- •Лабораторная работа №1
- •Лабораторная работа № 2
- •Цель работы: изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
- •Цель работы:изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
- •Лабораторная работа №3
- •Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
- •Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5
- •Лабораторная работа № 6
- •Лабораторная работа № 7
- •Опыт 3. Анодные и катодные защитные покрытия
- •Опыт 2. Коррозия алюминия во влажном воздухе
- •Опыт 3. Анодные и катодные защитные покрытия
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0с
- •Стандартные электродные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 298 к
Лабораторная работа № 5
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель работы: освоение методики составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, установление возможности их протекания.
Важнейшие понятия: окислительно-восстановительные реакции, степень окисления, процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительный потенциал, ЭДС реакции.
Следует уметь:определять степень окисления элемента в соединении, находить окислитель и восстановитель, описывать процессы окисления и восстановления, уравнивать окислительно-восстановительные реакции по методу электронного баланса, рассчитывать ЭДС реакции, исходя из значений потенциалов; прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительной реакции.
Экспериментальная часть
Работа выполняется по вариантам:
1. ;
;
2. ;
Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2;
3. ;
Zn + HCl (р-р)→ ZnCl2 + H2;
4. ;
Zn + HNO3 (конц) → Zn(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
5. ;
(конц.) ;
В пробирку внесите по 3-4 капли растворов исходных веществ (или кусочек металла). Отметьте изменение окраски раствора, выпадение осадка или выделение газа. Составьте электронные уравнения полуреакций окисления и восстановления, проверьте электронный баланс, полученные коэффициенты расставьте в молекулярном уравнении. Рассчитайте ЭДС реакций, воспользовавшись значениями окислительно-восстановительных потенциалов (Приложение, табл. 5). Сделайте вывод о возможности протекания реакции.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №5
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель работы:выполнение окислительно-восстановительных реакций, освоение методики составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, установление возможности их протекания.
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Степень окисления это ______________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Окислительно-восстановительные реакции протекают ___________________
__________________________________________________________________
Окислительно-восстановительные реакции отличаются от реакций обмена
__________________________________________________________________
Окислитель ________________________________________________________
Процесс окисления _________________________________________________
__________________________________________________________________
Восстановитель ____________________________________________________
Процесс восстановления _____________________________________________
__________________________________________________________________
Приведите примеры типичных окислителей: ____________________________
__________________________________________________________________
Приведите примеры типичных восстановителей: ________________________
__________________________________________________________________
Окислительно-восстановительная способность веществ количественно характеризуется ______________________________________________________
Для теоретического предсказания возможности протекания окислительно-восстановительной реакции нужно ____________________________________
__________________________________________________________________
Приведите формулу, по которой рассчитывается ЭДС реакции
__________________________________________________________________
Окислительно-восстановительные реакции
Реакция 1.
Молекулярное уравнение __________________________________________
Процесс окисления _______________________________________________
Процесс восстановления ___________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение __________________________
Расчёт теоретической ЭДС реакции _________________________________
__________________________________________________________________
Реакция 2
Молекулярное уравнение __________________________________________
Процесс окисления _______________________________________________
Процесс восстановления ___________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение __________________________
Расчёт теоретической ЭДС реакции _________________________________
__________________________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________________________