
книги из ГПНТБ / Большаков Г.Ф. Восстановление и контроль качества нефтепродуктов
.pdfПосле дальнейшего окисления смолистые вещества выпадают в оса док (состоящий в основном из асфальтенов и оксикислот), мельчай шие частицы которого образуют коллоидный раствор и тем рамым повышают проводимость масел.
М а с л о • 1 — из эмбенских нефтей; 2 — из анастасьевской нефти.
Методы предотвращения и уменьшения
образования смол и осадков в нефтепродуктах при хранении
Образование смолистых веществ и осадков при хранении — след ствие окисления нефтепродуктов. Поэтому предотвратить процессы образования смол можно путем хранения дегазированных нефтепро дуктов в инертной среде, например в азоте. Однако такое хранение нефтепродуктов не практикуется, хотя экономическая нецелесооб разность не так уж очевидна. Поскольку хранят нефтепродукты
внастоящее время в среде воздуха, то образование смол и осадков можно сократить, путем уменьшения отношения паровой и жидкой фаз, площади контакта нефтепродукта с воздухом, количества пере качек. Процессы образования осадков будут протекать менее интен сивно при хранении в условиях пониженных температур (например,
взаглубленных резервуарах), в отсутствие влаги и различных по сторонних примесей. Наилучшие условия для сохранения качества нефтепродуктов создаются при хранении в подземных, крупных,
7 Г. Ф. Большаков |
97 |
полностью заполненных резервуарах, на дне которых отсутствуют вода и загрязнения.
Затормозить образование смол и осадков можно применением присадок и подбором оптимального химического состава нефтепро дуктов. Последние не должны содержать непредельные углеводо роды, гетероорганические примеси должны присутствовать в опти мальных количествах.
Антиокислительные присадки добавляют в топлива в небольших количествах: от тысячных до десятых долей процента. Из отечест венных антиокислителей применяется п-оксидифениламин, который в бензинах уменьшает распад ТЭС и окисление непредельных угле водородов. Недостатком га-оксидифениламина является плохая рас творимость в топливах. Для стабилизации топлив применяется также 2,6-дитретбутил-4-метилфенол, который хорошо растворяется в то пливах и практически не растворяется в «воде. Для стабилизации топлив, содержащих непредельные углеводороды, используются фенольные антиокислители из угольной и древесной смол (ФЧ-16, ФЧ-4, пиролизат и др.). В присутствии антиокислителей процессы образования смол существенно тормозятся. Например, при хране нии бензина А-72 при 45° С в присутствии меди через 22 дня образо валось 20 мг смол на 100мл [31]. При хранении этого же бензина в подобных условиях, но с 0,03% ФЧ-16 или 0,008% п-оксидифенил- амина для образования такого же количества смол потребовалось более 170 дней. Для топлив разработаны присадки, предотвраща ющие образование нерастворимых осадков и способствующие их диспергации при нормальных и повышенных температурах.
По химическому составу антиокислители-диспергенты делятся на зольные и беззольные. Первые содержат металлы в виде солей нефтя ных сульфоили нафтеновых кислот. К беззольным присадкам относятся алифатические амины, сополимеры. Разработаны также присадки на основе азот- и серусодержащих гомологов ионола, аминотиолов, аминосульфидов и аминодисульфидов [4].
В котельных остаточных топливах стабилизаторы-диспергенты предотвращают образование шлаков, обеспечивают совместимость различных топлив и препятствуют оседанию смолисто-асфальтовых веществ. Применение этих присадок позволяет уменьшить расходы на зачистку емкостей от осадков и смол. Применение присадок при мерно в 30 раз экономичнее наиболее распространенного механиче ского способа. Эффективно^ присадкой к котельным топливам является, например, присадка ВНИИ НП-102, которая представляет собой фракцию гомологов нафталина, в основном дизамещенных нафталина. Модификация этой присадки — присадка ВНИИ НП-103 — представляет собой смесь гомологов нафталина с небольшими добав ками алкилдитиофосфата или фенолята бария (0,26% на барий), алкилдитиофосфата (0,12% на фосфор), нафтената меди (0,42% на медь).
