Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая и неорганическая химия. Учебно-методическое пособие.pdf
181
Название
Формула
Кb
pK=-lgKb
К2
1,82 ∙10
-11
10,74
К3
1,35 ∙10
-12
11,87
Кальция гидроксид
К2
Са(ОН)2
4,0 ∙10-2
1,4
Лития гидроксид
LiOH
6,8 ∙10-1
0,17
Магния (II)
гидроксид
MgOH)
К2
2, 5 ∙10-3
2,60
Марганца (II)
гидроксид
Mn(OH)2
К2
5,0 ∙10-4
3,30
Меди (II) гидроксид
Cu(OH)
2
К2
3,4 ∙0-7
6,47
Натрия гидроксид
NaOH
5,9
0,77
Свинца (II)
гидроксид
Pb(OH)
К1
9,55 ∙ l0-4
3,02
К
2
3,0 ∙10
-8
7,52
Стронция
гидроксид
Sr(OH)2
К2
1,50 ∙ 10-1
0,82
Хрома (III)
гидроксид
Сг(ОН)3
К3
1,02 ∙10
-10
9,99
Цинка гидроксид
Zn(OH)
2
К2
4,0 ∙10-5
4,4
Окончание табл. 5
2
2
182
Таблица6
Молекула
Do, кДж/моль
d, нм
В
2
276
0,159
Br
2
190,1
0,228
С
2
602
0,124
CO
1076
0,128
Cl
2
(242,6)
0,199
HF
(565,7)
0,092
HI
(298,3)
0,161
I
2
148,8
0,266
N
2
(945,3)
0,1097
N
2
+
842,7
0,111
N
2
–
744,8
0,125
NO
631,6
0,115
F
2
(159)
0.141
H2
436
0,074
Н
2
+
255,7
0,106
H
2
–
15
–
He
2
+
230
0,108
HBr
366,1
0,141
HCl
431,6
0,127
O
2
498,4
0,1207
O
2
+
642
0,112
O
2
–
394
0,134
Энергия диссоциацииD
при 00С и
0
межъядерные расстояния (d) двухатомных
молекул и ионов
183
Библиографический список
Введение…………………………………………………..……....……
3
«Общая и неорганическая химия»…………………….……………...
4
Тема 1. Электронная оболочка атома химического элемента……..
8
Тема 3. Химическая связь…………………….. ……………………..
35
Тема 4. Растворы……………………………………………………...
84
Тема 5. Термодинамика химических процессов……………………
94
Тема 6. Химическое равновесие……………………………………...
103
Тема 7. Реакции без изменения степеней окисления элементов.
117
Тема 8. Реакции с изменением степеней окисления элементов…....
137
Варианты контрольных заданий…………………………………...…
162
Приложение ………………………………………………………...…
165
Библиографический список………………………………………...…
183
1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С.
Ахметов.– М.: Высшая школа, 2001.– 743 с.
2. Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по
неорганической химии / Н.С. Ахметов, М.К.Азизова, Л.И. Бадыгина.
– М: Высшая школа, 2002. – 303 с.
3. Общая и неорганическая химия: – в 2 т. / А.Ф. Воробьев [и др.] ;
под ред. А.Ф. Воробьева – М.: ИКЦ «Академкнига», 2004.
4. Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия /
М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Химия, 2000. – 592 с.
5. Неорганическая химия: – в 3 т. / М. Е. Тамм [и др.]; под ред.
Ю.Д. Третьякова. – М.: Academa, 2004.
6. Степин Б.Д. Неорганическая химия. /Б.Д.Степин, А.А.Цветков.
М.: Высшая школа, 1994. – 608 с.
7. Химия / А.А. Гуров [ и др.]. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004. – 777 с.
8. Кукушкин, Ю.Н. Химия координационных соединений /
Ю.Н.Кукушкин. – М.: Высшая школа, 1985. – 455 с.
Оглавление
Рабочая программа по дисциплине
Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева……………………………
Гидролиз………………………………………………………………..
21
184
УЧЕБНОЕ ИЗДАНИЕ
Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова,
И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева, О.И. Малючева
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Редактор Л.Г. Шевчук
Лицензия № 020404 от 6.03.97 г.
Подписано в печать 30.04.2013 Формат 60×84/16
Бумага офсетная Печать Riso 10,70 усл. печ. л.
11,5 уч.-изд. л. Тираж 100 экз. Заказ «С» 195
Издательство Казанского национального исследовательского
технологического университета
Офсетная лаборатория Казанского национального
исследовательского технологического университета
420015, Казань, К.Маркса, 68