Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая и неорганическая химия. Учебно-методическое пособие.pdf
171
Окончание табл.2
Вещество
ΔH
o
,
ΔG
o
,
S
o
,
Дж/(K⋅ моль)
Se (к) 0 0
42,13
H2Sе (г)
33
19,7
218,8
SiO2 (кварц, к)
–908,3
–854,2
42,7
SrCO3 (к)
–1218,4
–1137,6
97,1
SrO (к)
–590,4
–559,8
54,4
Sr(OH)2 (к)
–959,4
–870,3
86,6
Tc2O7 (к)
–1114,6
–937,8
191,6
Te (к) 0 0
49,56
H2Tе (г)
99,7
85,2
228,8
Окислительно-восстановительные полуреакции
о
OH
0,46
0,78
OHNHeHNO
243
3810 +=++
+−+−
0,87
OHNOeHNO
23
234 +=++
−+−
0,957
OHNOeHHNO
22
+=++
−+
1,00
0,94
−−−−
+=++ OHNOeOHNO 22
223
0,01
1,202
Актиний
Ас
3+
+ Зе- = Ас
-2,6
f, 298
кДж/моль
f, 298
кДж/моль
298
Таблица 3
Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в
водных растворах
φ
В
,
Азот
−
N
+ Н2O + е- = NO + 2
O
2
2 +=++
−
−+−
OHNOeHNO
223
−+−
23 +=++
2 +=++
−+−
OHHNOeHNO
223
OHNOeHNO
22
172
Окислительно-восстановительные полуреакции
Алюминий
−
−
OH
-2,35
−−−
+=+ FAleAlF 63
3
6
-2,07
Al3+ + 3e- = Al
-1,66
Барий
Ва
2+
+ 2е- = Ва
-2,91
Бериллий
Ве
2+
+ 2e- = Ве
-1,97
Бор
4
OHBeHBO
2
3
3
336 +
=++
−+−
Бром
Вr2 + 2е-=2Вr
-
1,065
Висмут
Bi 3+ + 3e- = Bi
0,317
Водород
2H+ + 2e– = 2H
–
-2,251 .
2Н2О+2е– = Н
2
+ 2ОН
–
-0,828
2Н
+
+ 2e– = H
Вольфрам
−−
+=++ OHWeOH 664WO
2
-2
4
-1,05
OHWeH
2
-2
4
468WO +=++
−+
0,049
Галлий
GaeGa =+−+3
O
Аl
+ 2Н2O + Зе- = Al + 4
2
Продолжение табл. 3
о
φ
В
,
−−−
+=+ FBeBF 43
2
-1,04
-0,165
0,000
3
- 0,529
173
Продолжение табл. 3
Окислительно-восстановительные полуреакции
φ
о
,
В
Гафний
Hf4+ + 4e– = Hf
-1,7
Германий
-3,395
Железо
Fe2+ +2e– = Fe
-0,53
Fe3+ + Зе– = Fe
-0,037
Fe3++ e– = Fe2+
0,771
OHFeeHFeO
2
32
4
438 +=++
+−+−
1,700
Золото
−−−
+=+ ClAueAuCl 43
4
1,00
2
-0,61
Au+ + e- = Au
1,68
Индий
In3+ + 3e- = In
-0,34
Иод
I2 + 2e- = 2I
–
0,536
Кадмий
CdeCd =
+
−+
2
2
-0,403
Калий
К
+
+ е– = К
-2,924
Кальций
-2,866
Кислород
O2 + 2Н2 O + 4e– = 4OН
–
0,401
O2 + 2Н+ + 2е- = Н2O2
0,682
O2 + 4Н+ + 4e– = 2Н2O
1,228
Н
2O2
+ 2Н+ + 2e– = 2Н2O
1,776
O3 + 2Н+ + 2e- = O2 + Н2O
2,07
−+
344 +=++
OHGeeHGeOH
232
+=+ CNAueCNAu 2)(
−−−
2
CaeCa =+−+2
174
Продолжение табл. 3
Окислительно-восстановительные полуреакции
φ
о
,
В
Кобальт
Со
2+
+ 2e- = Со
-0,277
Со
3+
+ е- = Со
2+
1,808
Кремний
−−−
