24. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Методы ускорения реакций.

Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса (1889 г.), связывающего константу скорости k с температурой T

Энергия активации – это то избыточное количество энергии (по сравнению со средней величиной), которой должны обладать молекулы, чтобы произошло химическое взаимодействие между ними.

Методы ускорения реакций:​

1)Введение катализатора

2)Повышение температуры

3)Увеличение концентрации

4)Увеличение площади соприкосновения частиц (для твердых, раздробить)

5)Повышение давления

25. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Температурный коэффициент Вант-Гоффа.

Опыт показывает, что с повышением температуры на каждые 10° скорость реакции возрастает примерно в 2–4 раза, что отражается уравнением Вант–Гоффа

(1864 г.):

где - температурный коэффициент реакции (коэффициент Вант-Гоффа), принимающий значения от 2 до 4. Правило Вант-Гоффа носит приближенный характер и применимо не ко всем реакциям и не к любым температурным диапазонам.

Более точно зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса, связывающего константу скорости k с температурой T

26. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Приблизительно оцените величину энергии активации реакций:

а) СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г);

б) Ag+((p-p) + Cl-(p-p) = AgCl(тв);

в) КОН(р-р) + HCl(p-p) = KCl(p-p) + H2O(ж);

г) Н× (г) + Н× (г) = Н2(г);

Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса (1889 г.), связывающего константу скорости k с температурой T

Энергия активации – это то избыточное количество энергии (по сравнению со

средней величиной), которой должны обладать молекулы, чтобы произошло

химическое взаимодействие между ними.

а)

б) ионы противоположного заряда => Eа ≈ 0 кДж/моль

в) H + OH = H O => Еа ≈ 0 кДж/моль

г) свободные радикалы => Еа ≈ [1 -10] кДж/моль

27. Электрохимические процессы. Двойной электрический слой, стандартный электродный потенциал. Водородный электрод. Зависимость величины электродного потенциала водородного электрода от рН раствора.

Электрохимические процессы - это взаимное превращение химической и электрической форм энергии.В основе электрохимических процессов лежат окислительно-восстановительные реакции.

Тонкий поверхностный слой из пространственно разделенных электрических зарядов противоположного знака, образующийся на границе раздела двух фаз, называется двойным электрическим слоем (ДЭС). Следствием образования ДЭС является возникновение разности потенциалов (скачка потенциала) между электродом и электролитом.

Потенциал, устанавливающийся на границе раздела электрод-электролит в условиях равновесной электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом. Измерить абсолютную величину отдельного электродного потенциала (межфазного потенциала) не представляется возможным, так как присоединение любого измерительного прибора приводит к образованию, по крайней мере, еще одной границы раздела, на которой скачок потенциала складывается с измеряемым

потенциалом. В связи с этим используют относительную величину электродного

потенциала.

Относительный электродный потенциал – это потенциал электрода,

измеренный по отношению к электроду сравнения.

Газовым электродом называют систему, состоящую из инертного металла (Pt), омываемого газом и погруженного в раствор, содержащий соответствующие этому газу анионы.

28. Электрохимические процессы. Типы электродов. Гальванический элемент и электродвижущая сила на примере гальванического элемента, составленного

из стандартных электродов:

Электрохимические процессы - это взаимное превращение химической и электрической форм энергии.В основе электрохимических процессов лежат окислительно-восстановительные реакции.

Электрод - проводник, имеющий электронную проводимость, помещенный в раствор, расплав электролита, либо газ.

Гальваническим элементом называют электрохимическую систему из двух

электродов, помещенных в сообщающиеся между собой растворы электролитов, которая при соединении электродов внешним металлическим проводником

позволяет получить электрический ток. Гальванический элемент состоит из двух

полуэлементов. Полуэлементом называется электрод, погруженный в раствор

электролита.

Процесс электрохимического окисления называется анодным процессом, а

электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом.

Процесс электрохимического восстановления называется катодным процессом, а электрод, на котором протекает процесс восстановления, называется

катодом.

(Суммарная ОВР, протекающая на электродах гальванического элемента, называется токообразующей, так как химическая энергия этой реакции превращается в электрическую.)

29. Электродный потенциал. Уравнение Нернста для электродов I рода:

металлического (Zn|Zn2+) и неметаллического (Pt,I2|I-).