СОДЕРЖАНИЕ

Введение	4
Лабораторная работа № 1. Классы неорганических соединений	5
Лабораторная работа № 2.Кинетика химических реакций	11
Лабораторная работа № 3. Определение концентрации растворов	16
Лабораторная работа № 4. Реакции в растворах электролитов	19
Лабораторная работа № 5. Окислительно-восстановительные реакции	24
Лабораторная работа № 6. Электрохимические процессы	27
Лабораторная работа № 7. Коррозия и защита металлов	32
Список литературы	36
Приложения
1. Растворимость солей, кислот и оснований в воде 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов	37 38
3. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0С 4. Стандартные электродные потенциалы Е0 некоторых металлов 5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы	39 39 40

ВВЕДЕНИЕ

Данные методические указания предназначены для выполнения лабораторного практикума по химии. Цель данного пособия – привить студентам навыки к самостоятельной работе. Перед выполнением лабораторной работы необходимо изучить соответствующий теоретический материал. Для этого можно воспользоваться рекомендуемыми учебниками и пособиями, которые указаны на стр. 36. Представленные формы отчетов по лабораторным работам позволяют оптимизировать процесс подготовки, выполнения и оформления лабораторных работ.

Таблицы, необходимые для выполнения лабораторных работ, даются в Приложении.

Лабораторная работа №1

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:знакомство с различными классами неорганических соединений, получение некоторых из них и исследование их свойств.

Важнейшие понятия:простые и сложные вещества, органические и неорганические соединения, номенклатура ИЮПАК, основные классы неорганических соединений: оксиды (основные, кислотные, амфотерные), основания (основные, амфотерные), кислоты (бескислородные и кислородсодержащие, одно- и многоосновные), соли (средние, кислотные, основные), их свойства.

Следует уметь:определять основные классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли), называть вещества согласно номенклатуре ИЮПАК, писать уравнения, характеризующие основные свойства классов неорганических соединений.

Экспериментальная часть

Опыт 1. Определение окраски индикаторов в различных средах

Для опыта в три пробирки внесите по 5 капель 2 н раствора соляной кислоты. Добавьте в пробирки по 1-2 капли следующих индикаторов (фенолфталеина, метилового оранжевого, лакмуса). В другие три пробирки внесите по 5 капель 2 н раствора гидроксида натрия и по 1-2 капли индикатора.

По результатам опыта заполните таблицу 1.1

Опыт 2. Оксиды и их свойства

а) Получение и исследование свойств оксида серы (IV)

Налейте в стаканчик 5-10 мл воды. Поместите небольшое количество порошка серы на ложечку для сжигания, нагрейте на спиртовке до воспламенения и держите над поверхностью воды.

После прекращения горения серы образующийся газ растворите в воде; определите реакцию раствора, прибавив 2-3 капли метилоранжа. Напишите уравнения соответствующих реакций.

б) Свойства оксида кальция

В пробирку с водой поместите кристаллический оксид кальция. К раствору прибавьте 2-3 капли фенолфталеина. Отметьте изменение окраски раствора, напишите уравнение реакции.

Опыт 3. Основания и их свойства

а) Взаимодействие оснований с кислотами

Внесите в пробирку 5-6 капель 2 н раствора NaOH, добавьте 1-2 капли фенолфталеина и по каплям 2 н раствор серной кислоты до обесцвечивания раствора. Отметьте все изменения окраски раствора, напишите уравнение реакции.

б) Получение и исследование свойств гидроксида хрома (III)

Налейте в две пробирки 4-5 капель раствора хлорида хрома (III), добавьте 1 каплю 2 н раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет осадка. Прибавьте в первую пробирку 2-3 капли кислоты, во вторую – 2-3 капли щелочи. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 4. Кислоты и их свойства

а) Взаимодействие кислот-неокислителей (HCl, H₂SO_4(разб)) с металлами

В три пробирки внесите кусочки металлов (цинк, железо, медь) и в каждую пробирку прилейте по 5-6 капель 2 н раствора соляной кислоты. Напишите уравнения соответствующих реакций.

б) Взаимодействие азотной кислоты с медью

Внесите в пробирку с концентрированной азотной кислотой кусочек меди. Напишите уравнение реакции.

