Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая и неорганическая химия. Учебно-методическое пособие.pdf
151
• Для данных схем составьте соответствующие
OHKClClMnClHClKMnO
2224
+++→+
3 22
;AgNO Ag NO O→+ +
2 23 2
.S NaOH Na S Na SO H O+ →+ +
+−++
++⇔++ HOCrAlOHAlCr 14
2
722
33
30
3 , 1.66 ;Al e Al B
ϕ
+
+ = =−
2 30
27 2
14 6 2 7 , 1.33Cr O H e Cr H O B
ϕ
−+ +
+ + = + =+
32
OAu
3
)(OHAu
][
4
AuClH
][32AuOClH
])([
2
CNAuNa
3
4
2
NN
−
−
→
45 ++
→ NN
3
4
2
NN
−
−
→
−−
→
2
4
2
82
SOOS
уравнения полуреакций:
+−
22
→
4
MnMnO
+
.
HH →
2
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
;
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
.
Задание 188
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
AuCl
,
3
,
.
• В приведенных схемах
30
−
→ NN
2
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
+2
2
.
HgHg →
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
0
t
;
COKClCrONaCONaKClOOCr
++→++
24232332
,
152
2 2 32
.NO NaOH NaNO NaNO H O+→ ++
OHHIOIOH
23222
++⇔+
+−
0
3 22
2 12 10 6 , 1.19 ;IO H e I H O B
ϕ
−+
+ + = + =+
FeS
FeS
342
)(SOFe
42
FeOK
22
)(FeOFe
])([
63
CNFeK
0
2
5
NN →
+
53 +−
→ NN
35 ++
→ NN
33 −+
→ NN
SHS2→
44
OHZnSOAsHSOHZnOAs
++→++
;KNO KNO O→+
22 2 2
.HO HO O→+
+−+
++⇔++ HNOHgOHNOHg
32
2
2
23 2 2
;Na SO S HCl S SO NaCl H O+ →+ + +
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе:
;
+
2 2 2 , 1.78 .HO H e HO B
+ + = =+
22 2
Рассчитайте электродвижущую силу φ
0
ϕ
o
r
протекающей реакции.
Задание 189
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
2
,
,
,
.
• В приведенных схемах
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
−−
→
2
MnOMnO
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
;
2434232
3 22
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
153
20
2
2 2 , 0.79 ;Hg e Hg B
ϕ
+
+ = =+
32
3
AgNO
AgIO
OHNHAg
OAg
2
AgI
])([
2
CNAgNa
51 ++
→ PP
30
4
−
→ PP
33 −+
→ PP
53 +−
→ PP
+−
→
32
4
CrCrO
→ CuCu
32 2 2
() ;Pb NO PbO NO O→ ++
34
.KClO KCl KClO→+
OHFeOHFe
2
3
2
2
+⇔++
+++
3 20
, 0.77 ;Fe e Fe B
ϕ
++
+ = =+
22
HgS
HgO
ClHgNH
2
−+
4 3 2 , 0.96 .NO H e NO H O B
+ + = + =+
0
ϕ
Задание 190
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
3
23
,
)]()([
,
,
• В приведенных схемах
.
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
2
++
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
;
OHKClClCrClHClCrOK
+++→+
22342
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
+
4 4 2 , 1.23 .O H e HO B
+ + = =+
Рассчитайте электродвижущую силу φ
0
ϕ
o
протекающей реакции.
r
Задание 191
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
HgCl
,
2
,
)(NOHg
232
,
,
][42HgIK
.
