям:

1.постоянная высокая каталитическая активность:

2.высокая селективность;

3.высокая термостойкость и механическая прочность к сжатию, удару и истиранию;

4.большая длительность работы и легкая регенирируемость;

5.устойчивость к действию каталитических ядов;

6.простота получения, обеспечивающая воспроизводимость свойств катализатора.;

7.небольшие экономические затраты на катализатор при производстве единицы продукции.

Обеспечение этих требований достигается главным образом при разработке состава и способа получения катализатора.

Гетерогенные катализаторы сравнительно редко применяют в виде индивидуальных веществ и часто содержат различные добавки, получившие название модификаторов или промоторов. Модификаторы могут вызывать структурные, электронные и фазовые изменения на поверхности или в объеме катализатора. С помощью модификаторов можно изменить активность, селективность и стабильность работы катализатора, а также улучшить механические и структурные свойства. В смешанных катализаторах, где компоненты находятся в соизмеримых количествах, могут образовываться новые более активные соединения. При этом свойства смешенного катализатора не являются простой суммой свойств его компонентов. Например, при изомеризации этиленоксида в ацетальдегид

250