Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая и неорганическая химия. Учебно-методическое пособие.pdf
121
При гидролизе соли сильного основания и слабой кислоты в
SHOHAlOHSAl
23232
3)(26 +=+
−+
+⇔
33
NONaNaNO
−
3
−
3
31 3 1
32 2
2 3.Cl F H O H Cl O H F
+− + −
+= +
растворе возникает щелочная среда.
Пример 3. Гидролиз сульфида алюминия (III) Al
2S3
.
Соль слабого основания и слабой кислоты подвергается
полному гидролизу с образованием основания и кислоты:
Пример 4. Отсутствие гидролиза в растворе NaNO
.
:
3
а) электролитическая диссоциация нитрата (V) натрия:
;
б) ионы Na
+
, NO
, слабо воздействующие на молекулы воды
(слабополяризующие ионы), гидролиз не вызывают:
+
К
+ НОН (гидролиз не протекает)
+ НОН (гидролиз не протекает).
NО
Соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не
подвергается.
Гидролиз ковалентных соединений. Ковалентные соединения
(неметаллов с неметаллами) подвергаются необратимому разложению
водой с образованием двух кислот. Так, гидролиз фторида хлора (III)
приводит к образованию хлористой и фтороводородной кислот:
122
Контрольные задания
−−−
+⇔+ OHHSHOHS
2
−−
+⇔+ OHSHHOHHS
2
2S−
+2
Задание 161
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации сероводородной кислоты. Приведите значения
константы ионизации кислоты по первой и второй ступеням (см. табл.
4 приложения).
2S−
• Гидролиз по аниону
может протекать в соответствии со
следующими уравнениями:
– первая ступень:
– вторая ступень:
,
.
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации сероводородной кислоты. Сравните
глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой
ступенью практически ограничивается гидролиз по
?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
сульфида натрия? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза AlCl
и BCl3. Какой из
3
процессов обратим и почему?
и
3
Na
• Какие продукты образуются при сливании растворов AlCl
S?
2
• Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в
растворе щелочи, имеющем pH = 12,1.
Задание 162
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации гидроксида свинца (II). Приведите значения константы
ионизации основания по первой и второй ступеням (см. табл. 5
приложения).
• Гидролиз по катиону Рb
может протекать в соответствии
со следующими уравнениями:
+2
– первая ступень: Рb
– вторая ступень: РbОН
+ НОН ⇔ РbОН+ +Н+,
+
+ НОН ⇔ Рb(ОН)2 + Н +.
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
123
воды и константы ионизации гидроксида свинца (II). Сравните
−3
4
−−−
+⇔+ OHHPOHOHPO
2
4
3
4
−−−
+⇔+ OHPOHHOHHPO
42
2
4
−−
+⇔+ OHPOHHOHPOH
4342
−3
4
глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой
+2
ступенью практически ограничивается гидролиз по Рb
?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
нитрата свинца, нитрата натрия? Подтвердите ответ уравнениями
гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза FеС1з и РС1з. Какой из
процессов обратим и почему?
• Раствор какого соединения – Na
или (NH4)2SO3 – будет
2SО3
при одинаковых условиях более щелочным?
• Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в
растворе щелочи, имеющем рН = 12,1.
Задание 163
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации фосфорной кислоты. Приведите значения константы
ионизации кислоты по первой, второй, третьей ступеням (см. табл. 4
приложения).
• Гидролиз по аниону PO
может протекать в соответствии
со следующими уравнениями:
– первая ступень:
– вторая ступень:
– третья ступень:
,
,
.
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации фосфорной кислоты. Сравните глубину
протекания гидролиза по первой, второй, третьей ступеням. Какой
ступенью практически ограничивается гидролиз по РO
?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
цианида калия, сульфата меди? Подтвердите ответ уравнениями
гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза СrС1
и IС13. Какой из
3
процессов обратим и почему?
• Под действием воды сульфид алюминия распадается на
гидроксид алюминия и сероводород. Объясните этот факт исходя из
условий одностороннего протекания реакций.
124
• Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в
−2
3
−−−
+⇔+ OHHSOHOHSO
3
2
3
−−
+⇔+ OHSOHHOHHSO
323
3
+
−−−
+⇔+ OHHCOHOHCO
3
2
3
растворе соляной кислоты, имеющем рН = 1.
Задание 164
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации сернистой кислоты. Приведите значения константы
ионизации кислоты по первой и второй ступеням (см. табл. 4
приложения).
• Гидролиз по аниону SO
может протекать в соответствии
со следующими уравнениями:
– первая ступень:
,
– вторая ступень:
.
