![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Общая термодинамика.-1
.pdfпараметру запишем уравнение |
|
-d m ' = d m \ |
(4.12) |
утверждающее, что изменение массы в одной системе соответствует таковому изменению в другой системе (закон сохранения массы при перемещении ее из одной системы в другую). В термодинамической системе, где происходит химическая реакция, данная и другая систе мы фактически находятся в микрообластях реакционной системы, практически в любой ее точке (для этого случая можно опустить верхние индексы).
Используем принцип суперпозиции, приняв в качестве кинетиче
ского коэффициента скорость изменения |
внутренней |
энергии |
и = dU/dt. Тогда, умножив правую и левую |
части (4.12) |
на этот |
коэффициент и преобразуя, получаем строгое термодинамическое уравнение кинетики изменения массы данного реакционного веще ства в любой точке системы
dm _ |
_ d m |
(4.13) |
|
dt |
d x |
||
|
Умножив числитель и знаменатель правой части (4.13) на U и счи тая, что изменение внутренней энергии происходит только за счет химических превращений в однокомпонентной системе (ji = const), после преобразований сразу получаем
dm
-k im , (4.14)
~dt
где нижний индекс указывает на процесс 1-го порядка, причем
dlnU |
(4Л5) |
|
dt |
||
|
Если рассматривать отдельно константу (скорости) к\ в (4.15) из уравнения (4.14), то, интегрируя (4.15), получаем энергетическое определение константы скорости реакции
(4,б)
Уравнение кинетики (4.14) является, можно считать, термодина мическим. Опыт показывает, что реальные кинетические законо мерности, тем более в многокомпонентных и гетерогенных систе
мах, значительно сложнее, чем определяемое уравнением 1-го по рядка типа (4.14).
4.7. Уравнение (4.14) является частным случаем обобщенного термодинамического кинетического уравнения изменения в системе базового экстенсивного и соответствующих ему интенсивного Х %и обобщенного экстенсивного 77; параметров состояния. Действитель
но, закон термодинамического |
/-го рода действия имеют вид |
dll!= |
(4.17) |
Взяв в качестве кинетического коэффициента щ = dIJi/dt, получаем уравнение кинетики
drii _ _ |
dTh |
(4.18) |
|
dt ~ |
Uid ll, ' |
||
|
Умножив в правой части (4.18) числитель и знаменатель на /7, при условии lij = 1, Xi = const, после преобразований сразу по лучаем
к\ = yln -= ~ . |
(4.19) |
Уравнение термодинамической кинетики (и подобные ему эмпириче ские) пригодно для описания изменения по любому /7,-параметру, например по энтропии, квантеру, объему, площади, количеству дви жения (вязкости) и др. Поэтому можно полагать, что арсенал мето дов химической кинетики может быть использован для описания подобного изменения любых 77/-параметров.
5.Вариации массы в системе
5.1.Изменение массы в термодинамической одноили много компонентной системе возможно, как было показано выше, за счет химической реакции превращения массы т\ данного реакционного вещества в массу тг иного вещества:
д” ‘ *
Однако этим возможность изменения массы вещества не ограни чивается. Выходя за рамки традиционной химической термодина мики, следует отметить, что величина базового экстенсивного пара
метра — массы — может в той или иной мере изменяться и по
иным |
причинам. |
|
|
|
5.2. |
В самом общем виде изменение массы в термодинамической |
|||
двупарамегрической системе |
определеяется уравнением состояния |
|||
|
dU = цdm + XidTh, |
(5.1) |
||
откуда, сделав преобразования Лежандра, получаем еще два уравне- |
||||
ния состояния: |
|
|
|
|
|
d/7/ = |
- mdy. + XidFI,, |
(5.2) |
|
|
d lif * = |
-mdti - TUdXi. |
(5.3) |
|
Отсюда соотношения Максвелла будут |
|
|||
|
(д т \ |
(д Х .\ |
(5.4) |
|
|
\дП ,)» |
\ Э/t /Я /’ |
||
|
|
|||
|
/ дт \ |
/ЭЛЛ |
(5.5) |
|
|
\dX i)» |
\д ц )х>' |
||
|
|
|||
или, при неизменности /7"-параметра и конечных размерах измене |
||||
ния массы, |
|
|
|
|
|
—Ат = |
A lii у |
(5.6) |
|
|
|
|
O fl |
|
|
Ат = |
Х и |
(5.7) |
Ofl
5.3.В целях анализа реальных возможностей изменения массы
