81. В 1 л воды растворен 1 моль комплексной Na3[FeF6]. Вычислите степень диссоциации по первой ступени (в %) комплексного иона [FeF6]3- если константа нестойкости первой ступени равна 9,12*10-7.
82. Эмпирическая формула соединения СrCl3×5H2O. Координационное число хрома в этом соединении равно 6. Составьте формулу комплексной соли. Запишите уравнение реакции данной комплексной соли с AgNO3 и рассчитайте, какой объем 0,1М водного раствора AgNO3 необходим для осаждения внешнесферного хлора, содержащегося в 1 литре 0,01М раствора этой комплексной соли.
В МОЁМ РЕШЕНИИ V=0.2 Л, А НЕ V=1 Л!!!
83. Составьте два гальванических элемента с медным электродом. Какую роль анода или катода играет медный электрод в этих гальванических элементах. Напишите уравнения электродных и токообразующих реакций и рассчитайте значения стандартных ЭДС. Электроды: Ag|AgNO3;Cu|Cu(NO3)2; Fe|Fe(NO3)3.
84. Составьте схемы двух гальванических элементов с водородным электродом, используя стандартные электроды: Pt,H2|HNO3; Hg|Hg(NO3)2; Pb|Pb(NO3)2; Co|Co(NO3)2 Напишите уравнения токообразующих реакций и рассчитайте ЭДС полученных гальванических элементов.
85. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора CrCl3 при рН<7. Электроды – Сграфит. Перенапряжение 
= 1,1В; 
= 0,1В.
86. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора Cd(NO3)2 при рН<7. Анод - С(графит), катод – Cd. Перенапряжение
= 1,1В; 
= 0,1В.
87. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора CuSO4 при рН<7. Анод - Cu, катод – графит. Перенапряжение
= 0,8 В.