книги из ГПНТБ / Циклонная плавка. (Теоретические основы, технология и аппаратурное оформление)
.pdf9 ly
/f*0/70/?#мея?/г£/уеслчгя mewe/tewyoaг°с
Рис. 8. I—t-диаграмма плавки медного концентрата. Содержание меди в штейне. 1 — 50; 2 — 60; 3 — 70; 4 — 80%. 7 — энтальпия штейна; I I — сумма энтальпий штейна и шлака; III — сумма энтальпий штейна, шлака и SO2 ; IV — сумма энтальпий штейна, шлака SO2 и азота (плавка на азотно-кислородной смеси с 50%-ми
кислорода); V — сумма энтальпий штейна, шлака, S02 и азота (плавка на воздухе).
логии с горением углеродистого топлива предложена [12, 13] I — t- диаграмма для сульфидного концентрата, которая дает связь между калориметрической температурой и энтальпией продуктов плавки. С помощью диаграммы (рис. 8 ) и рассчитанной теплотворной способ
ности шихты можно быстро определить калориметрическую темпера туру процесса, а затем, с учетом пирометрического коэффициента — отношение действительной температуры к калориметрической, и дейст вительную температуру в плавильном пространстве. Действительная температура позволяет судить о возможности автогенной плавки того или иного сульфидного концентрата и выбирать наиболее оптималь ный состав штейна.
Из приведенных термохимических данных следует, что с точки зрения более полного использования теплотворной способности суль фидной медной шихты при плавке ее в распыленном состоянии жела тельно работать с получением богатых по меди штейнов. Идеальным в этом смысле является процесс плавки сульфидных медных концент ратов в распыленном состоянии с прямым получением черновой меди, когда вследствие окисления всей серы и ошлакования всего железа шихты достигается полное использование ее теплотворной способности.
Окисление сульфидов металлов при высоких температурах
Окисление сульфидных составляющих медьсодержащих концент ратов при плавке их в распыленном состоянии определяет основные технологические показатели процесса. От интенсивности и степени процесса окисления или горения сульфидов металлов В основном за висит выбор того или иного варианта плавки в распыленном состоя нии, так как именно термохимические характеристики сульфидных концентратов и их теплотворная способность определяют применение подогретого дутья или технического кислорода в процессе плавки.
Говоря о состоянии общей теории окисления сульфидов, отметим, что анализ химизма и механизма процессов окисления сульфидов, как правило, проводился на основании экспериментальных данных, полу ченных при сравнительно низких температурах, т. е. при условиях обжига сульфидных концентратов.
Еще в начале века появились две точки зрения на химизм процес са окисления и последовательность образования первичных продуктов, часто называемые оксидной и сульфатной теориями.
Сторонники оксидной теории на примере окисления сульфидов железа, меди, цинка [14—21] представляли химизм процесса окисле ния следующим образом: первичным продуктом окисления являются окислы соответствующих металлов, которые в результате взаимодейст
41
вия с образующимся сернистым газом могут превратиться во вторич ные сульфаты. Согласно этой теории, процесс окисления имеет следую щую последовательность:
2MeS + 302 = 2МеО + 2S02, S 02+ - i- 0 2 ^ S Q 3,
Me0 + S 03(S02; 0 2)=^MeS04.
Сульфатная теория также связывалась с образованием первично го продукта — сульфата металла, который в результате термической диссоциации или взаимодействия с первичным сульфидом превращал ся в окисел или металл [22—35]:
MeS + 202=MeS0.„
MeS04 = Me0 + S 0 3(S02; 0 2),
MeS + 3MeS04 = 4МеО + 4S02,
MeS + MeS04 = 2Me + 2S02.
Вранних работах сторонники оксидной и сульфатной теорий не вдавались в механизм образования первичных продуктов окисления, вследствие чего не объяснялось наблюдаемое многообразие и измен чивость процесса окисления сульфидов в зависимости от условий эксперимента или обжига концентратов в реальных агрегатах.