втермодинамической многопараметрической одноуровневой систе ме запишем, дополнив (2.3), общее уравнение состояния
dU = fidm + ads - qdu - vd\ + TdS + Ldl. |
(5.8) |
Из (5.8), в частности, при прочих постоянных, преобразуя, не трудно получить уравнение
dU = udq , |
(5.9) |
определяющее взаимосвязь внутренней энергии системы с количе ством движения, которое тоже есть полный дифференциал (здесь можно вспомнить примерно столетней давности дискуссию о том, какой обобщенный экстенсивный параметр важнее: энергия или ко личество движения), но при и = const
dq = udm. |
(5.10) |
Сопоставляя (5.9) с (5.10), получаем термодинамическое уравне ние состояния
dU = u2dm, |
(5.11) |
интегрируя которое и приняв постоянную интегрирования равной нулю, при максимальной скорости и = Со получаем закон Хевисай да—Эйнштейна в форме
|
Ат = \ A U. |
(5.12) |
|
с0 |
|
5.4. |
Масса вещества, находящегося, в частности, на Земле, опре |
деляется его местоположением относительно ее центра, точнее тя готением. Гйббс это явление определил в уравнении состояния спе циальным членом, утверждающим (в соответствии с бытовавшей в те времена нерелятивистской теорией), что внутренняя энергия системы зависит также от удаленности ее от поверхности или цент ра Земли I и соответствующего потенциала L = (ЭС//Э/),-, имеющего
размерность силы. |
|
Поэтому при прочих неизменных параметрах из |
(5.8) |
-А т = KmiAl; Кт, = ^ . |
(5.13) |
Опытным путем получены формулы для расчета ускорения силы
тяжести в любом месте Земли.
5.5. Колебания частиц (макрочастиц, атомов, ядер, протонов, электронов и др.) вносят свой вклад, определяемый уравнением со стояния (5.8). Для однопараметрической (атомарной) системы из этого уравнения получаем (при прочих неизменных параметрах)
- ( £ ) . - ( £ ) . • |
<5 м » |
Если квантер имеет минимальную, а химический потенциал — |
|
максимальную величину, то для конечных значений имеем |
|
А Л |
(5.15) |
-г-Ду, |
|
Со |
|
или |
|
h |
(5.16) |
~ ~prv ' |
|
Со |
|
5.6. Мерой связанности и организованности частиц в системе яв ляется энтропия (при прочих неизменных параметрах). Если это принять во внимание, то можно сказать, что в данной системе (при неизменности ее энергии) конечное равновесное состояние наступает при максимальном беспорядке в ней взаимодействующих частиц (положим, атомов), т. е. при минимальной ее организованности (и связанности). Поэтому соотношение Максвелла, получаемое подоб но (5.4), будет
|
(5.17) |
Отсюда |
|
- Ат = X ДS. |
(5.18) |
Со |
|
Таким образом, по (5.18) с увеличением ковалентносвязанности ато мов по (2.1) энтропия вещества по мере его полимеризации умень шается, и, следовательно, согласно (5.18), масса этого вещества уве личивается.
5.7. Если отправляться от закона термодинамического действия (4.12) и использовать в качестве кинетического коэффициента ско: рость (по координате JC): их = dx/dt, то вместо (4.13) получаем уравнение переноса из данной системы в другую через границу меж ду ними:
= |
dt |
(5.19) |
~ |
|
Преобразуем (5.19) следующим образом: перейдем в правой части этого уравнения от масс к концентрациям и введем представление о переносе массы по координате х не по линии действия, а через нормальную к этой координате площадку Ау. Для этого потребует ся умножить числитель и знаменатель на объем v и площадь As. Тогда сразу получаем уравнение переноса
|
_ dm |
= - D A s ^ ; |
(5.20) |
|
dt |
dx |
|
известное как первый закон Фика (при fi = const). |
|
||
5.8. |
В заключение заметим, что в соответствии с теорией взаи |
мосвязи равновесий и переносов в двупараметрических системах ве личина такого экстенсивного параметра, как масса данной системы, зависит от внешних воздействий на систему. Такое квазигравитаци
онное воздействие определяется по формуле
т = NZn/uxg». |
(5.21) |
В соответствии с этой формулой масса системы может возрас тать в результате некоторого энергетического воздействия перепада мощностью Nim и зависит от различия химических потенциалов данной и другой системы.
