книги из ГПНТБ / Циклонная плавка. (Теоретические основы, технология и аппаратурное оформление)
.pdfнение механизма процесса окисления FeS. Сравнение кривых пока зывает, что при низких температурах скорость окисления сульфида железа до сульфата заметно превышает скорость окисления сульфида до окислов.
Высокое содержание серы в огарках в сульфатной форме при температурном интервале от 300 до 600° указывает на то, что окис ление сульфида железа идет в основном до сульфата по реакции
FeS -|-2 O2 = FeS04.
Трмлр/?0/7)і/ре Vtrc/nt/ej °С
Рис. 15. Зависимость скорости отдельных реакций окисления сульфида железа от температуры частичек (а) и логарифма константы скорости (б) окисления сульфида. 1 — суммарный процесс реакции от обратной абсолютной температуры; 2 — окисле ние сульфида до сульфата; 3 — образование газообразного S O 3 ; 4 — окисление сульфида с образованием SO2.
При температуре 600° заметно увеличивается содержание SO3 в
газовой фазе. Это объясняется диссоциацией сульфата железа
FeS04— >-FeO + S03.
60
При температуре поверхности частицы от 600 до 1050° процесс окисления FeS протекает в основном по реакции
2FeS + 3,502 = Fe203 + 2 S0 2 .
В интервале температур, превышающем уровень 1050°, окисление FeS, как полагают авторы работ [73, 87, 8 8 ], протекает с образова
нием промежуточного продукта — моноокиси серы:
FeS + О2 = FeO+ SO.
Рнс. 16. Зависимость скорости окисления сульфидов меди (CuS) от температуры сре ды (о) и константы скорости окисления CuS от обратной абсолютной температуры в полулогарифмических координатах (б). 1 — скорость определена по данным титро вания иодом; 2 — щелочью.
Таким образом, процесс окисления сульфида железа характери зуется тремя температурными интервалами, в которых он протекает по определенным реакциям (табл. 4). Установлено также, что до тем пературы 1200° процесс окисления FeS протекает в кинетической области.
Результаты опытов по изучению кинетики окисления сернистой меди приведены на рисунке 16, из которого следует, что с повышени ем температуры скорость процесса окисления возрастает и лимити руется скоростью диссоциации CuS. Однако уже при температуре 900° и выше процесс начинает тормозиться диффузией кислорода к выделившейся сере.
61
Зависимость константы скорости процесса от обратной абсолют ной температуры (рис. 16, б) представляет в полулогарифмических координатах прямую линию, с одинаковым наклоном, что свидетель ствует о неизменном механизме процесса окисления CuS в исследо ванном интервале температур. Для окисления CuS определялись сле дующие кинетические константы: £ = 10167 кал!молъ, К 0 = 0,25 ■
• 1 0 2 м/сек.
Т<РМ/7Р/>&/пу/>0 °с
Рис. 17. Зависимость скорости окисления Cu2S от температуры среды (а) и константы скорости реакции окисления полусернистой меди от обратной абсолютной температуры в полулогарифмических координа тах (б).
На рисунке 17 представлены зависимости, характеризующие про цесс окисления полусернистой меди, согласно которым до 700° CuS окисляется до SO2, выше 700° — до моноокиси серы. Процесс окисле
ния в этих интервалах характеризуется соответственно определенны ми кинетическими константами: до 700° £ = 11900 кал/молъ, К 0 =
= 0,1 • ІО2 м/сек, свыше 700° £=43800 кал/молъ, Ä‘0 = 4,59 ■ІО7 м/сек.
Следует отметить, что полученные характеристики процесса окисле
62
ния FeS, CuS и C112S представляют суммарную скорость окисления
коллектива частиц.
К сожалению, исследования в этом направлении не были продол жены, а полученные результаты не дают полного представления о механизме окисления. Это объясняется прежде всего тем, что наряду с температурным, имеются другие факторы, существенно влияющие
Таблица 4
Окисление сульфида железа во взвешенном состоянии и кинетические константы суммарного процесса окисления
|
|
Кинетические констан |
|
Температу |
Реакция окисления |
ты суммарного процес |
|
са окисления |
|||
ра, °С |
сульфида железа |
Яі. |
|
|
|
Ко, м,'сек |
|
|
|
кал/молъ |
|
300-600 |
FeS+20,=FeSO, |
4270 |
0,25 |
600-1050 |
2FeS+3,50o=Fe.,03+ |
11750 |
18 |
1050-1250 |
+2S04 |
||
2FeS+2,50o=Fe.,03+ |
45700 |
5,57-10« |
|
|
+2S04 |
на процесс окисления, например, концентрация окислителя в газовой фазе, гранулометрический состав исходного материала, относитель ная скорость потока и т. д., влияние которых в большинстве случаев не изучалось.
