Добавил:
okley
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Лаплаз 2 сем / Химия Экзамен Кучук ЖС Б24 2025.pdf
X
- •1. Электронное строение атома, квантовые числа, типы орбиталей. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней (принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные формулы. Валентность на примере 8O, 35Br, 23V.
- •2. Особенности формирования nd- и nf-подуровней. Принцип минимума энергии, правила Клечковского, Хунда и Паули. Электронные формулы и формулы в энергетических ячейках 63Eu, 42Mo, 29Cu.
- •8. Химическое равновесие. Закон действия масс для химического равновесия. Термодинамическая и концентрационные константы равновесия на примере процессов:
- •9. Химическое равновесие. Влияние концентрации, давления и температуры на состояние химического равновесия и на величину константы равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •Расчет концентрации ионов Н+ в растворе слабой кислоты на примере СН3СООН (С(СН3СООН)=0,1моль/л).
- •12. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Насыщенные растворы. Связь произведения растворимости и растворимости на примере Ag3РО4
- •14. Вода. Диссоциация воды. Ионное произведение (Кв) и водородный показатель (рН). Определите рН раствора КOH с концентрацией 1× 10 –3 моль/л.
- •15. Комплексные соединения и виды связей в них. Типичные комплексообразователи и лиганды. Дентатность и координационное число. Диссоциация в водном растворе.
- •17. Закон Гесса. Оценка реакционной способности и устойчивости веществ. Стандартная энтальпия образования вещества. Являются ли энтальпии нижеприведенных реакций стандартными энтальпиями образования веществ (укажите каких)?
- •20. Энтропия. Взаимосвязь энтропии с составом вещества, энергией связи, агрегатным состоянием. Объясните закономерности в изменении величины энтропии (Дж/(моль× К) веществ в приведенных рядах:
- •21. Энтропия. Вероятностный характер энтропии. Постулат Планка. Расчет изменения энтропии в химических реакциях. Оцените знак ΔS в химических процессах:
- •24. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Методы ускорения реакций.
- •25. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа.
- •26. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Приблизительно оцените величину энергии активации реакций:
- •27. Электрохимические процессы. Двойной электрический слой, стандартный электродный потенциал. Водородный электрод. Зависимость величины электродного потенциала водородного электрода от рН раствора.
- •30. Гальванические элементы. Катодный и анодный процессы. Токообразующая реакция и электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента. Составьте схемы обратимого, и концентрационного гальванических элементов, используя стандартные электроды:
- •34. Общие закономерности изменения свойств элементов в периодах, в главных и побочных подгруппах Периодической системы. Примеры проявления основных, амфотерных, кислотных и окислительно-восстановительных свойств.
- •36. Окислительно-восстановительные системы. Типичные окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и направление реакций.
- •37. Химические равновесия процессов (Кд, ПР, Кг). Расчеты по константам равновесия (рН, растворимость) равновесия в водных растворах веществ. Составление выражения для констант.
- •38. Химическая двойственность на примере кислотно-основных и окислительно-восстановительных систем.
- •39. Дисперсные системы. Способы получения и стабилизации коллоидных растворов. Устойчивость коллоидных растворов. Разрушение коллоидных растворов, коагуляция, порог коагуляции, седиментация.
- •42. Лантаноиды и актиноиды. Сравнительная характеристика электронного строения и свойств. Реакции обмена, гидролиза, комплексообразования в процессах разделения и очистки соединений лантаноидов и актиноидов.
- •44. Церий. Электронное строение. Свойства церия и его соединений в разных степенях окисления Свойства соединений церия со степенью окисления +4. Использование особенностей химии церия для его отделения от редкоземельных элементов (РЗЭ).
- •46. Актиноиды. Особенности электронного строения. Актиноидное сжатие. Свойства тория и его соединений.
- •47. Ионообменная сорбция. Катиониты и аниониты. Применение метода ионного обмена для очистки воды и разделения ионов металлов.
- •48. Разделительные системы. Классификация и характеристики методов разделения. Методы осаждения.
- •49. Методы разделения. Использование процессов комплексообразования и ионного обмена в химических и физико-химических (экстракция, ионообменная сорбция) методах разделения.
- •50. Методы разделения. Экстракция. Коэффициент распределения. Коэффициент разделения. Закон Бертло-Нернста.
- •52. Методы разделения элементов. Транспортные химические реакции как метод получения металлов высокой степени чистоты. Иодидное рафинирование металлов.
- •53. ЗАДАЧА.
- •54. ЗАДАЧА.