6. Антропоцентрический подход к изменению
масс в мире
6.1.Масса Вселенной, даже в некоторой степени познанной ее части, столь велика по сравнению с массой Солнечной системы, и тем более Земли, что изменениями масс последних при космиче ском подходе к этим объектам можно пренебречь. Земная кора вме сте с прилегающей к ней атмосферой составляет в среднем 16 км. Поверхностный слой толщиной в несколько десятков метров, где развивается органическая жизнь, в том числе человечества, прене брежительно мал по сравнению qo всей Землей. Масса земной коры составляет около 2 • 1019 т или 1/300 массы нашей планеты, причем на долю литосферы приходится примерно 93.06, гидросферы —
6.91и атмосферы — 0.03%. Поскольку в любой выбранной из это го ряда паре объектов (систем) данная система существенно меньше другой, последнюю с достаточным приближением можно считать по массе (по /7,-параметру) относительно неизменной.
6.2.Литосфера на 95% состоит из минеральных изверженных пород, преимущественно неорганической полимерной природы, и на 5% из осадочных, среди которых кварц и глины занимают при мерно половину.
Масса веществ в литосфере находится в постоянном изменении, которое обычно сводят к трем основным геохимическим циклам: магматическому, метаморфическому и циклу земной поверхности. Между этими циклами существует некоторая взаимосвязь, некото рый круговорот. Однако он играет второстепенную роль в последо вательном изменении Земли в целом и ее коры в частности. Эволю ция и круговорот минеральных веществ в основном затрагивают внешнюю твердую оболочку Земли средней условной мощностью
около 16 км. В целом же основное направление эволюции Земли, по крайней мере на всем познанном отрезке времени ее существова ния, состоит не в изменении массы, а в остывании, хотя и послед-
Рис. 6. Схема круговорота углерода
ний процесс с антропоцентрической точки зрения пренебрежимо мал.
6.3. Круговорот углерода играет чрезвычайно важную и много образную роль в процессах, происходящих в земной коре. Исключи тельна его роль в биополимерном синтезе, ибо углерод является основным полимерообразующим элементом живого вещества. Ак тивный круговорот углерода представляют схемой
углекислый газ О живое вещество.
Важность такого круговорота для всего живого очевидна, хотя по абсолютному значению в нем участвует лишь небольшая масса углерода: порядка 5 • 1011 от общего. Основная же часть —1,3-1016 т углерода — находится в земной коре в пассивной фор ме карбонатов.
Живые организмы постоянно поглощают углекислый газ (здесь не останавливаемся на специфике автотрофного и гетеротрофного питания) из атмосферы и создают из углекислого кальция свои ске леты, из которых затем образуются пласты известняка (известняк имеет мономерную природу). Поэтому в соответствии с уровневомежевой иерархией развивающегося мира имеет место диалектичес ки смещаемое вправо равновесие
Мономер (СО2) *= полимер (биополимер),
что необходимо учитывать в схеме активного круговорота углерода (рис. 6). Смещение во времени этого мономер-полимерного равно весия вправо в первую очередь обусловлено окислительно восстановительной способностью атмосферы.
6.4. Круговорот воды (полипротонида) является одним из основ ных на нашей планете. Вода — важнейшая форма существования на Земле водорода — одного из основных компонентов органиче ских низкомолекулярных и полимерных веществ.
Схематично основной круговорот воды разделяют на следую щие этапы: образование водяных паров (мономерной воды), сгуще ние водяного пара и выпадение осадков (полипротонидная конден сация), льдообразование (полипротонидная предельная конденса ция). Чтобы представить масштабы этого круговорота, приведем данные о содержании (как принято в кг/см2 твердости Земли) воды на поверхности Земли: океан — 268.5; земная кора — 332; породы литосферы — 49.8; лед — 4; реки — 0.05; пластовая вода — 0.05; атмосфера — 0.0003. Здесь же отметим, что каждые 5—6 млн. лет растения разлагают количество воды, равное объему всей гидросфе ры, а за 300—400 лет потребление воды живыми существами, как считают, составляет величину, приблизительно равную ее содержа нию в атмосфере.