Диспергирующие антиокислители различных типов могут приме няться совместно, например полярные сополимеры в смеси с алкил
98
аминами, нафтенатами металлов, производными ионола, аминотиолами, аминодисульфидами и др. Возникающий синергитический эффект увеличивает эффективность присадок.
Антиокислительные присадки, добавляемые к маслам, предна значены в основном для повышения их стабильности при повышен ных температурах в условиях применения в двигателях. К маслам, как и к топливам, применяют амины, фенолы, гетероциклические азотистые соединения, сернистые и фосфористые соединения. Пара оксидифениламин, фенил-1-нафтиламин, ионол и другие добавляют к маслам глубокой очистки: турбинным, трансформаторным, реак тивным, вазелиновым, медицинским. Высокую эффективность в мо торных маслах проявляют диалкилдитиофосфаты, фосфоросерненные терпены и др. Широко применяются в качестве присадок к мотор ным маслам диалкилдитиофосфат цинка (ДФ-11) и диалкилдитиофосфат бария (ДФ-1), а также присадки ВНИИ НП-353, АН-22к, НГ-183а и др. Применение антиокислительных присадок типа диалкилдитиофосфатов часто позволяет устранить вредное влияние присадок другого назначения [31], например моющих (табл. 58).
Таблица 58
Влияние антиокислительных присадок (3,5%)
на окисляемость масла МТ-16п с 6,3% моющей присадки
|
СБ-3 |
[31] |
|
|
Стабильность |
Образование |
Коэффициент |
Присадки. |
лака при 250° С |
||
при 260° С, мин |
в течение 30 мин, |
лакообразования |
|
|
|
% |
|
Исходное масло |
18 |
5 |
20 |
ВНИИ НП-353 |
92 |
0 |
0,3 |
АН-22К |
72 |
0 |
0,4 |
НГ-183а |
95 |
0 |
0,3 |
АзНИИ-10 |
56 |
0 |
0,5 |
Разработке антиокислительных присадок для топлив и масел должно быть уделено в дальнейшем самое пристальное внимание.
Глава 5
ПРОЦЕССЫ КОРРОЗИИ
Во всех нефтепродуктах присутствуют в тех или иных количе ствах коррозионно-активные вещества: органические кислоты, мер каптаны и сероводород, перешедшие из нефти при переработке. Органические кислоты образуются также при хранении нефтепро дуктов в результате процессов окисления. Сульфиды, дисульфиды,
7' |
99. |
полисульфиды, тиофены и другие более сложные сераорганические соединения без связей S—Н пассивны к основным конструкционным материалам, однако при хранении они могут окисляться с образова нием сульфоокисей, сульфонов, сульфиновых и сульфоновых кислот, а иногда серной, сернистой кислот и сероводорода, обладающих чрезвычайно высокой коррозионной активностью.
Среди азотистых соединений опасны в коррозионном отношении только соединения основного характера, и то только к алюминию и его сплавам. Коррозионное действие гетероорганических соедине ний значительно усиливается в присутствии воды. Рассмотрим механизм коррозионных|процессов, протекающих в нефтепродуктах.
Механизм коррозионных процессов
Виды коррозии. По характеру коррозионного разрушения раз личают следующие виды коррозии.
1. Сплошная или общая коррозия (рис. 20). Разрушение кон струкционного материала происходит равномерно по всей поверх ности соприкосновения его с агрессивной средой. Сплошная корро зия бывает равномерной, неравномерной и избирательной. Равно-
Рис. 20. Виды коррозии.
с —в — сплошная коррозия (о — равномерная, |
б — неравномерная, |
в — избирательная), |
|
г —к — местная коррозия |
(г — пятнами, 8 — язвами, г — точечная, |
ж — сквозная, з — |
|
подповерхностная, |
и — межкристаллитная, |
к — коррозионное растрескивание). |
мерная коррозия протекает примерно с одинаковой скоростью по всей поверхности металла, неравномерная — характеризуется неоди наковой скоростью протекания процесса на различных участках. При избирательной коррозии разрушается в основном один из компонентов металлического сплава.