+=++ OHSieOHSiO 643
2
2
3
-1,2
−−−
+=+ FSieSiF 64
2
6
-1,7
OHSieHSiO
2
2
3
346 +=++
−+−
-0,455
Литий
Li+ + e- =Li
- 3,045
Магний
Mg2+ + 2e- =Mg
-2,363
Марганец
Mn2+ + 2e
-
= Mn
-1,179
0,564
−−−
+=++ OHMnOeOHMnO 432
224
0,60
1,23
OHMneHMnO
2
2
4
458 +=++
+−+−
1,507
OHMnOeHMnO
224
234 +=++
−+−
1,692
Медь
−−−
+=+ CNCueCNCu 2)(
2
-0,429
3
2
43
42)( NHCueNHCu +=+
−+
-0,07
-0,12
Cu
2+
+ 2e
–
= Cu
0,337
Cu+ + e
–
= Cu
0,52
−−−
=+
2
MnOeMnO
44
+−+
2
2
OHMneHMnO
224 +=++
2
−+
22)( NHCueNHCu +=+
323
175
Продолжение табл. 3
Окислительно-восстановительные полуреакции
φ
о
,
В
Молибден
−−−
+=++ OHMneOHMoO 864
2
2
4
-1,05
Mo3+ + 3e
-
= Mo
-0,20
Натрий
Na+ + е– = Na
-2,714
Никель
Ni2+ + 2e- = Ni
-0,250
Олово
Sn2+ + 2е- = Sn
-0,136
Sn4+ + 4е- = Sn
0,01
Sn4+ + 2e– =Sn2+
0,151
Палладий
Pd2+ + 2е- = Pd
0,987
Платина
0,73
Рубидий
Rb+ + e– = Rb
-2,925
Свинец
Pb2+ + 2e- = Pb
-0,126
Селен
−−−
+=++ OHSeeOHSeO 643
2
2
3
-0,366
OHSeeHSeOH
232
344 +=++
−+
-0,741
Сера
OHSeHSO
2
2
3
346 +=++
−+−
0,45
2
4
+=+ ClPtePtCl 22
−−−
176
Окислительно-восстановительные полуреакции
φ
о
,
В
−−−−
+=++ OHSOeOHSO 22
2
32
2
4
-0,93
−−−
+=++ OHSeOHSO 864
2
2
4
-0,75
S + 2e- = S
2-
-0,46
OHSeHSO
2
22
4
488 +=++
−−+−
0,149
SHeHS
2
22 =++
−+
0,141
OHSOeHSO
2
2
3
2
4
22 +=++
−−+−
0,22
OHSeHSO
2
2
4
468 +=++
−+−
0,357
22
4
0,311
22
4
0,138
Серебро
Ag+ +e- = Ag
0,799
Стронций
Sr2+ + 2е- = Sr
-2,888
Теллур
-0,57
Титан
Ti3+ + Зе- = Ti
-1,23
-1,19
Углерод
OHCeHCO
2
2
3
346 +=++
−+−
0,475
Фтор
F2 + 2e– = 2F
-
2,87
Хлор
Сl2 + 2е– = 2Сl–
1,359
Продолжение табл. 3
2
2
−+−
−+−
OHSHeHSO
4810 +=++
224 +=++
OHSOeHSO
2
3
2
4
6
+=++ OHTeeOHTeO 643
−−−
+=+ FTieTiF 64
−−−
177
Окончание табл. 3
Окислительно-восстановительные полуреакции
φ
о
,
В
−−−−
+=++ OHCleOHClO 22
2
0,89
−−−−
+=++ OHCleOHClO 442
22
0,77
−−−−
+=++ OHCleOHClO 663
23
0,622
−−−−
+=++ OHCleOHClO 884
24
0,56
OHCleHClO
23
366 +=++
−−+−
1,45
Хром
Cr3+ + 3е- = Cr
-0,913
Cr3+ + e– =Cr2+
-0,407
OHCreHOCr
2
32
72
72614 +=++
+−+−
1,333
Цезий
Cs+ + е = Cs
-2,923
Цинк
Zn2+ + 2e– = Zn
- 0,763
Цирконий
Zr4+ + 4e– = Zr
- 1,539
178
⇔
Значения К
Название
Формула
K
a
pK=-lgK
a
Азотистая
HNO
2
6,9 ∙10-4
3,16
Азотная
HNO3
4,36∙ 10
-1,64
Борная
H3BO3
7,1 ∙10
-10
9,15
Бромная
HBrO4
