88. Составьте схемы двух гальванических элемента с хлорным электродом, используя стандартные электроды: а. Pt,Cl2|HCl; б. Сu|СuCl2; в. Zn|ZnCl2. Напишите уравнения токообразующих реакций и рассчитайте значения их электродвижущих сил (ЭДС).

89. Какой металл следует выбрать в качестве защитного покрытия для железа: олово, никель или хром, чтобы в случае возникновения коррозии в кислой среде железо не разрушалось. Запишите уравнения коррозионных процессов.

90. Какие процессы можно использовать для отделения соединений урана (+6) от примесей соединений железа (+3) и редкоземельных элементов (+3). Напишите уравнения реакций.

91. Смешиванием 50 мл 0,005 моль/л раствора сульфида натрия и 20 мл 0,001 моль/л раствора нитрата цинка получен золь сульфида цинка. Напишите формулу мицеллы, определите знак заряда частицы золя. Какой из электролитов эффективнее для коагуляции этого раствора: BaCl2 или K2SO4?

92. Определите, как заряжена гранула при образовании золя в системе: AsCl3 + Na2S = золь, если установленные пороги коагуляции золя электролитами имеют

следующие значения (ммоль/л): Спорог(NaCl) = 300,0; Спорог(CaCl2) = 25,0;

Спорог(AlCl3) = 0,5. Напишите реакцию образования золя.

3Na2S + 2AsCl3 → As2S3 (осадок) + 6NaCl