2. Местная коррозия. Разрушаются лишь некоторые участки поверхности металла. Местная коррозия бывает пятнами; язвами
100
в виде более или менее глубоких раковин; точечной в виде отдельных точек диаметром порядка 0,1—2,0 мм; сквозной; подповерхностной, начинающейся с поверхности, но распространяющейся в основном под поверхностью металла; межкристаллитной и коррозионным растрескиванием. Межкристаллитная коррозия характеризуется раз рушением по границам кристаллов металла, опасна тем, что, не изменяя внешнего вида металлической конструкции, приводит к быстрой потере металлом прочности. При коррозионном растрес кивании в металле при одновременном воздействии коррозионной среды и растягивающих напряжений образуются трещины, которые могут распространяться не только по границам зерен, но и через тело кристаллита.
Первоначальной причиной коррозии металлов является их термо динамическая неустойчивость в различных средах, в частности в коррозионно-активных нефтепродуктах при определенных внешних условиях.
Отличительной особенностью коррозионных процессов является сложность и многостадийность. Как правило, коррозионный процесс состоит, по крайней мере, из трех основных стадий: а) переноса реагирующих компонентов к поверхности раздела фаз — реакцион ной зоне; б) самой гетерогенной реакции; в) отвода продуктов реак ции из реакционной зоны.
Скорость коррозионного процесса определяется скоростью про текания отдельных стадий. Если скорость одной из последователь ных стадий процесса коррозии значительно меньше других, то сум марная скорость процесса определяется именно этой стадией. Если коррозионный процесс состоит из нескольких одновременно протека ющих параллельных стадий ,и скорость одной из них значительно больше других, то суммарная скорость процесса определяется в ос новном скоростью этой самой быстрой стадии. Конечные скорости термодинамически возможных коррозионных процессов обусловлены в основном: а) скоростью диффузии реагентов к поверхности ме талла или продуктов реакции в обратном направлении; б) скоростью химических или электрохимических реакций взаимодействия ме талла с коррозионной средой; в) скоростями обеих этих стадий, если они соизмеримы.
Коррозионные процессы могут протекать по химическому и электрохимическому механизму.
Химическая коррозия. Этот вид коррозии представляет собой разрушение металлов в результате химического взаимодействия их с внешней средой, подчиняется основным законам химической кине тики гетерогенных реакций и не сопровождается электрическим током. Этот тип коррозии наблюдается при действии на металлы сухих газов и жидких неэлектролитов, т. е. в нашем случае при
контакте сухих топлив и масел, |
содержащих различные гетероорга- |
|
нические соединения. |
процессов |
химической коррозии |
Характерной особенностью |
||
(в отличие от электрохимической) является |
то обстоятельство, что |
101
продукты коррозии образуются непосредственно на участках поверх ности, вступающих в реакцию. Дальнейший рост пленки в этом случае будет зависеть от возможности проникновения нефтепродук тов через эту защитную пленку. Переход нерастворимых продуктов коррозии в нефтепродукты определяется физико-химическими свой ствами верхних слоев отложений.
Процесс химической коррозии во многом зависит от прочности и сплошности пленок, возникающих на поверхности металла. Их структура определяется физико-химическими свойствами металлов
инефтепродуктов. При этом может возникнуть три случая.
1.Объем продуктов коррозии F 0, составляющих пленку на поверхности металла, меньше объема исходного металла, вступив
шего в реакцию, FM, т. е. F0/F M< 1 ; образуется несплошная, по ристая пленка, которая, естественно, будет иметь слабые защитные свойства.
2.Объем продуктов коррозии (пленки) больше объема исходного металла, т. е. F0/F MД>1. В этом случае пленки имеют лучшие защитные свойства и процесс химической коррозии замедляется.
3.Возможно образование комбинированной пленки, когда около поверхности металла образуется сплошной слой, покрытый пори стым, несплошным слоем продуктов коррозии.