154
• В приведенных схемах
11 −+
→ BrBr
51 ++
→ BrBr
50
2
+
→ BrBr
24
MnOMnO →
−
SSO →
−2
3
OHSOKMnSONKMnOSOHOHNH
242424422
+++→++
→+
3
.NaClO NaClO NaCl→+
OHIOHHI
2222
+⇔++
+−
10
2
2 2 , 0.54 ;I eI B
ϕ
−
+ = =+
0
22 2
2 2 2 , 1.78 .HO H e HO B
ϕ
+
+ + = =+
2
SO
52
SSb
2362
)]()([ NOOHCo
2
2
2
Hg Hg
+
+
→
10
2
Hg Hg
+
→
20 +
→ HgHg
0
2
2
Hg Hg
+
→
0
1
−
BrBr →
2
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
;
;HgO Hg O
2
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
протекающей реакции.
Рассчитайте электродвижущую силу φ
o
r
Задание 192
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
ClSO
22
,
HSONH
44
,
SF
,
6
.
• В приведенных схемах
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
155
- какой элемент восстанавливается.
3343
POHPOH →
++
→
3
62
2
])([ OHTiTiO
OHNaNOHgONOHgNaOHOH
5 32
;PCl PCl Cl→+
.
2423422
OHSOKNOKNOSOHKNO +++→+
OHClSeOClOHSeO
2
2
42
2
3
++⇔++
−−−−
2 20
42 3
2 2 , 0.05 ;SeO H O e SeO OH B
ϕ
− −−
+ + = + =+
00
2
2 2 , 1.36 .Cl e Cl B
ϕ
−
+ = =+
24
NONH
2
KNH
363
])([ ClNHCo
10
2
−
→ ClCl
11 +−
→ ClCl
ClCl
2
2
2
Hg Hg
+
+
→
3
2
4
)(OHCrCrO →
−
++
→
2
2
2
HgHg
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
)( +++→++
;
2322322
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
Рассчитайте электродвижущую силу φ
o
протекающей реакции.
r
Задание 193
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
NMg
23
,
NCl
3
,
,
][ SOHN
462
.
• В приведенных схемах
17 −+
→
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
156
;
4 22
;MnCl MnCl Cl→+
−++
++⇔++
32
2
NOHCdOHNOCd
20
2 , 0.40 ;Cd e Cd B
ϕ
+
+ = =−
32
2
PbO
4
PbF
24
)(HSOPb
)(
4342
OPbPbOPb
23
)( COOCHPb
])([
42
OHPbK
51 +−
→ ClCl
0
2
1
ClCl →
−
0
4
22
NN
−
→
−−
→ BrBrO
−−
→
22
4
SSO
3 24 4 3 4 4 24 2
;H P H SO KMnO H PO MnSO K SO H O++ → + ++
22
;CuI CuI I→+
2
23 2 2
36 2 3 .S KOH K SO K S H O
−
+ → ++
OHNaClCrONaOHNaOHCrCl
++→++
242223
.
HNOHNOOHNO +→+
2322
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
−+
4 3 2 , 0.96 .NO H e NO H O B
+ + = + =+
0
ϕ
Задание 194
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
,
,
.
• В приведенных схемах
11 −+
→ ClCl
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
,
157
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
OHBrCrOBrOHOHCr
2
2
423
)( ++⇔++
−−−
20
42 3
4 3 ( ) 5 , 0.13 ;CrO H O e Cr OH OH B
ϕ
−−
+ + = + =−
0
2
2 2 , 1.06 .Br e Br B
ϕ
−
+ = =+
324
)( CONH
34
CAl
HCN
CNSNH
4
CaCN
])([
2
CNCuNa
0
4
5
PP →
+
13 ++
→ PP
0
2
2
SS
−
→
+→2
2
PbPbO
PHP3→
222
BrCaClNaBrOHCaClOCl +→++
23 2
;Au O Au O→+
OHSOMnOOHSOMnO
2
2
34
2
42
++⇔++
−−−−
2 20
4 32
2 2 , 0.22 ;SO H e SO H O B
ϕ
−+ −
+ + = + =+
0
42 2
2 3 4 , 0.60 .MnO H O e MnO OH B
ϕ
−−
+ + = + =+
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
Рассчитайте электродвижущую силу φ
o
протекающей реакции.
r
Задание 195
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
,
,
,
2
.