Позднее на основе адсорбционной автокаталитической теории восстановления сульфидов, разработанной Г. И. Чуфаровым и его шко лой [36], стали появляться работы, указывающие на хемосорбционный характер первичного акта окисления сульфидов и на изменчивость химизма окисления от условий обжига.
Врезультате развития теории окисления и многочисленных экспе риментальных данных в начале 60-х годов появились работы [37, 38, 39], подтверждающие образование при окислении сульфидов проме жуточных метастабильных соединений типа оксисульфидов, которые могут переходить в окисел или сульфат металла.
В. Д. Пономарев и И. Р. Полывянный [38] на примере окислени сульфида свинца и с учетом переменного химизма окисления выдви нули гипотезу об образовании в результате хемосорбции кислорода на поверхности сульфида свинца промежуточных сорбционных комплек
42
сов типа оксисульфидов MeS02 и представили следующую последова
тельность окисления сульфида свинца:
Р Ь S тв “1- О г(газ) P b S “ 0 2(адс) -*• P b O 'S O ,
PbO-SO-- РЬОтв + s e w
Разрушение комплекса может протекать также и по другим схе мам:
PbS-02(aAc) — >-Pb0S0 + 0 2— у Pb0 + S03(S02; 0 2),
РЬО • S02 — »- (2РЬО ■S02) — »- ЗРЬО • S03 — »- 4РЬО • S03 — ►
— ^Pb0 + S03(S02; 0 2)
или
PbSXB+ 0 2-> PbS • Ог(адс) -> РЬО-SO + 0 2->Pb0*S03^PbS04 .
На примере окисления молибденита показана [39] роль образо вания промежуточных соединений типа оксисульфидов и представле на схема адсорбционно-химической теории окисления сульфида мо либдена следующим образом:
MoS2 -(- 0 2(адс)---- |
►MoS20 -(- О |
||
MoS2 -f- 0 2(адс)---- |
у Mo S02 |
S |
|
MoS20 + 0 |
2(адс)---- |
>- Мо 0 3 + |
2S |
Mo S20 -j- 0 |
2(адс)---- |
у Мо 0 3 -}- SO |
s+o2—^so+o, SO+0 2— у so2+o,
MoS2 -Ь О — >- MoS20.
На основании исследований и анализа вышеприведенных пред ставлений о химизме окисления была предложена [40, 41] так назы ваемая адсорбционно-диссоциационная теория окисления сульфидов, которая явилась дальнейшим развитием работ [37, 39] и предусматри вала следующую последовательность механизма сложного процесса окисления сульфидов:
—подвод кислорода к поверхности сульфида;
—хемосорбция молекул кислорода на поверхности сульфида;
—продолжение хемосорбции кислорода и образование сульфат ного комплекса;
43
— кристаллохимические превращения вследствие образования метастабильных хемосорбционных комплексов и накапливания конеч ного MeSCV,
—диссоциация промежуточных комплексов;
—десорбция газообразных окислов серы;
—кристаллохимическое превращение вследствие образования
твердых продуктов диссоциации — комплексов Ме04Ме.
Схематически последовательность этих этапов Е. В. Маргулие [40] представляет следующим образом:
о |
С9 |
0 2 |
0 2 |
MeS —!-------M eS04 |
»- MeS02 |
►MeSOs----->- MeSO* ►! MeS04 „ |
|
|
|
|
1 |
0 |
о |
б |
о |
где в пунктирной рамке показаны продукты |
процесса, находящиеся |
в метастабильном псевдоаморфном состоянии, |
а конечный и исходный |
продукты — в состоянии кристаллических фаз. При этом диссоциация |
|
промежуточных комплексов зависит от поляризующей способности |
металл-иона, образующего сульфид: |
чем меньше поляризующая спо |
|
собность, тем прочнее комплексы. Например, |
||
MeS - -► 1M eSO---- - JM6SO2 |
-»■MeS03 1---- >-MeO+ SOz |
|
|
|
1 |
Me'S — I M eSO---- |
Me'S02 j ---- V Me'O+SO |
|
Me'S — >■ 1Me'SO---- |
Me'S02 j ---- >- M e ' S 0 2 |
|
1 |
|
|
Me"S V - Me"SO
§
f s o ,
где термическая стойкость комплексов, образованных различными металл-ионами, убывает в последовательности ряда Me, Me', Me" [40].