Объем продуктов коррозии можно легко подсчитать. Предполо жим, что окисляется 1 г-атом металла. Объем FM= А/рм, где А — атомный вес металла, а рм — его плотность. Объем полученного окисла
|
Ѵ0 = МЦщ>0), |
(71) |
||
где М — молекулярный вес |
окисла; р0 — плотность |
окисла; п — |
||
валентность |
металла. |
соотношение между объемом окислов |
||
Отсюда |
легко получить |
|||
и объемом исходного металла: |
|
|
||
|
Ѵо __ |
мРм |
(72) |
|
|
Ѵ м |
|
п р 0А |
|
|
|
|
||
Щелочные и щелочноземельные металлы (калий, натрий, каль |
||||
ций, барий, магний) имеют |
ф < 1 , скорость химичесой коррозии |
|||
их высока. |
Алюминий, железо, |
хром, никель, цинк, |
медь и другие |
имеют ф > 1. На этих металлах образуются пленки, имеющие лучшие защитные свойства. Для металлов, у которых ф <; 1, скорость роста окисной пленки будет постоянной: dx/di = к, или х = кт, т. е. величина химической коррозии х пропорциональна времени окисле ния. Этот закон экспериментально подтверждается, например, при окислении магния в атмосфере кислорода (рис. 21). Для металлов, у которых в результате химической коррозии получаются сплошные пленки ( ф > 1 ) , процесс коррозии будет тормозиться диффузией нефтепродуктов через пленку и по мере утолщения пленки дальней ший ее рост будет замедляться.
102
Представим сплошную окисную пленку на поверхности металла (рис. 22). Толщина пленки равна х. По известному закону диффузии можно написать
dN = DCS -J - dx, |
(73) |
где dN — количество диффундирующего вещества, кг; Dc — коэффи
циент |
диффузии, |
м2/сек; S — площадь поперечного сечения, м2; |
dc/dx — градиент |
концентраций, кг/(м3-м); dx — время диффу |
|
зии, |
сек. |
|
Нефтепродукт
кислороде. |
Рис. 22. Окисная пленка и |
диффузия коррозионных ком |
|
Температура Ц > іг > t, > U> <*• |
понентов к металлу. |
Если принять, что в процессе химической коррозии устанавли вается стационарный режим диффузии, то предыдущее отношение можно написать так:
dN |
= DCS со — С1 |
(74) |
dx |
|
|
где со — концентрация коррозионного компонента на внешней поверхности пленки, кг/м3; сх — концентрация коррозионного ком понента на границе с металлом, кг/м3.
В большинстве случаев процесс химической коррозии тормо зится не скоростью реакции, а скоростью диффузии и величина практически равна нулю. Поэтому
Ж = D CS |
(75) |
Таким образом, скорость химической коррозии пропорциональна концентрации коррозионного компонента и площади контакта с металлом, обратно пропорциональна толщине пленки.
103
Для с0 = const и Dc = const скорость коррозии на единице площади будет равна
|
dx |
hi |
(76) |
|
dx |
||
|
X |
|
|
После интегрирования |
|
|
|
j Xdx = |
j к" dx; х2~2к'х~тА; x2 = kx-\-A, |
(77) |
|
где к — константа, |
зависящая от |
температуры; А — постоянная |
|
интегрирования. |
|
|
|
Таким образом, скорость увеличения толщины пленки должна подчиняться параболическому закону. Эта скорость будет пред ставлять тангенс угла наклона касательной (dx/dx = tg а ) , проходя щей через данную точку кривой.
Вышеприведенное уравнение неприменимо для самых начальных стадий химической коррозии, когда пленка очень тонка. Это объ ясняется тем, что процесс роста пленки в этот момент тормозится не только уменьшением скорости диффузии топлива к поверхности металла, но и замедлением скорости химической реакции между нефтепродуктом и металлом. В этом случае процессы химической коррозии подчиняются более сложным закономерностям.
Скорость химической реакции будет пропорциональна, как известно, крсг, где кр — константа скорости химической реакции образования пленки.
При стационарном состоянии количества реагирующих и диффун дирующих веществ равны, поэтому скорость роста пленки dx/dx равна скорости процесса диффузии, которая, в свою очередь, равна
скорости протекания химической реакции: |
|
- ^ = fcpCi = - —V — . |
(78) |
Если из правой части уравнения исключить трудноопределимую
величину сх и подставить ее |
значение в левую часть, |
(78), то |
|
|
__ |
DgkpCQ |
|
dx |
~ |
Dc+ крХ ■ |
{ } |
Из этой формулы видно, что, если величина х уменьшается до нуля, скорость роста пленки dx/dx не стремится к бесконечности, а становится пропорциональной константе скорости химической реакции.