Поскольку материалы в процессе их переработки в распыленном состоянии находятся в виде коллектива частиц, то с точки зрения скорости процесса окисления особый интерес и наибольшие матема тические преимущества представляет задача окисления полидисперс ной системы.
Известны многочисленные работы по изучению горения одиноч ных частиц твердого топлива, некоторые исследования горения ча стиц порошкообразных металлов [94], а также работы, не связанные непосредственно с окислением сульфидов [95]. Зато процесс окисле ния отдельных сульфидных частиц практически не исследован. В последнее время этому вопросу уделяется большое внимание.
Наиболее интересна работа [89], в которой изучалось окисление сульфида меди CU2S во взвешенном состоянии на экспериментальной
лабораторной установке (рис. 18). Исследуемый образец сульфида меди представлял собой цилиндр, приготовленный из тонко измель ченного порошка C112S. Отношение диаметра цилиндра, абсолютная величина которого составляла 1 ,2 2 см, к его высоте равно единице.
68
Подвешенный на термопаре образец сульфида меди помещался в реакционную зону печи и нагревался в потоке аргона. При дости жении заданной температуры, которая в дальнейшей автоматически регулировалась с помощью термопары, аргон замещался потоком су хого воздуха, и образец подвергался окислению. В процессе опыта термопары 1, 2, 3, 4 фиксировали соответственно температуру образ-
Bejjyx ца, потока газа и температуру печи, а образовавшиеся газы направлялись
на титрование. Расход воздуха в опытах поддерживался постоянным
(500 мл/мин).
Скорость процесса окисления по времени для различных температур приведена на рисунке 19. По вертикаль ной шкале отложено объемное количе-
Газ
Рис. 18. Схема |
эксперименталь |
Рис. 19. Зависимость скорости окисления суль |
|
ной установки |
для |
изучения |
фидного образца по времени при различных тем |
окисления одиночных |
сульфид |
пературах потока газа. |
ных частиц.
ство децинормального раствора иода, прореагировавшего с выделив
шейся двуокисью серы.
Что касается температуры образца, то было отмечено, что в пер воначальный момент она превышала температуру потока воздуха,
64
однако через 20—30 мин температура образца и газовой среды вы равнялась и оставалась практически неизменной в течение более 5 час (рис. 20). Для начального неизотермического и последующего периодов по полученным экспериментным данным (рис. 2 1 ) приведе
на зависимость закона Аррениуса.
Анализ и микрофотография поперечного сечения образца, под вергавшегося окислению в течение нескольких часов, показывают, что ядро образца, состоящее из CU2S, не прореагировало, затем сле дует тонкий слой Си20. Последующий, значительный по толщине
слой, состоит из СиО.
Р и с . 20. Изменение температуры образца во времени при
различных температурах потока газа.
Все это позволило установить основные реакции, по которым протекает процесс окисления:
C u 2S + 1V2O2 = C u 20 + S 0 2,
Cu20 + V2O2 = 2СиО,
т. е. в первоначальный момент согласно первому уравнению, а по мере окисления фронт реакции перемещается к центру образца. В этом случае скорость процесса окисления можно выразить уравне нием
Ѵп= - Ы г \ ^ , |
( 2.21) |
5 -2 2 |
65 |
где V n — скорость окисления на поверхности образца; г — радиус фронта реакции;
р— молярная плотность образца;
т— время.
Рис. 21. Зависимость закона Арре ниуса для изотермического (1) и неизотермального (2) периодов.
Скорость окислительного процесса может быть выражена и как разность скоростей прямой и обратной реакцией:
|
^ n= 6 *r2(Fnp- F o6) = 6 *r2 Кс |
_ ^so, |
( 2.22) |
||
|
|
|
|
LP |
J |
где |
V n— скорость реакции окисления; |
|
|||
|
Ѵпр— прямой реакции; |
|
|
||
|
Ѵ0Ё— обратной реакции; |
|
|
||
|
|
R — газовая постоянная; |
|
|
|
|
|
г — радиус фронта реакции; |
|
' і |
|
|
|
tT— температура газа; |
|
||
Po, и Pso,— соответственно парциальное давление Ог и SO2 ; |
|||||
V |
"^пр |
константа равновесия; |
|
|
|
К р== = |
------ |
|
|
66
К с— константа скорости химической реакции; К пр и К о6— соответственно константы скорости прямой и
обратной реакций.
