1. Электронное строение атома, квантовые числа, типы орбиталей. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней (принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные формулы. Валентность на примере 8O, 35Br, 23V.
2. Особенности формирования nd- и nf-подуровней. Принцип минимума энергии, правила Клечковского, Хунда и Паули. Электронные формулы и формулы в энергетических ячейках 63Eu, 42Mo, 29Cu.
3. Химическая связь. . Основные виды (ковалентная, ионная, донорно-акцепторная, водородная и металлическая) химической связи. Взаимосвязь вида, характеристик химической связи и электроотрицательности
элементов на примерах соединений N2, H2О2, NaF, PH3, Na2HPO4.
Структурные формулы ВаО2, K2U2O7, K2Cr2O7, K2C2O4, Na2SO4.
4. Ковалентная связь и её свойства (энергия, длина, направленность, полярность). Типы гибридизации и геометрическая форма молекул. Донорно-акцепторная связь. Гибридизация орбиталей комплексообразователя и пространственная конфигурация комплекса [Cr(CN)6]3 - (ne = 3).
Ковалентная связь - тип химической связи образованная обобществлением пары электронов между двумя атомами.
Свойства связь обладает направленностью и насыщаемостью. Направленность обусловлена направленностью атомных орбиталей. А насыщаемость вызвана ограничением числа электронов на внешней оболочке.
(Чем выше электроотрицательность тем выше его способность атома притягивать электроны) ш , Если один из атомов притягивает электронную пару сильнее, в этом случае связь
называется ковалентной полярной. Если связь образована одинаковыми атомами, то связь - ковалентная неполярная.
Вследствие смещения электронной пары, повышается плотность отрицательного заряда у данного атома и он получает Эффективный заряд + атома. у второго атома появляется эффективный заряд -. Таким образом появляется диполь. Диполь характеризуется длинной lд (расстояние между атомами)
Энергия связи - энергия, выделяющаяся при образовании связи.
Тип гибридизации:
Донорно-акцепторная связь - вид ковалентной связи образованная свободными электронами одного атома.
5. Химическая связь. Основные виды и характеристики химической связи (энергия, длина, направленность, полярность, поляризуемость). Как меняется энергия, длина и полярность химической связи в ряду следующих молекул: НСl, HBr, HI.
6. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь и ее влияние на
физико-химические свойства веществ (Н2О, НF, CH3COOH).
7. Периодический закон и Периодическая система элементов (ПСЭ). Изменение радиуса атома, энергии ионизации, электроотрицательности с ростом порядкового номера элемента в группах и периодах ПСЭ. Изменение металлических и неметаллических свойств элементов. На примере: 24Cr и 34 Se;
38Sr и 48Cd