6.5. Круговорот азота имеет четко выраженный биополимерный характер. Действительно, полимерные молекулы белков в основном построены из атомов углерода и кислорода совместно с атомами азота, причем содержание последних в биополимере порядка 15—17,6%.
В природе азот участвует в многообразных и многостадийных процессах, главные из которых показаны па рис. 7. Своеобразие круговорота азота в природе состоит в том, что увеличение количе ства вовлеченного в круговорот связанного азота соответственно увеличивает количество биополимеров. Имеются данные, говоря щие о том, что в целом происходит увеличение мощности биополимерного синтеза, который вполне обеспечивается существенно из быточным количеством свободного азота (известны трудности его связывания), содержание которого составляет 75,6% от массы воз духа, или около 4- 1015 т.
6.6. В круговорот вещества в живой клетке, т:е. в жизнедеятель ность, вовлекается лишь ничтожная часть химических веществ зем ной коры, но в абсолютных величинах он весьма существен. Еже годный биологический круговорот только углерода оценивается ве-
Рис. 7. Схема круговорота азота
личиной порядка 3,3 • ДО10 т. При этом за год в результате фотосинтеза улавливается около 1021 Дж солнечной энергии. По сравнению с этим количеством энергии, которое использует все ма шины и механизмы, созданные цивилизацией, представляется нич тожным, и вместе с тем оно все больше и больше грозит живому.
В конечном счете основные химические и энергетические превра щения в мире живого осуществляются в клетке. Внутриклеточные превращения здесь даже кратко рассмотреть просто невозможно. В контексте данной работы отметим лишь, что в клетках происходит непрерывный круговорот взаимосвязанных и зачастую одновремен но идущих различного рода превращений, в самом общем виде определяемых схемой.
анаболизм О , катаболизм (синтез) (разрушение).
Специфика реализации этой схемы заключается в том, что часть этих продуктов удаляется из клетки и в круговорот вовлекаются но вые вещества. Полагают, что полное обновление вещества в орга низме происходит за 5—Шлет.
6.7. Каждая жизнедеятельная клетка спустя определенный про межуток времени (время генерации) делится, осуществляя тем са мым размножение клеток, увеличение их биомассы. Кинетику бес препятственного роста на основании опытных данных описывают уравнением автокаталитической реакции первого порядка. Рост леса
— неплохо изученный процесс биосинтеза природных полимеров,
основным из которых является целлюлоза. Как установлено, био синтез этого природного полимера с достаточным приближением также возможно описать уравнением кинетики первого порядка.
В этой связи нельзя не отметить, что уравнения первого порядка по любому ///-параметру термодинамически строго обоснованны.
Термодинамические законы являются наиболее достоверными, природные явления, в частности явления изменения, — объективно существующими. Поэтому такое совпадение заслуживает внимания.
6.8. Выделение и общее признание круговоротов вещества в при роде, т. е. круговорота по определенному «масс»-параметру, а част ности по массе определенного химического элемента, позволяет вы делить все пространство, в котором совершается такой круговорот в термодинамическую систему, определяемую данным /7,-парамет- ром. Термодинамические природные системы характеризуются тем, что их размер по ///-параметру пренебрежимо мал по сравнению со своим окружением — с другой системой, хотя собственные раз меры данной системы могут быть велики.
Здесь следует подчеркнуть, что определение пары данной и дру гой природных систем в каждом конкретном случае требует конкре тизации. Видимо, можно говорить о п£рах таких систем (другой
(") и данной (')), как Вселенная—Галактика, Галактика—Солнечная система, Солнце—Земля, Земля — земная кора, мономерные угле родные соединения — полимерные углеродные соединения, вода — водяное облако, воздух (азот) — биополимер, биосфера — организм и др.
Построение такого ряда пар систем, не претендующее на един ственность и однозначность, необходимо для того, чтобы для при родных пар однопараметрических систем (например, по т-парамет-
ру) записать закон сохранения |
в виде |
|
dm' = |
-d m " |
(6.1) |
и дополнить его уравнениями потока масс из данной системы в другую:
т' |
^ dm' _ |
dm" |
(6.2) |
|
m |
' ~дГ ~ |
их~ д Г ’ |
||
|
||||
и наоборот, |
|
|
|
|
*т |
дт" |
|
(6.3) |
|
dt |
|
|||
|
|
|