Р
Сравнивая уравнения (2. 21) и (2.22) и учитывая, что -J?1- знаКр
чительно меньше, чем Ро,, вследствие большого значения величины Кр получаем следующее выражение:
|
0 1 |
Кс |
(2.23) |
|
г р( -г*)= |
Rtv 'Ро,'*г |
|
где |
Го — начальный радиус реагирующего образца; |
|
|
|
г*= —----безразмерный радиус фронта реакции. |
|
|
|
Го |
|
|
Из рисунка 22 видно, что низкотермическому периоду окисле ния соответствует прямая, при выравнивании температуры образца и потока газа переходящая в параболическую кривую. Это свидетель ствует о том, что в начальный момент скорость процесса окисления лимитируется главным образом скоростью химической реакции. В дальнейшем, когда проявляется тенденция уменьшения скорости про цесса, определяющими являются характеристики тепло- и массообмена. В связи с этим экспериментальные данные анализировались с учетом влияния тепло- и массообмена на процесс окисления сульфид ного образца:
|
Rtr |
|
|
(2.24) |
|
|
4п1>го |
|
|
|
|
|
tr |
fr |
|
(2.25) |
|
л |
1 Г/ 1 |
\ |
1 1 ’ |
||
|
6 т і г 0К
где D — коэффициент диффузии реагирующего газа; Яд — коэффициент массообмена; а — коэффициент теплопередачи;
tr и fr— температуры образца и газа соответственно.
Полученные зависимости позволяют судить о характере влияния различных параметров тепло- и массообмена на процесс окисления сульфидного образца. Установлено, что влияние массообмена более существенно проявляется при образовании значительного слоя, со стоящего из продуктов окисления, в то время как влияние теплопере дачи на скорость реакции заметно лишь в начальный период окис ления.
«7
Однако применение полученных результатов для циклонной плавки требует соответствующей корректировки, поскольку меха низм процесса окисления сульфидного образца в течение длительного времени (около 5 час) лишь приближенно соответствует механизму окисления мелкодисперсного материала в циклонных камерах, когда в основном наблюдается окисление расплавленных сульфидов.
Рис. 22. Зависимость скорости окисления и температуры сульфидного образца по времени при температуре потока газа 850°.
Нами [90] была разработана методика исследования, позволяю щая изучить процесс окисления одиночных сульфидных частиц во взвешенном состоянии в зависимости от их размера, температуры и скорости потока, а также концентрации газовой среды. При ее раз работке исходили из следующих положений. Анализ физико-хими ческих процессов, протекающих в полидисперсных системах [96], показал, что окисление частиц сульфидов подчиняется тем же зако номерностям, что и горение углерода. На этом основании для расчета окисления сульфидов меди в циклонной камере использовалось то же уравнение, что и для горения углерода:
<2-2б>
68
где |
С — концентрация окислителя в среде; |
|
б — размер горящей сферической частицы; |
|
т — время; |
Е
K = K Qe Rt — константа скорости реакций;
Ыид— диффузионный критерий Нуссельта;
D — коэффициент диффузии окислителя к реагирующей поверхности;
м
г~ 7 ’
где М — стехиометрическое соотношение;
ß— стехиометрический коэффициент;
у' и у — соответственно удельный вес частицы и газовой среды.
Как известно, выгорание коксового остатка сопровождается из менением размера и массы частиц. Окисление сульфидов характери зуется не только окислением серы, но и того металла, с которым она была связана. В свою очередь, окисление металла зависит от ряда факторов, предопределяющих состав конечных продуктов. В частно сти, окисление сульфида железа при высоких температурах может, например, протекать по следующим основным реакциям:
2FeS + 302 = 2FeO+ 2S02,
4FeS + 702 = 2 Fe20 3 + 4S02,
■3FeS + бог = Fe3Ü4 + 3S02.
Сера может окисляться до S02 и SO3 в соотношениях, зависящих
от содержания кислорода в газовой фазе и температуры.
Таким образом, в процессе окисления сульфидных частиц их размер может практически оставаться неизменным, и, следовательно, использование уравнения (2.26) при изучении окисления сульфидов затруднено. Оно может оказаться приемлемым лишь в случаях, когда взаимодействие паров сульфидов с окислителем протекает в основном в газовой фазе или когда при окислении сульфида образуются легко летучие окислы.
С целью выявления степени изменения размера частиц были по ставлены специальные опыты, которые проводились с частицами суль фидов (FeS и Cu2S), подвешенными на кварцевой нити и обдуваемыми
потоком подогретого воздуха. Размер частиц в течение всего опыта фиксировался фотографированием. Сравнение фотографий показало, что их размер практически не изменялся. Вследствие этого не может
69