книги из ГПНТБ / Розенцвейг Я.Д. Краткий справочник ферросплавщика (для рабочих)

ю

11

(373,16° К). Соотношение между этими четырьмя шкалами приведено в приложении (табл. 7).

Тепловые свойства вещества характеризуются его тем­ пературой плавления и кипения, удельной теплоемкостью, теплопроводностью, теплотой плавления и парообразова­ ния.

Температуры плавления и кипения основных элементов приведены в приложении (табл. 8).

У д е л ь н о й т е п л о е м к о с т ь ю вещества называет­ ся количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг

вещества на 1°С:

Теплоемкость некоторыхвеществ приведена в прило­ жении (табл. 9).

Т е п л о п р о в о д н о с т ь ю называется способность те­

ла передавать тепло от более нагретых мест к менее на­ гретым. Это свойство веществ характеризуется коэффици­ ентом теплопроводности, .который определяется количест­ вом тепла, прошедшего за 1 ч через 1 м2 стенки из данного

материала толщиной 1 .и. если разность температуры по­ верхностей стенки равна 1°С. Коэффициенты теплопровод­

нагретого до температуры плавления (такое же количество -тепла выделяется при затвердевании расплава). Теплоты плавления -некоторых веществ приведены в приложении

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

Вещества могут находиться в одном из трех состояний— твердом, жидком -или газообразном *. Состояние вещества определяется расстоянием между молекулами или атомами

истепенью их -взаимодействия.

Вжидких и твердых телах расстояния между молеку­ лами или атомам-и незначительны и силы взаимодействия . велики. Жидкости легко изменяют свою форму, но сильно сопротивляются изменению объема. В твердых веществах молекулы или атомы занимают определенное положение относительно друг друга.

*В настоящее время стало известным еще одно состояние ве­ щества — плазма.

12

В газах молекулы или атомы находятся на значитель­ ном расстоянии друг от друга, силы взаимодействия между ними малы и молекулы или атомы могут двигаться посту­ пательно. Газ не имеет формы и может занимать любой обз »м.

Физическое состояние газа характеризуется тремя вели­ чинами: температурой, давлением и объемом.

О СН О ВН Ы Е ГАЗОВЫ Е ЗАКО НЫ

Закон Бойля — Мариотта. При постоянной температуре

Закон Шарля — Гей-Люссака. При постоянном давлении повышение температуры на один градус вызывает увели­ чение объема данного количества газа 11а V273 его объема

Vo — объем газа при 0° С (273° К).

Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении со­ держится одинаковое число молекул. При нормальных ус­ ловиях, т. е. при СГС (273° К) и атмосферном давлении, идиа грамм-молекула любого газа занимает объем 22,4 л.

Уравнение Клапейрона. Для данной массы газа произ­ ведение его объема на давление, деленное на абсолютную температуру газа, есть величина постоянная:

Некоторые законы (закон Паскаля и замой Архимеда) являются общими для газов и жидкостей.

13

Закон Паскаля. Если оказывать извне давление на газ или жидкость, то это давление передается во все стороны одинаково.

Закон Архимеда. На погруженное в жидкость (или газ) тело действует выталкивающая сила, равная весу вытеснен­ ной этим телом жидкости (или газа).

ЭЛ ЕК ТРИ Ч ЕС ТВ О

Движение зарядов по проводнику называется электри­ ческим током.

П о с т о я н н ы й ток — это электрический ток, вели­

чина и направление которого остаются постоянными в те­

Время полного цикла изменения величины <и направления

ся количеством электричества, проходящего через попереч­

трических потенциалов) измеряется работой, совершаемой единицей электрического заряда при прохождении между двумя точками .проводника. Единица напряжения— вольт.

Р — удельное сопротивление, характеризующее мате­ риал проводника;

I — длина проводника;

S — поперечное сечение проводника.

14

Сопротивление измеряется в омах.

Удельное сопротивление некоторых материалов приве­ дено в приложении (табл. 12).

Сопротивление металлов при нагревании увеличивается, а угля и графита уменьшается.

Сила тока, напряжение и сопротивление проводника связаны соотношением, называемым законом Ома:

где / — сила тока, а; U — напряжение, в;

Р — сопротивление, ом.

Соединение проводников может быть последовательным или параллельным.

При последовательном соединении конец одного провод­ ника соединяется с началом второго, конец второго — с на­ чалом третьего и т. д. Ток при этом проходит последова­ тельно через все проводник)!, а общее сопротивление равно сумме сопротивлений отдельных проводников:

Робщ — Pi Ра + Рз + • • • + Rn >

где Ri, Р2....Р „ — сопротивления каждого проводника.

