МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ- Орг. химия-Часть 2
.pdfправилами ИЮПАК. Нумерация атомов начинается с гетероатома. Если в цикле несколько гетероатомов, то нумеруют их в следующем порядке: O, S, NH, N…
4 |
|
|
3 |
4 |
3 |
|||||||||
HC |
|
|
CH |
HC |
|
N |
||||||||
|
|
|||||||||||||
|
|
|
||||||||||||
5 |
|
|
|
|
|
|
2 |
5 |
|
|
|
|
2 |
|
HC |
1 |
CH |
HC |
|
|
|
|
|
CH |
|||||
|
|
|
N |
|
|
|
S |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
пиррол |
|
тиазол-1,3 |
Используется также заменительная номенклатура («а»- номенклатура), когда гетероциклы рассматриваются как полученные из соответствующих углеродных структур в результате замещения в них атомов углерода на гетероатомы, наличие которых отмечается префиксами (кислорода – окса; серы – тиа; азота – аза и т.д.)
HC CH
HC CH
N
H азациклопентадиен-1,3
Основной путь составления названий гетероциклов – использование расширенной системы Ганча-Видмана. По этой системе гетероатомы обозначаются префиксами (как в «а»- номенклатуре), размер и степень насыщенности цикла – суффиксом.
4 |
|
3 |
||||
HC |
|
N |
||||
|
||||||
5 |
|
|
|
|
|
2 |
HC |
|
|
1 |
|
|
CH |
|
|
|
S |
|
|
|
тиазол-1,3
Совокупность используемых префиксов и суффиксов приводится в учебной и справочной литературе.
13.1 Пятичленные гетероциклические соединения
Наиболее простыми веществами этой группы являются фуран, тиофен и пиррол:
101
HC |
|
CH |
HC |
|
CH |
HC |
|
|
|
|
CH |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||
HC |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HC |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HC |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
.. |
|
|
|
|
|
.. |
|
CH |
|
|
.. |
|
CH |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
||
|
|
|
|
|
.. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
.. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
фуран |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
тиофен |
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
пиррол |
|
|
Причиной ароматичности является сопряжение π-электронов углеродных атомов цикла и двух электронов неподелённой пары гетероатома. Образование единой сопряжённой системы шести р-электронов приводит как и в бензоле к плоской структуре кольца и усреднению длин связей, а также к выравниванию электронной плотности. Все три соединения в полной мере удовлетворяют правилу Хюккеля для ароматических систем. Поскольку помимо углеродов в цикл входят гетероатомы различной природы, равномерность распределения электронной плотности в циклах фурана, пиррола и тиофена, а, следовательно, и степень ароматичности гетероциклов
ниже по сравнению с бензолом и она неодинакова для различных гетероциклов. Так, если энергия стабилизации для бензола ~ 150 кДж·моль-1, то для тиофена, пиррола и фурана она уменьшается соответственно до 130,0; 109,2 и 92.4 кДж·моль-1. Отсюда следует, что
наиболее ароматичен тиофен, фуран же по своим свойствам больше
похож на алифатические сопряженные диеновые соединения.