~108 -8
Бромноватая
HBrO3
2,0 ∙10-1
0,70
Бромноватистая
HBrO
2,2 ∙10-9
8,66
Бромоводородная
HBr
1 ∙109
-9,0
Вода
H2O
15,76
Германиевая
H4GeO4
K
1
7,9 ∙10
-10
9,10
K2
2,0 ∙10
-13
12,7
Йодная
H5IO6
K1
2,45 ∙10
-2
1,61
K
2
4,3 ∙10
-9
8,33
K3
1,0 ∙10
-15
15,0
Йодноватая
НIO
3
1,7 ∙ 10
-1
0,77
Иодноватистая
НIO
2,3 ∙ 10
-11
10,64
Иодоводородная
HI
1 ∙ 1011
-11,0
Кремниевая
H4Si04
K1
9,9
K
2
1,6 ∙10
-12
11,8
K3
2,0 ∙ l0
-14
13,7
Марганцовая
HMn0
4
~108 ~-8
Марганцовистая
H2Mn04
K1
~10
-1
~1
K2
7,1 ∙10
-11
10,15
Мышьяковая
H3AsO4
K1
5,6 ∙ 10
-3
2,25
Константы ионизации кислот
HAn
приведены для температуры 298,15К
а
H+ + An– ; Ka=
AnH
HAn
][
Таблица 4
−+
]][[
1,3 ∙10
-10
179
Продолжение табл. 4
Название
Формула
Ka
pK=-lgKa
K2
1,7 ∙10
-7
6,77
K3
2,95 ∙10
-12
11,53
Мышьяковистая
H3As0
3
5,9 ∙ l0
-10
9,23
Роданистоводородная
HSCN
~10
~-l
Селенистая
H2Se0
3
K1
1,8 ∙10
-3
2,75
K2
3,2 ∙10
-9
8,50
Селенистоводородная
H2Se
K
1
1,3 ∙10
-4
3,89
K2
1,0 ∙ 10
-11
11,0
Селеновая
H2Se0
4
K1
1 ∙103 -3
K2
1,2 ∙10
-2
1,92
Серная
H2S04
K1
1 ∙103 -3
K
2
1,15 ∙10
-2
1,94
Сернистая
H2S03
K1
1,4 ∙10
-2
1,85
K
2
6,2 ∙10-
8
7,20
Сероводородная
H2S
K1
1,0 ∙10
-7
6,99
K2
2,5 ∙10
-13
12,60
Теллуристая
H2Te0
3
K1
2,7 ∙10
-3
2,57
K2
1,8 ∙10
-8
7,74
Теллуроводородная
Н2Те
K1
2,3 ∙10
-3
2,64
K2
6,9 ∙10
-13
12,16
Угольная
СO2(р)+H2O
K1
4,5 ∙10
-7
6,35
K2
4,8 ∙10
-11
10,32
Фосфористая
Н3РО
3
K1
1,6 ∙10
-3
1,80
K
2
1,6 ∙ 10
-7
6,79
Фосфорная, орто
H3Р04 K1
7,1 ∙10
-3
2,15
180
Окончание табл. 4
Название
Формула
Ka
pK=-lgKa
K
2
6,2 ∙10
-8
7,21
K3
5,0 ∙10
-13
12,0
Фтороводородная
HF
6,2 ∙ 10
-4
3,21
Хлористая
HClO2
1,1 ∙10
-2
1,97
Хлорная
HClO
4
~108 ~-8
Хлорноватая
HClO
3
~103
~-3
Хлорноватистая
HClO
2,95 ∙ 10
-8
7,53
Хромовая
H2CrО4 K1
1,6 ∙ 10-1
0,80
К
2
3,2 ∙ 10
-7
6,50
Циановодородная
HCN
5,0 ∙ 10
-10
9,30
⇔
Название
Формула
Кb
pK=-lgKb
Алюминия
гидроксид
А1(ОН)
К3
1,38 ∙ 10
-9
8,86
Аммиака раствор
H3N + Н2O
1,76 ∙10-5
4,755
Бария гидроксид
Ва(ОН)2
К2
2,3 ∙ 10-1
0,64
Вода
Н2O
1,8 ∙10
-16
15,76
Железа (II)
гидроксид
Fe(OH)2
К2
1,3 ∙10
-4
3,89
Железа (III)
гидроксид
Fe(OH)3
Таблица 5
Константы ионизации оснований
−+
]][[
KtOH
Kt++ OH- Kb=
OHKt
KtOH
][
Значения К
приведены для температуры 298,15К
b
3