Подробный анализ современного состояния общей теории окисле ния сульфидов и обсуждение многочисленных экспериментальных:
44
данных по изучению взаимодействия в системе «металл — сера — кислород» приведены в работе [42].
Из краткого анализа развития общей теории окисления сульфи дов следует, что окисление — сложный гетерогенный физико-химиче ский процесс, химизм и механизм которого носят изменчивый харак тер и зависят от условий окисления и свойств сульфидов.
Дополнительные трудности возникают при выяснении и объяс нении химизма и механизма окисления сульфидов в расплавленном состоянии. Немногочисленные сведения по изучению окисления рас плавленных сульфидов пока не дают полной картины этого процесса.
Окисление сернистого железа в расплавленном состоянии
Поскольку в области высоких температур имеет место мгновен ная термическая диссоциация таких сложных сульфидов, как пирит, халькопирит, борнит и другие и поведение их при высоких температу рах рассмотрено подробно [33, 43], в данном разделе взяты результа ты работ по окислению простых сульфидов железа и меди.
Имеется большое количество экспериментальных работ, посвя щенных изучению процесса окисления сульфидов железа преимущест венно в условиях обжига медных концентратов, серного колчедана
идругих материалов, содержащих сульфиды железа [40, 42, 44—58]. В них приведены результаты экспериментального изучения кинетики
ихимизма окисления сульфидов железа в твердом состоянии, уста новлены некоторые закономерности влияния на скорость процесса окисления твердого сернистого железа температуры, концентрации окислителя, расхода дутья, и в отдельных работах — изменения ли нейной скорости подачи воздуха. Что касается исследований процесса окисления сернистого железа в расплавленном состоянии, то в этой области выполнено значительно меньше работ [47, 59—64]. Все эти исследования, проведенные в интервале температур 110—1400° с рас плавленным сульфидом железа, имели ограниченный характер в вы боре факторов, причем многие из них посвящены изучению влияния шлакообразующих компонентов шихты на процесс окисления сернис того железа и штейновых расплавов.
Сцелью систематического исследования процесса окисления рас
плавленных сульфидов железа и меди в условиях, приближенных к процессам обжиг — плавка в распыленном состоянии, в частности циклонной плавки, в последние годы в ИМиО АН КазССР были прове дены специальные работы [65—72]. Определенный интерес представ ляет использованная в них методика, отличительной особенностью ко
45
торой является возможность создания больших скоростей направлен ной газовой струи, омывающей поверхность расплавленных сульфидов, автоматического анализа газовой фазы на окисленные формы серы и закалки частично окисленных расплавленных продуктов экспери мента Е жидком азоте с целью их анализа химическим, рентгенострук турным и минералогическим методами. При этом поверхность расплав-
мг
Рис. 9. Зависимость максимальной скорости окисления сернистого же леза от температуры при скорости дутья 50 м/сек. 1 — скорость окисле ния при 650—930°; 2 — при 930—
1000° .
ленного сульфида в алундовой лодочке рассматривается как элемент внутренней стенки циклонной плавильной камеры, покрытой слоем расплавленных сульфидов, что при равенстве температур, скоростей дутья и его удельного расхода на единицу веса шихты создает условия локального моделирования физико-химических процессов, протекаю щих в циклонных агрегатах.