• В приведенных схемах
30
−
→ PP
4
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
;
2 24 24 2 2
.KNO H SO K SO NO NO H O+ → ++ +
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
158
Задание 196
42
CrOK
22
ClCrO
6
CrF
3362
)]()([ NOOHCr
35 −+
→ AsAs
0
3
AsAs →
−
2
2
2
Hg Hg
+
+
→
+→2
2
MnMnO
−
→ FF
2
OHNOSOHAsOHHNOSAs
+++→+
33 2 3 2 2
() ;Bi NO Bi O NO O→ ++
.KMnO K MnO MnO O→ ++
OHCrBrOCrHBr
2
3
2
2
72
++⇔++
+−+−
0
2
2 2 , 1.06 ;Br e Br B
ϕ
−
+ = =+
32
OAs, AsH
3
2
NaAsO
][43AsSNa
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
CrO
,
3
,
])([63OHCrK
.
• В приведенных схемах
33 −+
→ AsAs
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
;
224243352
,
4 2 4 22
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
2 30
−+ +
14 6 2 7 , 1.33 .Cr O H e Cr H O B
+ + = + =+
27 2
Рассчитайте электродвижущую силу φ
Задание 197
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
• В приведенных схемах
;
ϕ
o
протекающей реакции.
r
,
SAs
32
,
)( AsONH
,
434
.
159
27 ++
→ MnMn
50 +
→ MnMn
46 ++
MnMn
0
2
2
Hg Hg
+
→
OHO22→
)(2 p
HFF →
2 2 7 2 4 4 2 43 2 43 2 4 2
() () ;K Cr O H SO FeSO Fe SO Cr SO K SO H O++→ + ++
;)(
2232
NOHgONOHg +→
.
222
OHNONOHNO ++→
+−
++⇔++ HISeOHOHISe
3222
0
2
2 2 , 0.54 ;I eI B
ϕ
−
+ = =+
0
23 2
4 4 3 , 0.74 .H SeO H e Se H O B
ϕ
+
+ + = + =+
SiMg
2
4
SiI
][62SiFH
30 +
→ AuAu
12 ++
→ CuCu
2
2
2
OO
−
−
→
−
→ OHO 4
2
2343
POHPOH →
→
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
.
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
;
Задание 198
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
SiH
,
,
SiS
4
2
,
CaSiO
,
3
.
• В приведенных схемах
36 ++
→ CrCr
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
.
160
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
;
2234
OHONNONH +
→
.
232
OHNOHNOHNO ++→
;
2
442
2
82
2 +−−−+
++⇔++ HSOMnOOHOSMn
20
42
8 5 4 , 1.51 ;MnO H e Mn H O B
ϕ
−+ +
+ + = + =+
2 20
28 4
2 2 , 2.01 .S O e SO B
ϕ
−−
+ = =+
2
FeCl
33
)(NOFe
OHFe
2
KFeO
CNFeK
2424
)()( SOFeNH
FeFe
26 ++
→ FeFe
63 ++
→ FeFe
0
2
2
Hg Hg
+
→
BiBiO →
+
−
→ FOF
2
4222222
;2BrAgAgBr +→
.2CuCuClCuCl +→
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
;)(
OHSOFeOHSOHFeSO +→++
234222424
• На основе значений стандартных электродных потенциалов
полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет
протекать в системе
o
Рассчитайте электродвижущую силу φ
протекающей реакции.
r
Задание 199
• Определите степени окисления элементов в соединениях:
,
,
,
)(
3
,
])([
64
.
• В приведенных схемах
60 +
→
уравняйте число атомов и определите:
- на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень
окисления элементов;
- какой элемент окисляется;
- какой элемент восстанавливается.
• Для данных схем составьте соответствующие уравнения
полуреакций:
• Пользуясь методом учета изменений степеней окисления
элементов, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
;
SOHHClClHgOHSOHgCl ++→++
,