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации сернистой кислоты. Сравните глубину
протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью
практически ограничивается гидролиз по SO
−2
?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
сульфида натрия и сульфида аммония? Подтвердите ответ
уравнениями гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза АlI
и Р13. Какой из
3
процессов обратим и почему?
• Объясните, почему происходит накопление в растворе
ионов Н
при гидролизе сульфата меди (II)?
• Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в
растворе кислоты, имеющем рН = 1,5.
Задание 165
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации угольной кислоты. Приведите значения константы
ионизации кислоты по первой и второй ступеням (см. табл. 4
приложения).
−2
• Гидролиз по аниону СО
может протекать в соответствии
3
со следующими уравнениями:
– первая ступень:
,
125
– вторая ступень:
−−
+⇔+ OHCOHHOHHCO
323
4
−−−
+⇔+ OHHAsOHOHAsO
2
4
3
4
−−−
+⇔+ OHAsOHHOHHAsO
42
2
4
−−
+⇔+ OHAsOHHOHAsOH
4342
.
Приведите выражение константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации угольной кислоты. Сравните глубину
протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью
практически ограничивается гидролиз по СО
−2
?
3
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
карбоната натрия и сульфата никеля (II)? Подтвердите ответ
уравнениями гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза FеВr
и BBr3. Какой из
3
процессов обратим и почему?
• В горячей воде ВеS полностью гидролизуется. Составьте
уравнения гидролиза этого соединения.
• Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в
растворе кислоты, имеющем pH = 1,5.
Задание 166
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации мышьяковой кислоты. Приведите значения константы
ионизации кислоты по первой, второй и третьей ступеням (см. табл. 4
приложения).
−3
• Гидролиз по аниону AsO
может протекать в соответствии
со следующими уравнениями:
– первая ступень:
,
– вторая ступень:
– третья ступень:
,
.
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации мышьяковой кислоты. Сравните глубину
протекания гидролиза по первой, второй и третьей ступеням. Какой
ступенью практически ограничивается гидролиз по AsO
−3
?
4
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
арсената калия и нитрата цинка? Подтвердите ответ уравнениями
гидролиза.
126
• Составьте уравнения гидролиза ZnСl2 и SiCl4. Какой из
−−−
+⇔+ OHHSHOHS
2
−−
+⇔+ OHSHHOHHS
2
−2
процессов обратим и почему?
Na
• Какие продукты образуются при сливании растворов АlСl
?
2CO3
и
3
• Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в
растворе щелочи, имеющем рН = 8,4.
Задание 167
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации сероводородной кислоты. Приведите значения константы
ионизации кислоты по первой и второй ступеням (см. табл. 4
приложения).
−2
• Гидролиз по аниону S
может протекать в соответствии со
следующими уравнениями:
– первая ступень:
– вторая ступень:
,
.
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации сероводородной кислоты. Сравните
глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой
ступенью практически ограничивается гидролиз по S
?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
силиката натрия и сульфата железа (III)? Подтвердите ответ
уравнениями гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза CuBr
и PBr5. Какой из
2
процессов обратим и почему?
• Под действием воды карбонат алюминия распадается на
гидроксид алюминия и углекислый газ. Объясните этот факт исходя
из условий одностороннего протекания реакций.
+
• Вычислите концентрацию ионов Н
концентрация ОН
−
-ионов равна 109− моль/ л.
и рН среды, если
Задание 168
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации теллуроводородной кислоты. Приведите значения
127
константы ионизации кислоты по первой и второй ступеням (см. табл.
−−
+⇔+ OHTeHHOHHTe
2
−
−−
+⇔+ OHHSeOHOHSeO
3
2
3
−−
+⇔+ OHSeOHHOHHSeO
3
23
4 приложения).
−2
• Гидролиз по аниону Те
может протекать в соответствии
со следующими уравнениями:
– первая ступень:
2
−−−
+⇔+ OHHTeHOHTe
,
– вторая ступень:
.
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации теллуроводородной кислоты. Сравните
глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой
−2
ступенью практически ограничивается гидролиз по Те
?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
теллурида калия и сульфата алюминия? Подтвердите ответ
уравнениями гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза МnСl
и РСl5. Какой из
2
процессов обратим и почему?
• Возможно ли образование осадка Cr
(CO3)3 по обменной
2
реакции в водном растворе?
Подтвердите ответ уравнениями гидролиза.
• Какова концентрация (моль/л) H
+
- и ОН−- ионов в растворе,
если его рН = 3,4?
Задание 169
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации селенистой кислоты. Приведите значения константы
ионизации кислоты по первой и второй ступеням (см. табл. 4
приложения).