Методы получения
Общим способом получения является дегидратация соответствующих 1,4-дикетонов или диальдегидов, способных к кетоенольной таутомерии
R1 |
HC |
|
|
|
CH |
|
R2 |
|||
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|||||
R3 |
C |
|
C |
|
R4 |
|||||
|
|
|||||||||
|
|
|
|
OO |
|
|
l2 |
|
C |
|
n |
O |
|
Z |
|
|
|
|
P |
|
|
2 |
5
P
R1 C
R3 C
HO
S |
5 |
|
2 |
||
|
CR2
CR4
OH
N
H
3
R1 |
C |
|
|
C |
|
|
R2 |
R1 |
C |
|
|
|
C |
|
R2 |
R1 |
C |
|
|
|
C |
|
|
R2 |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R3 |
C |
C |
|
|
R4 |
R3 |
C |
|
C |
|
R4 |
R3 |
C |
|
C |
|
R4 |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S |
|
|
|
|
N |
H
102
Фуран может быть получен пропусканием его альдегида, фурфурола, образующегося при дегидратации пентоз, над натронной известью:
|
|
|
|
C |
O |
CaO + NaOH |
|
|
|
|
+ СО |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
H |
|
3500C |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
O |
|
|
|
O |
|||||||
|
|
|
|
|
Тиофен в промышленности получают из бутана и бутиленов при нагревании их с серой до температуры 650…700 °С:
CH3 |
|
CH2 |
|
CH2 |
|
CH3 |
+ 4S |
|
HC |
|
CH |
||||||
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ 3H2S |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
HC |
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
S
Химические свойства
Исходя из строения, фуран, тиофен и пиррол могут вступать в
следующие типы реакций:
–реакции электрофильного замещения – как ароматические соеди-
нения;
–реакции присоединения – как ненасыщенные соединения;
–реакции раскрытия цикла;
–реакции обмена гетероатома.
Реакции электрофильного замещения Вследствие втягивания электронной пары гетероатомов в
систему сопряжения ядро заряжается отрицательно и реакции электрофильного замещения протекают легче, чем с бензолом.
Замещение практически всегда идёт в α-положении по отношению к гетероатому.
– Из-за сравнительно низкой ароматичности и протекания реакций раскрытия циклов в кислых средах (об этом – ниже) фуран и пиррол галогенируют и сульфируют в особых условиях, понижающих кислотность реакционной среды.
|
|
|
|
Br2 |
|
|
|
|
|
Br |
+ HBr |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
диоксан |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
O |
|
O |
|
– Хлорирование пиррола проводится в мягких условиях хлористым сульфурилом в эфирном растворе при 0 °С.
103
|
|
|
|
+ SO2Cl2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl + SO2 + HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
N |
|
|
|
|
N |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
H |
|
|
|
|
H |
– Тиофен как наиболее ароматическое соединение, обладающее эффективной системой сопряжения, напоминает бензол. Он неацидофобен (не «боится» кислот) и в реакциях замещения активнее бензола
|
Cl2 |
|
+ HCl |
|
|
Cl |
|
|
|
|
|
S |
|
S |
|
– Фуран и пиррол сульфируются комплексом SO3 и пиридина С5Н5N (пиридин – органическое основание)
|
|
|
+ C5H5N . SO3 |
|
|
|
|
|
|
SO3H.C5H5N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
+ C5H5N . SO3 |
|
|
|
|
|
|
|
SO3H.C5H5N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
N |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
H |
Тиофен же сульфируется легче бензола непосредственно серной кислотой.
– Азотная кислота разрушает фуран. Поэтому нитрогруппу вводят действием ацетилнитрита
|
|
|
|
CH3 |
|
C |
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
ONO2 |
|
|
|
|
|
|
+ H3C |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
|
C |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
O |
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
OH |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
104
Тиофен нитруется азотной кислотой в уксусном ангидриде
|
|
|
|
HNO3 |
|
|
|
+ |
|
|
|
|
NO2 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
|
S |
|
|
|
|
S |
|
|
S |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
– Ацилирование всех трех соединений может проводиться ангидридами кислот
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ CH3COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
+ |
|
O |
|
|
|
|
|
|
C |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
CH3 |
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|||
|
O |
|
|
|
|
O |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
O |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Реакции раскрытия цикла В присутствии кислот электронная пара гетероатома изымается
из системы сопряжения цикла на присоединение протона
|
|
|
+ HЕ |
|
|
|
|
|
|
|
.. |
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
O |
|
|
|
|
Е |
|||
|
.. |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
При этом система кольцевого сопряжения нарушается, цикл дестабилизируется и в кислой среде начинают протекать процессы осмоления (полимеризации) с раскрытием цикла. Ацидофобность особенно велика у фурана и пиррола, тиофен как наиболее ароматическое соединение неацидофобен.