Изучение кинетики и механизма окисления сернистого железа проводилось с одновременной количественной оценкой влияния раз личных факторов, изменение которых осуществлялось в следующих интервалах: температура 1160—1400°, расход дутья 0,5—3,8 л/мин, линейная скорость омывания газом поверхности расплавленного суль фида 0,03—240 м/сек, концентрация кислорода в дутье 4—96%, тол щина слоя расплавленного сульфида в лодочке 0,6—1,4 мм, содержа ние сернистого ангидрида в газовой фазе 0 —1 0 0 %, полусернистой
меди в сплаве с сернистым железом в пределах 20—90%. Исследования кинетики окисления сернистого железа были нача
ты с изучения влияния изменения агрегатного состояния исходного сульфида на скорость окисления. При этом (рис. 9) было установлено, что при температуре 930°, соответствующей фактическому расплав лению сульфида железа в процессе его окисления (на 230° ниже тем пературы его плавления в инертной атмосфере), кривая зависимости максимальной скорости окисления от температуры имеет ярко выра
46
женный перелом, указывающий на значительное повышение скорости окисления сернистого железа после его расплавления. Температурный коэффициент изменения максимальной скорости окисления сернисто го железа на один градус соответственно составляет для интервала
660—930°& = 8,5-10~4 мг/сек-см2, а для 930—1000°—75-10-4 мг/сек-
■см2, что отвечает следующим уравнениям температурной зависимости скорости окисления:
F) = 0,02 + 0,00085 (t—660°); |
(2.9) |
Ѵ2= 0,28 + 0,0075 (f—930°), |
(2.10) |
где V] и Ѵ2 — соответствующие величины скорости |
окисления, |
мг/сек-см2; |
|
t — температура, °С.
Как известно, при окислении сульфидов в твердом состоянии об разование пленки окисла на их поверхности вследствие затруднения доступа кислорода, наоборот, тормозят процесс окисления, при этом скорость окисления определяется диффузией окислителя и образую щегося сернистого газа через слой окисла.
На основании анализа и обсуждения полученных эксперимен тальных данных сделан вывод [65—72], что ускорению реакции окис ления сернистого железа при его расплавлении способствуют ослабле ние кристаллической решетки сульфида железа и погружение обра зующихся окислов железа за счет разности удельных весов в слой рас плавленного сульфида, вследствие чего постоянно обнажается поверх ность исходного сульфида железа, а процесс окисления не тормозится диффузией кислорода и газообразных продуктов через слой окислен ных соединений железа. Что же касается расплавления сульфида же леза при температуре печи 930°, то это обусловлено разогревом поверх ности сульфида вследствие экзотермического характера процесса окис ления, когда температура горящей частицы сульфида всегда выше температуры среды. Некоторые авторы [59, 74] также наблюдали по добное превышение температуры частиц сернистого железа после его воспламенения на 200—300° по сравнению с температурой окружаю щей среды в печи.
Влияние температуры на скорость окисления расплавленного сер нистого железа изучалось в интервале 1160—1450° при постоянной скорости подачи газовой фазы 50 м/сек, площади зеркала расплава
3,6 см2 и толщине слоя 0,5 мм (рис. 10, 11).
Исходя из температурной зависимости степени окисления, пока зано, что в интервале температур 1160—1450° окисление сернистого
47
Рис. 10. Зависимость степени (я) и максимальной скорости (б) окисления расплавленного сернистого железа от темпера туры (1160—1450°) при скоро
сти дутья 50 м/сек.
железа удовлетворительно описывается уравнением реакции первого порядка
1п(1—а) =Кх, |
( 2. 11) |
где а — доля прореагировавшего вещества;
т— время;
К— константа скорости реакции.
Рис. 11. Влияние некото рых факторов на макси мальную скорость окисле ния расплавленного FeS. 1 — линейной скорости воз душного дутья; 2 — линей ной скорости кислородного
.дутья; 3 — расхода дутья;
£— температуры; 5 — кон центрации кислорода.
Найденные из этого уравнения величины температурных коэффи циентов константы скорости реакции для данного интервала темпера тур находятся в пределах 1,04—1,07, что свидетельствует о протека нии процесса окисления сернистого железа в диффузионной области. Температурная зависимость максимальной скорости окисления сер нистого железа носит прямолинейный характер и описывается урав нением
Ѵ =0,76 + 0,0035 (t—1160°), |
(2.12) |
где V — скорость окисления, мг/сек ■см2; t — температура, °С.
Однако при изучении влияния температуры на процесс окисле ния, с целью поддержания постоянной линейной скорости омывания поверхности сульфида газовой фазой и с учетом термического расши рения газа, наряду с температурой изменялся и расход воздуха, что привело к одновременному изменению двух факторов. Для количест
4 -2 2 |
49 |