• Гидролиз по аниону SeO
−2
может протекать в соответствии
3
со следующими уравнениями :
– первая ступень:
,
– вторая ступень:
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации селенистой кислоты. Сравните глубину
.
128
протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью
−2
3
3−
−−−
+⇔+ OHHSeHOHSe
2
−−
+⇔+ OHSeHHOHHSe
2
практически ограничивается гидролиз по SeO
?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
селенита натрия и нитрата кобальта (II)? Подтвердите ответ
уравнениями гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза Na
и B2S2. Какой из
3PO4
процессов обратим и почему?
• Возможно ли образование осадка Al
(CO3)3 по обменной
2
реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнениями
гидролиза.
• Какие из перечисленных ниже растворов при 25°С являются
кислыми, щелочными или нейтральными?
а) 1,0 · 10
б) 1,0 · 10
в) 1,0 · 10
9−
моль/ л Н+;
моль/ л Н+;
7−
моль /л Н+.
Задание 170
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации селеноводородной кислоты. Приведите значения
константы ионизации кислоты по первой и второй ступеням (см. табл.
4 приложения).
−2
• Гидролиз по аниону Sе
может протекать в соответствии
со следующими уравнениями :
– первая ступень:
– вторая ступень:
,
.
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации селеноводородной кислоты. Сравните
глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой
−2
ступенью практически ограничивается гидролиз по Sе
?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная ) в растворах
селенида натрия и хлорида аммония? Подтвердите ответ уравнениями
гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза Fe
(SO4)3 и SiS2. Какой из
2
процессов обратим и почему?
129
• Возможно ли образование осадка Al2S3 по обменной
−−−
+⇔+ OHHTeOHOHTeO
3
2
3
−−−
+⇔+ OHTeOHHOHTeO
32
2
3
−2
3
реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнениями
гидролиза.
+
• Вычислите концентрацию ионов Н
концентрация ОН
−
-ионов равна 104− моль/л.
и рН среды, если
Задание 171
• Составьте уравнения ступенчатой электролитической
диссоциации теллуристой кислоты. Приведите значения константы
ионизации кислоты по первой и второй ступеням (см. табл. 4
приложения).
−2
• Гидролиз по аниону ТеО
может протекать в соответствии
3
со следующими уравнениями:
– первая ступень:
,
– вторая ступень:
.
Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации теллуристой кислоты. Сравните глубину
протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью
практически ограничивается гидролиз по ТеО
?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
теллурита калия и нитрата калия? Подтвердите ответ уравнениями
гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза Cr
(SO4)3 и SF4. Какой из
2
процессов обратим и почему?
• В горячей воде МпСО
гидролизуется. Составьте уравнение
3
гидролиза этого соединения.
°
• Насыщенный водный раствор гидроксида кальция при 25
С
имеет рН = 12,3. Какова молярная концентрация гидроксид-ионов в
этом растворе?
Задание 172
• Составьте уравнения электролитической диссоциации
иодоводородной и цианистоводородной кислот. Приведите значения
констант ионизации этих кислот (см. табл. 4 приложения).
130
• Гидролиз по анионам I− и CN− может протекать в
−−
+⇔+ OHHIHOHI
−−
+⇔+ OHHCNHOHCN
−
4
−−
+⇔+ OHHClOHOHClO
−−
+⇔+ OHHClOHOHClO
44
соответствии со следующими уравнениями:
,
.
Приведите выражения констант гидролиза по этим анионам.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации кислот. Сравните глубину протекания
−
гидролиза по I
и CN−. По какому аниону гидролиз практически не идет?
• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах
иодида калия и цианида калия? Подтвердите ответ уравнениями
гидролиза.
• Составьте уравнения гидролиза Cr(NO
и PBr5. Какой из
3)3
процессов обратим и почему?
• Возможно ли образование осадка Cr
по обменной
2S3
реакции в водном растворе?
Подтвердите ответ уравнениями гидролиза.
• Какие из перечисленных ниже растворов при 25°С являются
кислыми, щелочными или нейтральными?
моль/л H
а) 1,0 • 10
+
.
7−
моль/л Н+; б) 1 ,0 • 102− моль/л H+; в) 1.0 • 10
12−
Задание 173
• Составьте уравнения электролитической диссоциации
хлорноватистой и хлорной кислот. Приведите значения констант
ионизации этих кислот (см. табл. 4 приложения).
• Гидролиз по анионам СlО
и ClO
может протекать в
−
соответствии со следующими уравнениями:
,
.
Приведите выражения констант гидролиза по этим анионам.
Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение
воды и константы ионизации кислот. Сравните глубину протекания