30. Гальванические элементы. Катодный и анодный процессы. Токообразующая реакция и электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента. Составьте схемы обратимого, и концентрационного гальванических элементов, используя стандартные электроды:

31. Электролиз. Перенапряжение. Влияние перенапряжения на катодный и анодный процессы. Конкурирующие процессы при электролизе водных

растворов солей на примере электролиза раствора NaNO3 в нейтральной среде .

32. Дисперсные системы. Классификация. Коллоидные растворы. Адсорбция. Правило ПесковаФаянса. Методы получения. Строение мицеллы на примере золя ZnS, дисперсионная среда раствор Na2S.

НАЧАЛО ТО ЖЕ, ЧТО И В 33)

Лиофильные Д.С - различия в межмолекулярном взаимодействии м/у Д,Ф и Д.С незначительны : ​ существуют как устойчивая система из-за сильного взаимодействия частиц Д.Ф с Д,С

Лиофобные коллоиды (золи) - частицы Д.Ф слабо взаимодействуют с Д.С, имеют резкую границу раздела фаз. Термодинамически неустойчивы из-за большого избытка свободной поверхностной энергии

Свободно дисперсные системы - частицы Д.Ф. не связаны и способны независимо перемещаться в Д.С

Связнодисперсные системы(гели) - частицы связаны

межмолекулярными силами и образуют в Д.С пространственные

сетки, частицы способны только к колебательному движению

33. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных систем. Методы разрушения. Коагуляция. Образование золя с положительным

зарядом гранулы и строение мицеллы в системе: Na2S + Cd(NO3)2 =

Дисперсные системы - гетерогенные системы, состоящие как минимум из двух компонентов с сильно развитой поверхностью раздела между фазами.

Дисперсная фаза - раздробленная фаза в виде мелких кристаллов, пузырьков газа или твердых амфотерных частиц.

Дисперсионная среда - непрерывная среда, вещество, в котором распространена дисперсная фаза.

Коллоидный раствор (золь) - микрогетерогенная система, состоящая из жидкой дисперсионной среды и твердой, мелко раздробленной дисперсной фазы. Размер частиц дисперсной фазы 10-7-10-9 м

Устойчивостью коллоидных систем называют способность системы

противодействовать разрушению, сохранять присущую ей степень дисперсности и равномерное распределение по объему раствора.

Устойчивость коллоидов делится на агрегативную и кинетическую.

Агрегативная устойчивость обусловлена наличием у коллоидных частиц одноименного заряда, вследствие чего они не слипаются и не увеличиваются в размерах.

Кинетическая устойчивость обусловлена равномерным распределением коллоидных частиц в объеме посредством теплового (броуновского) движения.

Коагуляция - процесс укрупнения частиц дисперсной фазы золя с последующим

выпадением их в осадок (седиментацией).

Методы разрушения золя:

1.​ увеличение концентрации коллоидных частиц 2.​ изменение температуры 3.​ действие света

4.​ добавление электролита в раствор 5.​ встряхивание

Na2S + Cd(NO3)2 = CdS↓ + 2NaNO3

строение нужной мицеллы аналогично картинке