Реакции присоединения
– Из трёх рассматриваемых гетероциклических соединений наименее ароматичен фуран. В реакциях присоединения он проявляет диеновый характер. Так, присоединение водорода по типу «1-4» к фурану происходит в присутствии никеля Ренея при температуре 100… 150 °С и 100…150 атм.
HC |
|
|
|
CH |
H2 |
HC |
|
|
CH |
H2 |
|
|
CH2 |
|
|
CH2 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ni |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HC |
|
|
|
CH |
H2C |
|
CH2 |
Ni |
|
CH2 |
|
CH2 |
|||||||
|
|
|
O |
|
|
|
O |
|
|
|
|
O |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
дигидрофуран |
|
тетрагидрофуран |
– Фуран вступает в реакцию диенового синтеза с малеиновым
105
ангидридом (активный диенофил), присоединяясь по типу «1-4»
CH |
|
|
CH |
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
CH |
|
C |
|
CH |
|
CH |
|
|
CH |
|
C |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
O |
+ |
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
O |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
HC |
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
CH |
|
CH |
|
|
C |
|
|
CH |
|
|
CH |
|
|
CH |
||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
– Пиррол также способен присоединять водород в момент его выделения с образованием пирролина, гидрирование над платиной даёт пирролидин
|
] |
H |
|
[ |
|
HC CH
HC .. CH
N
H
HCCH
H2C CH2
N
H
2 |
H |
( |
|
|
|
||
|
2 |
P |
t) |
|
|
H2C CH2
H2C CH2
N
H
Получающийся пирролидин является более сильным основанием по сравнению с пирролом поскольку электронная пара азота в нём не участвует в образовании системы сопряжения как в пирроле и может быть использована на присоединение протона.
Поэтому в реакции с уксусным ангидридом образуются 2-ацетилпиррол (как с ароматическим соединением)
C CH3
NO
H
но N-ацетилпирролидин (как с амином)
N
C CH3
O
Алкилированные пиррольные циклы образуют основу многих биологически важных пигментов, в том числе гемина крови и хлорофилла.
Тиофен гидрируется трудно.
Реакция обмена гетероатомов (реакция Юрьева)
106
При 450 °С в паровой фазе над оксидом алюминия происходят взаимные переходы между фураном, тиофеном и пирролом.
O
H 2S
H 2O
NH3
H2O
H |
|
N |
3 |
|
S
H2
N H
S
Реакции обратимы и выходы продуктов невелики. Это один из методов получения пиррола.
Другие реакции
– Окисление фурана даёт малеиновый ангидрид
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
CH |
|
CH |
[O] |
CH |
|
C |
||||
|
|
||||||||||
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
CH |
|
CH |
|
|
|||
CH |
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
– При окислении фурфурола (2-фуранкарбальдегида) получается пирослизевая кислота
|
O |
[O] |
O |
|
|
||
|
C |
|
|
|
|
C |
|
O |
H |
|
|
O |
OH |
– Из-за понижения электронной плотности на азоте в результате включения его неподеленной электронной пары в систему сопряжения цикла и вследствие этого повышения подвижности водорода при нём
пиррол проявляет очень слабые кислотные свойства (слабее фенола).
Он вступает в реакции с сильными основаниями, замещая водород на металл.
107
|
+ KOH |
|
N |
a |
|
|
N |
|
|
N |
|
H |
H |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
CH3MgI |
|
|
+ CH4 |
N |
N |
|
Na |
|
|
|
MgI |
|
+ H2О
N
K
+ NH3
Соли пиррола используют в синтезах его N-замещённых.
|
|
|
|
+ CH3I |
|
|
|
|
|
|
+ KI |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
N |
|
|
|
N |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
CH3 |
||||||||
|
|
|
|
|
|
N-метилпиррол |
Индол (бензопиррол) – это конденсированное гетероциклическое соединение.
