Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая и неорганическая химия. Учебно-методическое пособие.pdf
161
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
OHNiPOHNiHPOH
2
2
2343
2++⇔++
++
0
34 32 2
4 4 2 , 0.39 ;H PO H e H PO H O B
ϕ
+
+ + = + =−
0
20
2 , 0.23 .Ni e Ni B
ϕ
+
+ = =−
742
OBNa
32
OB
33
BOH
][4BHNa
BN
][
4
BFNa
24 ++
→ PbPb
10 +
→ AgAg
0
2
5
NN →
+
5
4
2
NN
+
−
→
2
ClClO →
−
SSO →
−2
4
224233232
COKNOFeOKKNOCOKOFe ++→++
→+
OHClPbClHPbO
22
2
2
++⇔++
+−+
01
0
2
2 2 , 1.36 ;Cl e Cl B
ϕ
−
+ = =+
20
22
32
;H As As H→+
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
Задание 200
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
,
,
,
.
• В приведенных схемах
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окислении
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
;
22 2
.Hg Cl HgCl Hg
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать
в системе
;
++
4 2 2 , 1.46 .PbO H e Pb H O B
+ + = + =+
Рассчитайте электродвижущую силу φ
ϕ
o
протекающей реакции.
r
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
Номер
варианта
Номера заданий
01
1
21
41
61
81
101
121
141
161
181
02
2
22
42
62
82
102
122
142
162
182
03
3
23
43
63
83
103
123
143
163
183
04
4
24
44
64
84
104
124
144
164
184
05
5
25
45
65
85
105
125
145
165
185
06
6
26
46
66
86
106
126
146
166
186
07
7
27
47
67
87
107
127
147
167
187
08
8
28
48
68
88
108
128
148
168
188
09
9
29
49
69
89
109
129
149
169
189
10
10
30
50
70
90
110
130
150
170
190
11
11
31
51
71
91
111
131
151
171
191
12
12
32
52
72
92
112
132
152
172
192
13
13
33
53
73
93
113
133
153
173
193
14
14
34
54
74
94
114
134
154
174
194
15
15
35
55
75
95
115
135
155
175
195
16
16
36
56
76
96
116
136
156
176
196
17
17
37
57
77
97
117
137
157
177
197
18
18
38
58
78
98
118
138
158
178
198
19
19
39
59
79
99
119
139
159
179
199
20
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
21
2
21
43
64
85
106
121
143
165
191
22
1
22
44
65
86
107
121
142
164
200
23
5
24
45
66
87
108
125
148
165
195
24
14
23
47
68
88
109
133
142
171
199
25
6
26
48
67
89
112
123
160
177
181
26
7
25
46
69
90
111
140
153
176
194
27
3
27
49
70
91
110
128
151
180
188
28
16
28
50
71
92
113
138
141
179
182
Каждый студент выполняет вариант контрольного задания,
обозначенный двумя последними цифрами номера студенческого
билета (шифра). Например, номер студенческого билета 500248, две
последние цифры 48, им соответствует вариант контрольного задания 48.
Варианты контрольных заданий:
162
163
Номер
варианта
Номера заданий
29
8
29
51
72
93
114
126
144
162
183
30
9
30
52
73
94
117
139
154
173
185
31
12
33
55
76
97
115
124
145
161
190
32
10
35
53
74
95
118
133
143
172
184
33
11
34
56
78
98
116
120
146
163
186
34
13
31
54
75
96
119
127
155
167
187
35
20
32
57
77
99
105
122
147
174
189
36
18
36
42
79
100
104
131
152
166
190
37
15
39
58
62
81
103
134
156
177
198
38
14
37
59
80
84
102
129
149
