1. Банк тестовых заданий. Уровень 1

Тема 1. Основные понятия и определения химии

1. Химия изучает…

1) химические свойства веществ 2) закономерности протекания химических реакций 3) вещества, их строение, свойства и превращения 4) строение атома

2. Простейшая (эмпирическая) формула указывает на …

1) число атомов в молекуле 2) соотношение между числом атомов в молекуле 3) порядок соединения атомов в молекуле 4) пространственное строение молекулы

3. Относительная молекулярная масса имеет размерность…

1) г 2) г/моль 3) а.е.м. 4) безразмерна

4. Моль – это…

1) число химических частиц, содержащихся в 1 г любого вещества 2) 1/12 часть массы атома изотопа углерода -12 3) единица, которой в химии измеряют количество вещества 4) число молекул, содержащихся в 1 л газа при нормальных условиях

5. За 1 а. е. м. принята:

1) 1/12 часть массы атома изотопа углерода-12 2) 1/12 массы природной смеси атомов карбона (углерода) 3) масса атома водорода 4) 1/16 часть массы атома кислорода

6. Молярная масса – это масса…

1) равная молекулярной массе 2) 6,02 10²³ молекул 3) 1 моль конкретно названных элементарных химических частиц 4) 1 г молекул

7. Фактор эквивалентности серы в водородном соединении равен

1) 1 2) ½ 3) ¼ 4) 1/6

8. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2 H₂O pавна

1) 196 2) 98 3) 49 4) 32,7

9. Молярная масса эквивалента мышьяковой кислоты в реакции

H₃AsO₄ + 2NaOH = Na₂HAsO₄ + 2H₂O pавна

1) 142 2) 71 3) 47,3 4) 32,7

10. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции

H₃РO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2 H₂O pавна

1) 98 2) 98/2 3) 98/3 4) 98×2

11. Укажите верное утверждение, касающееся постоянной Авогадро:

1) это число молекул в 1 кг вещества 2) это число молекул в одном литре газообразного вещества при нормальных условиях 3) это число химических частиц в веществе количеством 1 моль 4) это безразмерная константа

12. Относительная плотность газа

1) показывает массу единицы объема вещества 2) равна отношению объема данного газа к объему другого газа 3) определяет, во сколько раз данный газ тяжелее или легче другого 4) равна отношению молярной массы к молярному объему

13. Молярная масса вещества - это

1) масса одной молекулы вещества 2) масса вещества количеством 1 моль 3) масса вещества, принимающего участие в химической реакции 4) то же самое, что и молекулярная масса

14. Количество вещества – это величина равная

1) количеству атомов в молекуле 2) массе 1 молекулы вещества 3) числу химических частиц в 1 г вещества 4) отношению массы вещества к его молярной массе

15. Молярный объем эквивалента водорода при нормальных условиях составляет

1) 22,4 л/моль 2) 11,2 л/моль 3) 5,6 л/моль 4) 3, 73 л/моль

16. . Молярный объем эквивалента кислорода при нормальных условиях составляет

1) 22,4 л/моль 2) 11,2 л/моль 3) 5,6 л/моль 4) 3, 73 л/моль

17. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Молярная масса эквивалента оксида этого металла равна

1) нельзя определить 2) 17 г/моль 3) 25 г/моль 4) 27 г/моль

18. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Молярная масса эквивалента гидроксида этого металла равна

1) 78 г/моль 2) 26 г/моль 3) нельзя определить 4)17 г/моль

19. Оцените правильность суждений о факторе эквивалентности.

А) Фактор эквивалентности – число, указывающее, какая часть реальной химической частицы равноценна атому или иону водорода.

Б) Величина, обратная числу атомов в молекуле.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

20. Оцените правильность суждений о молярной массе эквивалента.

А) Молярная масса эквивалента ионного соединения равна сумме молярных масс эквивалентов катиона и аниона.

Б) Молярная масса эквивалента химического соединения равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности этого соединения.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

21. В указанных парах химических частиц тождественны понятия

1) атом и катион калия 2) озон и кислород 3) простое вещество и химический элемент 4) катион водорода и протон

22. В названиях химических частиц правильным понятием является …

1) молекула воздуха 2) атом малахита 3) атом гелия 4) молекула хлорида натрия

23. Оцените правильность суждений о пероксиде водорода Н₂О₂.

А) Пероксид водорода состоит из молекул кислорода и водорода.

Б) Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна -1.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

24. Оцените правильность суждений о следствиях из закона Авогадро.

А) Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

Б) Отношения объемов газов, вступивших в реакцию, равно отношению коэффициентов в уравнении реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

25. Укажите значение фактора эквивалентности для атома углерода в кристалле алмаза

1) 1 2)1/2 3) 1/3 4) 1/4

26. Закон эквивалентов правильно отражает формула

1) m₁ M_f1 = m₂ M_f2 2) m₁ m₂ = M_f1M_f2 3) m₁ / M_f2 = m₂ / M_f1

4) m₁ / m₂ = M_f1 /M_f2

27. В реакции полной нейтрализации фактор эквивалентности пирофосфорной кислоты H₄P₂O₇ равен

1) 1 2) ½ 3) 1/3 4) ¼

28. Оцените правильность суждений о термине «моль».

А) Моль – это просто средство подсчитывать атомы и молекулы порциями по 6, 022 × 10²³ частиц.

Б) Моль – это количество вещества в системе, которая содержит столько же элементарных химических частиц, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг углерода.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

29. В реакциях ионного обмена фактор эквивалентности сульфата железа (+3) Fe₂(SO₄)₃ равен

1) 1 2) 1/6 3) 1/3 4) 1/4

30. В реакции полной нейтрализации фактор эквивалентности ортомышьяковой кислоты H₃AsO₄ равен

1) 1 2) ½ 3) 1/3 4) ¼