При параллельном соединении соединяются между со­ бой все начала проводников и все концы их. Ток при этом разветвляется, я его величина в каждой ветви обратно про­

15

Кажущаяся мощность — эта та максимальная мощность, которую может отдавать потребителю источник тока; изме­ ряется в киловольт-амперах (ива).

Активной мощностью называется мощность, которую по­ требитель фактически забирает из сети; она измеряется в киловаттах и выражается произведением

U ' I ‘cos ф,

где cos ф (косинус фи) ■— коэффициент мощности электри­ ческой установки; чем выше cosqi, тем лучше использова­ ние электроэнергии в данной установке.

Мощность трехфазпого тока, т. е. системы трех пере­ менных токов, сдвинутых по фазе па '/з периода, опреде­ ляется по формуле

Р = 1,73' и л - /л -cos tf,

где Uл и / л—-тинейиое напряжение и линейная сила тока.

т. е. напряжение и сила тока между раз­ ными проводами линии.

ХИМИЯ

ОСН О ВН Ы Е понятия

ИТЕРМИНЫ

Химия — это наука о веществах, их превращениях и яв­ лениях, сопровождающих эти превращения.

Все вещества состоят из молекул.

М о л е к у л а м и называются наименьшие частицы ве­

щества, сохраняющие его химические свойства. Молекулы

распадаться молекулы при химических реакциях. Вещества,

16

Молекулярная масса равна сумме атомных масс эле­ ментов, составляющих молекулу, умноженных на число атомов.

граммов элемента, численно равное атомной мас-се.

Г р а м м - м о л е к у л о й, или молем, называется количе­

ство граммов вещества, численно равное молекулярной мас­ се этого вещества. Киломолем называется количество кило­ граммов вещества, численно равное молекулярной массе этого вещества. В справочнике все расчеты сделаны на ки­ ломоль.

Атомы одних элементов могут удерживать в соединении только определенное число атомов других элементов.

В а л е н т н о с т ь — это свойство атомов данного эле­

мента присоединять определенное число атомов водорода. Водород всегда одновалентен. Атомы одних элементов, та­ ких как калий, натрий, кальций, имеют постоянную валент­ ность; другие атомы, кроме основной валентности, которую они проявляют в большинстве соединений, имеют и побоч­ ные валентное,и. Например, медь бывает одно-'и двухва­ лентной, железо трехвалентное образует окисел ИегОз, а двухвалентное FeO.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМ А ЭЛЕМЕНТОВ

Все известные па земле элементы классифицированы в виде периодической системы, открытой Д. И. Менделеевым.

Периодическая система состоит из семи периодов, деся­ ти рядов. Каждый малый период представляет собой один

ряд; каждый большой период распадается па два ряда: верхний ряд имеет четный номер (четный ряд), нижний — нечетный номер (нечетный ряд). Каждый элемент зани­ мает в таблице отдельную клетку. Вместе со знаком эле­ мента в клетке указана его атомная масса и порядковый номер, т. е. номер, который элемент получил при располо­ жении элементов в порядке возрастания атомных масс.

Элементы, объединенные по признаку валентности в од­ ном и том же столбце периодической таблицы, составляют группу элементов. Каждая группа, кроме восьмой и нуле­

вой, разбивается па две подгруппы (левую и правую). Под­ группы, в которые входят элементы малых п элементы больших периодов, называются главными; подгруппы, со­ ставленные только нз элементов больших периодов, назы­ ваются побочными.

ОСНО ВНЫ Е

ЗАК О Н Ы ХИМИИ

Закон сохранения массы вещества. Масса веществ, всту­ пающих в химическую реакцию, равна массе веществ, полу­ чившихся в результате реакции.

Закон постоянства состава. Всякое чистое вещество имеет один и тот же состав, независимо от того, каким способом это вещество получено.

ХИМ И ЧЕСКИ Е РЕАКЦИИ

Химической реакцией называется явление, в результате

которого из атомоз, составляющих молекулы исходных ве­ ществ, образуются молекулы новых веществ. Известно че­ тыре типа химических реакций — реакции соединения, раз­ ложения, замещения и обмена:

Si + 0 2 = Si02;

СаС03 = СаО + С02;

Zn -[- H2SO,j = ZnSO.i + Н2;

СаСП + Na2S04 = 2NaCi + CaSO,i.

Кроме того, химические реакции подразделяют на восстановительные (в результате которых вещество отдает атомы кислорода) и окислительные (при которых атомы

кислорода присоединяются к веществу):

3FeO + 2А1 = 3Fe + А120 3;

С + 0 2 = 2С0.

Реакции могут быть необратимыми (при которых ис­

ходные вещества полностью превращаются в продукты ре­ акции) и обратимыми (при которых продукты реакции мо­

гут вновь реагировать между собой, образуя исходные вещества):

20