169
184
39
17
38
60
61
83
101
123
150
178
193
40
19
40
41
63
82
120
137
157
167
197
41
10
32
46
71
85
118
126
158
172
192
43
11
36
57
73
96
112
130
150
170
182
44
12
37
58
74
97
113
128
151
171
181
45
15
31
59
80
98
114
133
154
165
183
46
13
38
60
79
100
115
125
160
176
188
47
14
30
45
78
84
117
126
144
173
185
48
17
39
44
77
83
116
140
159
162
194
49
18
40
43
76
82
118
127
148
179
195
50
20
33
42
75
81
119
123
141
177
190
51
19
34
41
62
99
120
121
144
164
188
52
1
22
48
61
87
102
124
145
161
190
53
3
21
49
64
88
104
123
142
170
181
54
5
23
50
63
89
105
133
141
171
182
55
2
24
51
66
90
107
135
151
162
187
56
4
26
52
65
91
106
140
157
163
189
57
6
29
53
68
92
108
125
155
167
191
58
7
28
54
67
93
110
132
156
165
183
59
8
27
55
70
94
109
126
153
166
192
60
9
25
56
69
95
111
139
154
173
184
61
11
24
48
72
81
120
122
143
168
185
62
15
28
52
76
82
118
127
147
172
186
63
12
25
49
73
84
119
134
148
169
193
64
13
26
50
75
83
117
138
158
174
200
164
Номер
варианта
Номера заданий
65
1
33
57
74
85
116
128
160
180
194
66
8
35
59
61
87
114
129
159
179
195
67
20
36
60
68
86
115
130
146
175
189
68
14
27
51
62
88
113
136
149
178
194
69
16
29
53
77
90
112
122
150
170
199
70
17
30
54
78
89
111
131
154
176
196
71
18
31
55
79
92
109
123
141
162
181
72
2
34
58
63
91
110
124
145
161
188
73
9
22
46
70
93
108
121
155
163
187
74
3
16
41
69
94
107
125
151
164
190
75
19
32
56
80
95
104
140
156
171
184
76
10
23
47
71
96
105
138
157
173
191
77
4
37
42
64
98
103
133
153
180
192
78
5
38
43
66
97
102
135
154
168
182
79
6
40
44
65
100
106
126
147
166
185
80
7
39
45
67
99
101
121
142
163
189
81
20
37
51
62
94
108
122
146
165
191
82
16
38
53
63
95
107
131
152
170
190
83
18
39
52
64
96
106
139
160
177
181
84
17
40
54
65
97
101
123
141
162
192
85
15
36
44
66
98
102
125
159
169
182
86
19
35
46
67
99
103
130
147
161
184
87
1
34
45
68
100
104
135
155
164
185
88
2
33
47
69
81
105
126
143
167
188
89
3
32
48
70
82
109
140
158
166
183
91
4
30
50
72
84
120
133
150
180
193
92
6
21
55
73
85
119
127
159
171
200
93
8
22
56
74
86
118
132
145
172
199
94
7
23
57
75
87
117
134
148
173
198
95
9
24
58
76
88
116
136
149
175
182
96
10
25
59
77
89
115
128
151
179
196
98
11
27
41
79
91
113
138
154
176
189
99
13
28
42
80
92
112
129
156
178
194
90 5 31 49 71 83 110 124 144 168 186
97 12 26 60 78 90 114 137 153 174 187
100 14 29 43 61 93 111 131 157 165 195
165
ПРИЛОЖЕНИЯ
Атом-
Элемент
Еи1
Е
Е
кДж/
моль
эВ
кДж/
моль
эВ
кДж/
моль
эВ
1 Н 1312,1
13,599
– – – 2
Не
2372,3
24,59
5251
54,42
–
–
3
Li
520,2
5,39
7298
75,64
11812
122,4 4 Be
899,5
9,32
1757
18,21
14844
153,9 5 В
800,6
8,298
2427
25,16
3659
37,9 6 С
1086,4
11,26
2353
24,38
4619
47.9 7 N
1402,3
14,53
2856
29,60
4576
47,4
8 О 1313,9
13,62
3388
35,12
5296
54,9
9 F 1681,1
17,42
3376
34,99
6045
62,7
10
Ne
2080,7
21,57
3964
41,08
6130
63,5
11
Na
495,8
5,14
4564
47,30
6913
71.7
12
Mg
737,7
7,65
1451
15,04
7730