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
HC |
|
CH |
C |
|
3 |
|
CH |
|||
5 |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
HC |
C |
1 |
2CH |
|||||||
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH |
Строение индола следует из его синтеза путём замыкания в цикл орто-амино-β-хлорстирола под действием алкоголята натрия.
|
CH |
+ C2H5ONa |
|
|
|
|
|
CH |
+ C2H5OH + NaCl |
||||
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
CH |
|
|
|
|
|
CH |
||||||
NH Cl |
|
|
|
|
|
NH |
|
||||||
2 |
|
|
|
|
|
|
Существуют и другие способы синтеза индола. Реакции индола и его простых производных сходны с реакциями пиррола. Однако, из-за влияния бензольного кольца при электрофильном замещении
108
предпочтительным является положение «3», а не «2» как у пиррола. Индол в небольших количествах находится в каменноугольном
дёгте. В небольшой концентрации имеет приятный запах. Содержится в эфирном масле жасмина и белой акации. Применяется в парфюмерии. Большое значение имеет целый ряд производных индола. Например, 3-индолилуксусная кислота или гетероауксин является гормоном роста растений, стимулятором корнеобразования.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HC |
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
CH2 |
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HC |
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
NH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
3-Гидроксииндол или β-индоксил, может существовать в двух |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
таутомерных формах. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH |
|
||||||||||||
|
Щелочные растворы индоксила легко окисляются на воздухе в |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
краситель индиго. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
HC |
CH |
C |
|
|
C |
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|
|
O .... |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
O2 HC |
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
+ |
||||||||||||
HC |
C |
|
|
CH2 |
|
HC |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
C |
|
|
C |
|
CH |
2H2O |
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
NH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N.... |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H. |
O |
|
C |
|
|
|
C |
CH CH |
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Это промышленный метод получения индиго. Индиго не растворимо в обычных растворителях, кислотах и щелочах, что затрудняет его применение в качестве красителя. Для окрашивания материала индиго восстанавливают в водорастворимую спиртовую форму (белое индиго), раствором которой пропитывают окрашиваемый матариал. Затем его вывешивают на воздух и под действием кислорода воздуха белое индиго окисляется в синее индиго. Такой способ окраски называют кубовым крашением.
109
[H] |
HC |
CH |
C |
C |
OH |
|
|
|
NH |
|
|||||
индиго |
HC |
|
C |
|
|
CH |
|
[O] |
CH |
C |
C |
C |
CH |
||
|
|
NH |
|
HO C |
C |
CH |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
CH |
5,5`-индигодисульфокислота или индиго-кармин может использоваться для окраски пищевых продуктов.
HO3S |
|
|
|
C |
|
O |
NH |
|
индиго-кармин |
|||||
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
C |
|
|
|
C |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
NH |
O |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
SO3H |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Пятичленные гетероциклические соединения с несколькими гетероатомами
Гетероциклические соединения этого класса, имеющие ароматический характер, как правило, содержат один или несколько атомов азота. Их называют азолами и различают по природе второго гетероатома:
HC |
|
|
|
N |
HC |
|
|
N |
HC |
|
|
N |
HC |
|
|
CH |
||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HC |
|
|
|
CH |
HC |
|
|
CH |
HC |
|
|
|
|
|
|
CH |
HC |
|
|
|
|
N |
||||||||
|
|
|
O |
|
|
|
|
S |
|
|
|
N |
|
|
|
N |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
H |
||||||||
|
|
оксазол |
|
|
|
тиазол |
имидазол |
|
|
пиразол |
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Пиразол
Пиразол и его производные встречаются в природе и применяются в качестве лекарственных препаратов и красителей. Получают пиразол действием диазометана на ацетилен
HC |
СH2 |
HC |
CH |
|
+ |
|
|
HC |
NЕ+ |
HC |
N |
|
N |
|
N |
H
Пиразол является основанием и устойчив к действию окислителей,
110