- •55. Оцените возможны ли с термодинамической точки зрения следующие реакции и при каких условиях (стандартные, высокие или низкие температуры):
- •56. Рассчитайте энергию связи О-Н в молекуле Н2О по следующим данным:
- •58. Энергии активации прямой реакции разложения иодида водорода (HI = 0,5H2 + 0,5I2) при 1000 K в отсутствии (184 кДж/моль) и в присутствии (108 кДж/моль) катализатора. Во сколько раз изменится скорость реакции в присутствии катализатора?
- •59. Какая из приведенных ниже реакций протекает при обычных условиях быстрее? Укажите примерную величину энергии активации. Какая из реакций требует инициирования?
- •61. Для реакции А+3В→С+2D+Е в некоторый момент времени скорость по компоненту А составила 4 моль/л∙сек. Чему равны скорости по всем остальным компонентам и скорость реакции в целом?
- •63. Период полураспада радия 88226Ra 1600 лет. Каков порядок реакции радиоактивного распада? Зависит ли период полураспада от концентрации для этой реакции? Через какое время интенсивность радиоактивного излучения уменьшится в 5 раз.
- •64. Период полураспада 239Pu равен 24000 лет. Определите, какая часть 239Pu сохранится к 2500 году по отношению к 2000 году.
- •65. В равновесной системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации реагентов и продуктов реакции равны (моль/л): H2 - 9; N2 - 3; NH3 – 4. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота (в исходной системе продукты реакции отсутствуют).
- •67. Напишите выражение для константы равновесия и определите её значение, используя справочные данные , для следующей реакции: Pb(NO3)2(р-р) + 2NaI(р-р) = PbI2 (осадок) + 2NaNO3 (р-р).
- •68. Определите растворимость PbI2 по известному значению произведения растворимости ПР(PbI2) =1,1×10-9 …
- •69. Определите, произойдет ли переосаждение, если к 1 мл насыщенного раствора с осадком AgCl прилили 0,5 мл 1,0 М раствора KI.
- •70. Растворимость PbBr2 при 25°С равна 1,3×10-2 моль/л. Рассчитайте значение произведения растворимости этой соли (ПР).
- •71. Рассчитайте значение рН водных растворов гидроксидов аммония и натрия (кальция) одинаковой концентрации, равной 0,02 моль/л. Константа диссоциации слабого электролита 1,7 ×10-5 .
- •73. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7×10-5. Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония, концентрацию ионов водорода и значение рН в 0,02 М растворе.
- •74. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в водных растворах уксусной и азотной кислот одинаковой концентрации, равной 0,1 моль/л. Константа диссоциации слабого электролита равна 1,7 ×10-5.
- •75. Объясните изменение характера среды (кислый или щелочной) в водных растворах солей NH4Cl; NaBr; KNO2.
- •76. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем избыток 1 моль/л NH3. Кн([Ag(NH3)2]+)=6,8×10-8.
- •77. Определите, чему равны заряды комплексных ионов, степени окисления и координационные числа комплексообразователей в соединениях K4[Fe(CN)6] и K3[Fe(CN)6]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
- •78. Рассчитайте и сравните концентрацию ионов комплексообразователя в растворах соединений K3[Fe(CN)6] и K3[Fe(SCN)6]. равной концентрации (0,1 М), содержащих избыток лигандов 1 моль/л.
- •80. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов 0,01М растворе[Cu(NH3)4]Cl2, содержащем избыток аммиака Сизб=1.5М.
- •81. В 1 л воды растворен 1 моль комплексной Na3[FeF6]. Вычислите степень диссоциации по первой ступени (в %) комплексного иона [FeF6]3- если константа нестойкости первой ступени равна 9,12*10-7.
- •88. Составьте схемы двух гальванических элемента с хлорным электродом, используя стандартные электроды: а. Pt,Cl2|HCl; б. Сu|СuCl2; в. Zn|ZnCl2. Напишите уравнения токообразующих реакций и рассчитайте значения их электродвижущих сил (ЭДС).
- •89. Какой металл следует выбрать в качестве защитного покрытия для железа: олово, никель или хром, чтобы в случае возникновения коррозии в кислой среде железо не разрушалось. Запишите уравнения коррозионных процессов.
- •90. Какие процессы можно использовать для отделения соединений урана (+6) от примесей соединений железа (+3) и редкоземельных элементов (+3). Напишите уравнения реакций.
- •ТИПОВЫЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- •1 задание:
- •3 задание:
- •5 задание:
- •6 задание:
- •7 задание:
- •8 задание:
- •ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
73. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7×10-5. Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония, концентрацию ионов водорода и значение рН в 0,02 М растворе.
74. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в водных растворах уксусной и азотной кислот одинаковой концентрации, равной 0,1 моль/л. Константа диссоциации слабого электролита равна 1,7 ×10-5.
75. Объясните изменение характера среды (кислый или щелочной) в водных растворах солей NH4Cl; NaBr; KNO2.
