Расчет концентрации ионов Н+ в растворе слабой кислоты на примере СН3СООН (С(СН3СООН)=0,1моль/л).

12. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Насыщенные растворы. Связь произведения растворимости и растворимости на примере Ag3РО4

Равновесие в растворах малорастворимых соединений

При растворении вещество равномерно распределяется в объеме растворителя до достижения состояния равновесия, при котором количество вещества, переходящего в раствор за единицу времени равно количеству вещества, выделяющегося за то же время в твердую фазу.

Химическое равновесие в гетерогенных системах — это равновесие между веществами в различных агрегатных состояниях.

Насыщенный раствор– раствор, содержащий максимальное количество растворённого вещества при данной температуре и находящийся в динамическом равновесии с нерастворённой частью вещества. Концентрация характеризует растворимость данного вещества

Произведение растворимости (ПР)– произведение равновесных концентраций ионов соли в её насыщенном растворе, возведённых в степени, равные стехиометрическим

коэффициентам

Растворимость соли (C), [моль/л] – максимальная (предельная) концентрация растворённого вещества при данной температуре, или концентрация насыщенного раствора

13. Вода как слабый электролит. Диссоциация воды. Ионное произведение воды (Кв). Водородный показатель (рН). Сопоставьте величины рН водных

растворов кислот H2СO3 и Н2SO4. равной концентрации (С=0.2 моль/л).

Вода — один из наиболее слабых электролитов. Химически чистая вода

(дистиллированная) не проводит электрический ток, но в её составе есть небольшое количество заряженных частиц.

Наиболее распространённым растворителем является вода. Вода, как сильнополярный растворитель, гидратирует заряженные частицы, и при этом выделяется теплота гидратации. Вода уменьшает взаимодействие ионов в растворе, т.к. обладает большой диэлектрической проницаемостью

(e=78).

Диссоциация воды

При определённых условиях, вода может вести себя как акцептор протонов (в присутствии кислоты) или как донор протонов (в присутствии основания). Интересной особенностью воды является то, что она может подвергаться процессу самодиссоциации (автоионизации), т.е. быть одновременно донором и акцептором протонов по отношению к самой себе.

Эта реакция – самопроизвольная диссоциация, осуществляется в небольшой степени: . Её можно упростить, если H3O+ заменить на H+

Запишем выражение для константы равновесия, опираясь на закон действия масс:

Концентрацию воды, принято исключать из данного выражения, вследствие ее практически постоянного значения в разбавленных растворах. Получаем новую константу равновесия KВ, которая называется

ионным произведением воды.

Замечательное свойство ионного произведения воды всегда оставаться постоянным лежит в основе шкалы рН. Вместо термина «рН раствора» часто используют термин «водородный показатель». Это название подчеркивает, что кислотность или щелочность растворов можно выразить через концентрацию одних только ионов водорода Н+.

1)Водородный показатель, pH - мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность.

2)Показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH−

Для нейтральных растворов и чистой воды рН = 7. Это значение располагается точно посередине шкалы.