Опыт 5. Соли и их свойства

а) Взаимодействие солей с кислотами

Работа выполняется по вариантам.

Вариант 1 BaCl2 + H2SO4

Вариант 2 Pb(NO3)2+H2SO4

Вариант 3 CuSO4 + Н3РО4

Вариант 4 CaCl2 + H2SO4

Вариант 5 FeCl3 + Н3РО4

Налейте в пробирку 5-6 капель раствора соли, добавьте 2 н раствор соответствующей кислоты. Напишите уравнение реакции.

б) Взаимодействие солей с солями

Работа выполняется по вариантам.

Вариант 1 CuCl2+Na3РО4

Вариант 2 MgCl2 +Na2CO3

Вариант 3 Pb(NO3)2+K2CrO4

Вариант 4 FeCl3 + Na3РО4

Вариант 5 Pb(NO3)2+ KI

К раствору соответствующей соли прибавьте 2-3 капли раствора другой соли. Напишите уравнение реакции.

в) Соли в реакциях замещения

Выполнение работы. Кусочек железа поместите в раствор сульфата меди. Что при этом происходит? В каких случаях металл взаимодействует с солью? Напишите уравнение реакции.

ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №1

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:знакомство с различными классами неорганических соединений, получение некоторых из них и исследование их свойств.

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ

Реакцию среды (кислую, нейтральную, щелочную) можно определить с помощью специальных реактивов, которые называются

__________________________________________________________________

Оксидами называются

__________________________________________________________________

По химическим свойствам оксиды делятся на

__________________________________________________________________

Основаниями (гидроксидами) называются

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Амфотерные гидроксиды – это

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Кислотами называются

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Кислоты классифицируются:

1._________________________________________________________________

2._________________________________________________________________3._________________________________________________________________

С соляной и разбавленной серной кислотами взаимодействуют металлы

__________________________________________________________________при этом выделяеся_________________________________________________

Солями называются

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Средние соли (примеры)

__________________________________________________________________

Кислые соли (примеры)

__________________________________________________________________Основные соли (примеры)

__________________________________________________________________

Опыт 1. Определение окраски индикаторов в различных средах.

Таблица 1.1

Название индикатора	Окраска индикатора
	в кислой среде	в нейтральной среде	в щелочной среде
Метиловый оранжевый		оранжевый
Фенолфталеин		бесцветный
Лакмус		фиолетовый

Опыт 2. Оксиды и их свойства.

а) Получение и исследование свойств оксида серы (IV).

Уравнение реакции горения серы:

__________________________________________________________________Внешний вид, цвет, запах оксида серы (IV)

__________________________________________________________________

Уравнение реакции растворения оксида в воде:

__________________________________________________________________

Окраска индикатора метилоранжа_____________________________________

реакция раствора____________________________________________________

Вывод:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Свойства оксида кальция.

Уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой:

__________________________________________________________________

Окраска индикатора фенолфталеина___________________________________

реакция раствора____________________________________________________

Вывод:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Основания и их свойства.

а) Взаимодействие оснований с кислотами.

Окраска индикатора фенолфталеина в растворе NaOH____________________

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой:

__________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

реакция раствора____________________________________________________

Реакция между кислотой и основанием называется_______________________

б) Получение и исследование свойств гидроксида хрома (III).

Уравнение реакции между хлоридом хрома (III) и гидроксидом натрия

__________________________________________________________________Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

Уравнение реакции между гидроксидом хрома (III) и кислотой:

__________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

Уравнение реакции между гидроксидом хрома (III) и щелочью:

__________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

Вывод:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Кислоты и их свойства

а) Взаимодействие кислот-неокислителей (HCl, H₂SO_4(разб)) с металлами

С кислотой взаимодействуют_металлы_________________, так как ________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций и условия их протекания

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

С кислотой не взаимодействует_____________, так как ___________________

__________________________________________________________________

б) Взаимодействие азотной кислоты с медью

Уравнение реакции

__________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

Вывод:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Соли и их свойства

а) Взаимодействие солей с кислотами

Уравнение реакции

__________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

б) Взаимодействие солей с солями

Уравнение реакции

__________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

в) Соли в реакциях замещения

Уравнение реакции

__________________________________________________________________

Наблюдаемые явления

__________________________________________________________________

Вывод:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________