80,1
13
Al
577,6
5,986
1817
18,8
2744
28,4
14
Si
786,5
8,15
1577
16,34
3228
33,46
15
P
1011,8
10,49
1904
19,73
2910
30,16
16 S 999,6
10,36
2253
23,35
3380
35,0
17
CI
1251,2
12,97
2296
23,80
3850
39,9
18
Ar
1520,6
15,76
2666
27,63
3946
40,9
19 K 418,8
4,34
3070
31,82
4390
46,0
20
Ca
589,8
6,11
1145
11,87
4941
51,2
21
Sc
633,1
6,562
1235
12,80
2388
24,8
22
Ti
658
6,82
1310
13,58
2650
27,5
23 V 650,3
6,740
1372
14,21
2830
29,3
Таблица 1
Энергии ионизации атомов и ионов
Приведены энергии отрыва от атомов первого (Е
и третьего (Е
) электронов
и3
), второго (Еи2)
и1
ный
номер
и2
и3
166
Атом-
Элемент
Еи1
Е
Е
кДж/
моль
эВ
кДж/
моль
эВ
кДж/
моль
эВ
24
Cr
652,7
6,765
1592
16,50
2990
31,0
25
Mn
717,4
7,435
1509
15,64
3254
33,7
26
Fe
761,6
7,893
1561
16,18
2956
30,6
27
Co
759
7,87
1646
17,06
3231
33,5
28
Ni
736,7
7,635
1751
18,15
3392
35,2
29
Cu
745,4
7,726
1958
20,29
3554
36,8
30
Zn
906,4
9,394
1733
17,96
3830
39,7
32
Ge
762,2
7,90
1538
15,94
3301
34,2
33
As
947
9,82
1797
18,62
2734
28,3
34
Se
940,9
9,75
2045
21,19
3090
32,0
35
Br
1142
11,84
2103
21,8
3460
35.9
36
Кг
1350,8
'4,0
2351
24,5
3560
369
37
Rb
403,0
4,18
2650
27,5
3930
40.0
38
Sr
549,4
5,69
1064
11,0
4210
43,6
39 Y 599,8
6,217
1181
12,24
1980
20,5
40
Zr
659,7
6,84
1267
13,13
2217
22,9
41
Nb
664,0
6,882
1382
14,32
2400
25
42
Mo
685
7,10
1558
16,15
2618
27,1
43
Тс
702
7,28
1472
15,26
3100
32
44
Ru
710,7
7,366
1617
16,76
2746
28,5
45
Rh
720,0
7,46
1744
18,08
2996
31,05
46
Pd
804,3
8,336
1875
19,43
3170
32,9
47
Ag
731,0
7,576
2073
21,49
3360
34,8
48
Cd
867,8
8,994
1631
16,9
3610
37,5
49
In
558,3
5,78
1820
18,9
2700
28,0
50
Sn
708,6
7,34
1411
14,6
2942
30,5
ный
номер
Продолжение табл. 1
и2
и3
167
Атом-
ный
Элемент
Еи1
Е
Е
кДж/
моль
эВ
кДж/
моль
эВ
кДж/
моль
эВ
51
Sb
834
8,64
1590
16,5
2440
25,3
52
Те
869,3
9,01
1790
18,6
3000
31
53
I
1008,4
10,45
1843
19,1
–
–
54
Xe
1170,4
12,13
2050
21,3
3100
32,1
55
Cs
375,7
3,89
2420
25,1
– – 56
Ba
502,8
5,2
965,2
10,0
3600
37
57
La
538,1
5,577
1067
11,1
1850
19,2
58
Ce
528
5,5
1047
10,8
1880
19,5
60
Nd
530
5,49
1034
10,7
–
–
61
Pm
535
5,55
1052
10,9
–
–
62
Sm
543
5,63
1068
11,1
–
–
63
Eu
546,5
5,66
1085
11,2
–
–
64
Gd
594
6,16
1170
12,1
–
–
65
Tb
564
5,85
1112
11,5
–
–
66
Dy
572
5,93
1126
11,7
–
–
67
Ho
581
6,02
1139
11,8
–
–
68
Er
589
6,10
1151
11,9
–
–
69
Tm
596,4
6,18
1163
12,0
–
–
70
Yb
603
6,25
1175
12,2
–
–
71
Lu
523,5
5,43
1340
13,9
–
–
72
Hf
720
7,5
1440
14,9
–
–
73
Та
761
7,89
1560
16,2
–
–
74 W 770
7,98
1710
17,7
–
–
75
Re
760
7,88
1600
16,5
–
–
76
Os
820
8,5
1640
17
–
–
77
Ir
880
9,1
1640
17
–
–
78
Pt
860
8,9
1791
18,6
–
–
номер
Окончание табл. 1
и2
и3
168
Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество
ΔH
o
,
ΔG
o
,
S
o
,
Дж/(K⋅ моль)
Al3+ (р)
-530,0
-490,5
-301
Al (к) 0 0
28,35
Al(ОН)3 (к)
-1315
-1157
70,1
Al2S3 (к)
-723,4
-492,5
96
Al2O3 (к)
–1676
–1582
50,92
B2H6 (г)
38,5
89,6
232
B2O3 (аморф.)