Придав формуле (79) вид
|
|
|
(80) |
|
и проинтегрировав, получим |
Ж2 |
|
|
|
X |
-А. |
|
||
кр + т |
~d7 |
(81) |
||
|
104
Полагая для частного случая константу интегрирования равной нулю, можно написать
^ + 1 7 = 2с»т - |
(82> |
Если пленка достаточно толста, то пренебречь. В этом случае скорость определяться выражением
х 2Ю с велико и 2x l k p можно химической коррозии будет
X2 — 2Dcc0x |
(83) |
или |
(84) |
X2= кт, |
где к = 2 Dcc0.
В результате получается уравнение (84) скорости коррозии по
параболическому закону. |
величиной x 2!Dc можно |
При малой толщине пленки, наоборот, |
|
пренебречь и уравнение примет вид |
|
X = крс0X |
(85) |
или |
(86) |
X= кгX. |
Таким образом, при достаточной толщине пленки ее увеличение
пропорционально ] / т. При малой толщине пленки или ее большой проницаемости скорость химической коррозии выражается линейной зависимостью. Очевидно, что при т 0 скорость роста пленки (тангенс угла наклона касательной в начале кривой) определяется константой скорости химической реакции кр.
Иногда химическая коррозия протекает медленнее, чем это сле дует из диффузионного механизма торможения, описываемого пара болической зависимостью. Для некоторых металлов установлена логарифмическая зависимость скорости окисления, которая в про стейшем случае (исключая начальный период роста пленки) описы
вается следующим выражением: |
|
X —In (кгт) |
(87) |
или |
(88) |
dx/dx = к1/ех. |
Таким образом, скорость окисления в этом случае пропорциокальна степенной функции от х; это указывает на гораздо большее торможение скорости химической коррозии с увеличением толщины, чем это следует из параболической зависимости.
Логарифмический закон скорости химической коррозии экспери ментально установлен для алюминия, цинка, никеля, железа в среде сухих топлив. На рис. 23 в качестве примера приведены результаты экспериментального изучения скорости химической коррозии железа при воздействии сухого топлива ТС-1. В настоящее время процессы химической коррозии, протекающие по логарифмическому закону, объясняются следующим образом:
105
а) |
уплотнение внешних слоев пленки происходит за счет больших |
|||||||||
упругих |
напряжений сжатия, возникающих |
во |
время |
ее |
роста. |
|||||
|
|
В связи |
с этим скорость диф |
|||||||
|
|
фузии |
коррозионного |
компо |
||||||
|
|
нента к поверхности ' металла |
||||||||
|
|
затормаживается: |
при химиче |
|||||||
|
|
б) |
рост пленок |
|||||||
|
|
ской |
|
|
коррозии — результат |
|||||
|
|
нестационарно |
|
протекающих |
||||||
|
|
процессов диффузии; |
|
|
||||||
|
|
в) |
увеличение толщины пле |
|||||||
|
|
нок |
при |
химической коррозии |
||||||
|
|
связывается |
с |
отсутствием |
||||||
|
|
электронной |
|
проводимости |
||||||
|
|
пленки. |
|
|
все |
изложенное, |
||||
|
|
Суммируя |
||||||||
|
|
скорость |
химической коррозии |
|||||||
|
|
можно |
описать |
объединенной |
||||||
|
|
кривой (рис. 24). В начальный |
||||||||
|
|
момент |
воздействия |
агрессив |
||||||
|
|
ного |
|
компонента |
нефтепро |
|||||
Рис. 23. |
Коррозия железа в сухом то |
дукта на чистый металл про |
||||||||
цесс химической коррозии и со |
||||||||||
|
пливе ТС-1. |
|||||||||
|
ответствующее ему образование |
|||||||||
|
|
пленки происходят со скоростью, близкой к линейной, определяе
мой константой скорости химической реакции { A M на рис. |
24). |
Тангенс угла наклона прямой A M пропорционален константе |
ско- |
Рис. 24. Объединенная кривая скорости химической кор розии.
106