См-1: Первоначальные химические понятия

1

Предмет и задачи общей и неорганической химии. Основные понятия и законы химии. Кинетическая теория газов. Основные газовые законы. Количество вещества. Эквивалентное количество вещества

2

2, 3

Классификация и номенклатура неорганических соединений согласно Госстандарту Украины. Метод численных приставок. Метод Штока.

Оксиды. Гидроксиды. Соли. Методы получения. Основные химические свойства.

Понятие о неосновных классах неорганических соединений.

4

4, 5

Строение атома. Квантовые числа и их физический смысл. Атомные орбитали. Электронные формулы и графические энергетические схемы химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева как графическая интерпретация строения атомов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Электронные семейства химических элементов. Деление элементов на металлы и неметаллы. Периодичность свойств элементов и их соединений.

4

6, 7

Типы химической связи: ионная, ковалентная. Электронные (Льюисовы) формулы. Основные характеристики ковалентной связи: насыщенность, направленность, поляризуемость. Физический смысл понятия «валентность».

Пространственное строение молекул в методе валентных связей (МВС). Понятие о степени окисления элементов. Общие представления о методе молекулярных орбиталей (ММО). Электронные энергетические диаграммы молекул кислорода, азота, оксида углерода(2). Гибридизация атомных орбиталей.

Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Электронные эффекты в молекулах – индуктивный и мезомерный.

Макросостояние вещества. Типы кристаллических решеток

4

8, 9

Классификация химических реакций.

Понятие о термодинамике химических процессов. Энтальпия как мера теплового эффекта химической реакции в изобарном процессе. Энтропия как мера неупорядоченности(хаоса) системы. Энергия Гиббса как мера направленности химического процесса.

Скорость химической реакции. Закон действия масс.

Химическое равновесие. Константа равновесия химического процесса. Закон Ле-Шателье.

4

10

Современные представления о кислотах и основаниях в теориях:

• электролитической диссоциации Сванте Аррениуса,

• протолитической Бренстеда-Лоури,

• электронной Льюиса,

• Сольвосистем Шатенштейна- Измайлова.

Количественная характеристика электролитов: степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.

2

11, 12

Вода как универсальный растворитель. Строение молекулы воды, физические и химические свойства. Водородный показатель рН.

Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость.

Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости труднорастворимых соединений.

Гидролиз солей Степень и константа гидролиза.

4

13, 14

Окислительно-восстановительные реакции. Метод полуреакций для реакций, протекающих в водных растворах. Основные понятия электрохимии. Электролиз. Законы Фарадея. Коррозия металлов и защита от нее.

4

15

Общая характеристика неметаллов. Положение в ПСХЭ. Строение атомов. Строение простых веществ. Физические свойства простых веществ. Способы получения. Применение. Химические свойства. Биологическая роль. Гидриды и оксиды неметаллов.

2

16

Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Молекула водорода Физические и химические свойства. Гидриды металлов и неметаллов.

Элементы УП-А группы – галогены. Положение в периодической системе. Строение и реакционная способность простых и сложных веществ. Применение. Биологическая роль.

2

17

Элементы У1-А группы – кислород и халькогены. Положение в периодической системе.

Кислород как химический элемент и простое вещество. Аллотропные модификации. Соединения кислорода: оксиды, пероксиды, озониды и пр.. Методы получения. Химические свойства Строение и реакционная способность простых и сложных веществ. Применение. Биологическая роль..Общая характеристика халькогенов. Электронное строение, валентные возможности, степени окисления. Сера как типичный халькоген. Физические и химические свойства серы. Гидроксиды серы – кислородсодержащие кислоты. Сульфокислоты, тиокислоты. Окислительно - восстановительные свойства концентрированной серной кислоты.

2

18

Элементы У-А группы – пниктиды. Сравнительная характеристика азота и фосфора. Водородные соединения. Химические свойства аммиака и его водных растворов. Оксиды азота. Гидроксиды азота. Окислительно- восстановительные свойства азотной кислоты. Соединения фосфора. Азот и фосфор – основные компоненты минеральных удобрений. Биологическая роль.

2

19

Элементы 1У-А группы. Положение в периодической системе. Строение и реакционная способность простых и сложных веществ. Применение. Биологическая роль соединений углерода и кремния.

Понятие о карбонатной жесткости воды.

2

20

Общая характеристика металлов. Металлическая связь. Зонная теория металлической связи. Прочность металлической связи. Физические, химические, ядерные и биологические свойства химических элементов – металлов и простых веществ.

2

21

Общая характеристика щелочных и щелочно- земельных металлов . Нахождение в природе. Химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов (щелочей), солей. Получение, применение, биологическая роль.

Элементы Ш –А группы. Бор. Алюминий. Амфотерность оксидов и гидроксидов. Получение алюминия.

2

22

Структура и свойства переходных металлов. Вторичная периодичность. Физические и химические свойства элементов первого переходного ряда. Окислительно-восстановительные свойства.

2

23

Комплексные (координационные) соединения. Электронное и пространственное строение комплексных соединений. Теория кристаллического поля. Константа нестойкости комплексных ионов. Химические свойства комплексных соединений. Практическое использование, биологическая роль.

2

№

п/п

Наименование модулей, тем лабораторных (практических) занятий и их краткое содержание

Количество часов

Форма контроля

Место проведения

1

Тема 1. Основные понятия и определения химии .Лаб. раб №1 « Определение эквивалента алюминия».

4

тк,

рз

Лаб.

2

Тема 2. Газовые законы и газовые смеси.

4

тк,

рз

Лаб.

3

Тема 3 . Основные классы неорганических соединений. Лаб. раб. №2 «Химические свойства и способы получения основных классов неорганических соединений»

4

Тк, у

Лаб.

4

Тема 4. Строение атома. Периодическая система химических элементов. Электронные формулы и графические схемы ХЭ.

8

Тк

Лаб.

5

Тема 5. Типы химической связи. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей.

8

Тк,у

Лаб.

6

Тема 6. Основы химической термодинамики. Термохимические уравнения. Расчеты на основе закона Гесса.

4

тк,

рз

Лаб.

7

Тема 7. Химическое равновесие.

2

тк,

рз,у

Лаб.

8

Тема 8. Химическая кинетика.

Лаб. раб. №3 «Химическая кинетика и химическое равновесие»

4

тк,

рз

Лаб.

9

Тема 9. Растворы. Способы выражения концентрации. Растворимость, произведение растворимости. рН растворов сильных и слабых электролитов.

Лаб. раб. №4 «Способы приготовления растворов».

6

тк,

рз

Лаб.

10

Тема 10. Теории кислот и оснований. Протолиты.

Гидролиз солей. Лаб. раб. №5 «Реакции гидролиза солей».

4

тк,

рз

Лаб.

11

Тема 11. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиты. Ионные уравнения. Лаб. раб. №6 «Реакции ионного обмена»

4

Тк, рз

у

Лаб.

12

Тема 12. Общая характеристика неметаллов в соответствии с положением элементов в ПСХЭ. Химические свойства неметаллов.

4

Тк

Лаб.

13

Тема 13. Лаб. Раб №7 «Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной и азотной кислот». Олеум.

6

Тк, рз

Лаб.

14

Тема 14. Общая характеристика металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений.

4

Тк

Лаб.

15

Тема 15. Переходные металлы. Координационные соединения.

Лаб. раб. №8 «Получение и химические свойства комплексных соединений»

6

Тк, рз

Лаб.