–1254
–1193,7
80,8
BaCO3 (к)
–1219
–1139
112
BaO (к)
–558,1
–528,4
70,3
Ba(OH)2 (к)
–950
–886
124,0
BeCO3 (к)
–982
–944,7
67,29
BeO (к)
–598
–582
14,1
Br2 (г)
30,9
3,1
245,5
Br2 (ж)
0
0
152,2
HBr (г)
–42,4
–57,7
228,9
С (алмаз, к)
1,828
2,833
2,36
С (графит, к)
0 0 5,74
C(г)
712,5
669,7
157,99
CO (г)
–110,52
–137,14
197,54
COCl2 (г)
-220,3
-266,9
283,9
CO2 (г)
–393,51
–394,38
213,68
CH4 (г)
-74,9
-50,8
186,2
C2H5OH (ж)
-277,63
-174,8
160,7
Са(к) 0 0
41,63
Ca(AlO2)2 (к)
–2327,9
–2210,2
144,3
Ca(BO2)2 (к)
–2030,96
–1924,2
105,2
CaCO3 (к)
–1206,9
–1128,8
92,9
CaO (к)
–635,5
–604,2
39,7
Ca(OH)2 (к)
–986,6
–896,8
76,1
CaSiO3 (к)
–1636
–1550,8
81,98
Cl2 (г)
0
0
222,9
HCl (г)
–91,8
–94,79
186,8
f, 298
кДж/моль
f, 298
кДж/моль
Таблица 2
298
169
Вещество
ΔH
o
f, 298
,
ΔG
o
,
S
o
,
Дж/(K⋅ моль)
HCl (р)
–166,9
–131,2
56,5
Cr2O3(к)
-1140,6
-1059
81,2
Cs2O (к)
–317,6
–274,5
123,8
CsOH (к)
–406,7
–362,3
93,3
Cu (к) 0 0
33,15
CuO (к)
-162
-129,4
42,63
Fe (к) 0 0
27,15
FeO (к)
–272,4
–244,3
60,75
Fe2O3 (к)
–822,2
–740,3
87,4
H+ (р) 0 0
0
H2 (г) 0 0
130,52
I2 (г)
62,43
19,37
260,59
I2 (к) 0 0
116,15
KCl (к)
–435,9
–408,0
82,56
KClO3 (к)
–391,2
–289,9
142,97
KClO3 (р)
–345,5
–284,9
265,7
KNO2 (к)
-370,3
-218,6
117
KNO3 (к)
-493,2
-393,1
132,93
K2O (к)
–363,2
–322,1
94,1
KOH (к)
–425,8
–380,2
79,32
KOH (р)
–477,3
–440,3
91,6
Li2O (к)
–595,8
–562,1
37,89
LiOH (к)
–487,2
–442,2
42,8
LiOH (р)
–508,7
–
–
MnO2 (к)
–521,5
–466,7
53,1
Mn2O7 (ж)
–726,0
–544,92
171
N2 (г) 0 0
199,9
NH3 (г)
-46,2
-16,7
192,6
NH4Cl (к)
-314,2
-203,2
95,8
(NH4)2CrO4 (к)
-1182,4
-995,8
167,78
NH4NO3 (к)
-365,4
-183,8
151,0
NО (г)
90,25
86,58
210,6
NО2 (г)
33
51,5
240,2
N2О (г)
81,6
104,2
219,9
кДж/моль
Продолжение табл. 2
f, 298
кДж/моль
298
170
Вещество
ΔH
o
f, 298
,
ΔG
o
,
S
o
,
Дж/(K⋅ моль)
N2О3 (г)
86,6
140,6
314,3
N2О5 (к)
–41,8
–134,0
113
HNO3 (г)
-135,1
-74,8
266,9
NaCl (г)
–189,4
–201,3
229,7
NaCl (к)
–411,1
–384,0
72,12
NaCl (р)
–407,1
–393
115,5
NaNO2 (к)
-359
-295
106
NaNO3 (к)
-466,7
-365,9
116
Na2O (к)
–416,0
–377,1
75,27
NaOH (к)
–425,6
–380,7
64,4
NaOH (р)
–470
–419,2
48,1
Na2SO3 (к)
-1090
-1002
146,0
Na2SO4 (к)
-1384,6
-1266,8
149,5
O2 (г) 0 0
205,04
OH- (р)
-230,19
-157,42
-10,86
H2O (г)
–241,82
–228,61
188,72
H2O (ж)
–285,83
–237,24
70,08
Pb(NO3)2 (к)
-451,7
-256,9
217,9
PbO (к)
-219,3
-189,1
66,2
Rb2O (к)
–330,1
–292,9
108,8
RbOH (к)
–413,8
–364,0
79,5
ReO2 (к)
–423,84
–373,21
72,80
Re2O7 (к)
–1272
–1098
207,2
S (к, монокл.)
0,38
0,188
32,6
S (к, ромб.)
0 0 31,9
S2- (р)
35,81
92,47
-26,78
SO2 (г)
–296,9
–300,2
248,1
SO2 (к)
–331,1
–
–
SO3 (г)
–396,1
–370
256,4
SO3 (ж)
–439,0
–368,04
122,05
SO3 (к)
–454,51
–368,98
52,3
SO
4
2–
(р)
–910,85
–744,93
20,08
H2S (г)
–21
–33,8
205,7
H2S (р)
–39,75
–27,9
121,3
кДж/моль
f, 298
кДж/моль
Продолжение табл.2
298