- •Лабораторная работа №1
- •Лабораторная работа № 2
- •Цель работы: изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
- •Цель работы:изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
- •Лабораторная работа №3
- •Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
- •Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5
- •Лабораторная работа № 6
- •Лабораторная работа № 7
- •Опыт 3. Анодные и катодные защитные покрытия
- •Опыт 2. Коррозия алюминия во влажном воздухе
- •Опыт 3. Анодные и катодные защитные покрытия
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0с
- •Стандартные электродные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 298 к
Лабораторная работа № 4
РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Цель работы:проведение реакций ионного обмена, изучение процесса гидролиза солей различного типа.
Важнейшие понятия:электролиты, электролитическая диссоциация, степень и константа диссоциации, сильные и слабые электролиты, произведение растворимости, гидролиз соли, степень и константа гидролиза, ионное произведение воды, водородный показатель.
Следует уметь:записывать уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов, выражение константы диссоциации слабого электролита, сравнивать величину константы диссоциации с силой электролита, записывать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения обменного взаимодействия в растворах электролитов, выражать процесс гидролиза с помощью молекулярного и ионно-молекулярного уравнений, объяснять влияние температуры, концентрации соли, введения одноименного ионана степень гидролиза.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Реакции в растворах электролитов, идущие с образованием труднорастворимого вещества
Работа выполняется по вариантам.
Вариант 1 BaCl2 + H2SO4 (р-р) |
Вариант 2 FeCl3 + NaOH (р-р) |
Вариант 3 CuSO4 + NaOH (р-р) |
Вариант 4 CaCl2 + Na2CO3 |
Вариант 5 Pb(NO3)2+ KI |
В пробирку внесите по 5-7 капель растворов исходных веществ. Отметьте цвет образовавшихся осадков. Запишите уравнения реакций ионного обмена в растворах электролитов в молекулярном и ионно-молекулярном виде, а также произведение растворимости труднорастворимого вещества. Таблица растворимости солей и оснований в воде, а также значения констант произведения растворимости находятся на стр. 37, 39 (Приложение, табл. 1, 3).
Опыт 2. Реакции, идущие с образованием слабых электролитов
Работа выполняется по вариантам.
Вариант 1 CH3COONa (тв)+H2SO4 |
Вариант 2 NH4Cl + NaOH (конц) |
Вариант 3 Na2CO3 + НCl (р-р) |
Вариант 4 NaNO2 + H2SO4 (р-р) |
Вариант 5 Na3PO4 + H2SO4 (р-р) |
В пробирку внесите по 5-7 капель растворов исходных веществ (или на кончике шпателя несколько кристалликов твердого вещества). Определите, какие вещества образовались в пробирках. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Для этого воспользуйтесь таблицей констант диссоциации слабых кислот и оснований (Приложение, табл. 2).
Опыт 3. Гидролиз солей различного типа
Работа выполняется по вариантам.
Вариант 1 |
Вариант 2 |
Вариант 3 |
Вариант 4 |
Вариант 5 |
хлорид алюминия |
нитрит натрия |
карбонат аммония |
нитрит натрия |
карбонат калия |
ортофосфат натрия |
хлорид алюминия |
сульфат марганца (II) |
карбонат аммония |
сульфат марганца (II) |
В пробирку внесите несколько кристалликов соответствующей соли, добавьте дистиллированной воды. С помощью бумажки универсального индикатора определите реакцию среды, сравнивая её окраску с индикаторной шкалой. Запишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде, учитывая специфику гидролиза многозарядных ионов.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 4
РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Цель работы:проведение реакций ионного обмена, изучение процесса гидролиза солей различного типа.
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Диссоциация это ___________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электролитами называются вещества _________________________________
__________________________________________________________________
К электролитам относятся ___________________________________________
Назовите характер проводимости в растворах электролитов: __________________________________________________________________
Степенью диссоциации называется ___________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
К слабым электролитам относятся ____________________________________ __________________________________________________________________
Количественной характеристикой диссоциации слабых электролитов является ________________________________________________________________
Введение в раствор одноименного иона смещает ионное равновесие _______
__________________________________________________________________
Произведение растворимости - ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Условием выпадения осадка является __________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Для сравнения растворимости осадков ________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Реакции ионного обмена идут необратимо до конца, если
1. ________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________
3. ________________________________________________________________
4. ________________________________________________________________
Гидролизом называется _____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Соль подвергается гидролизу по катиону, если она образована ____________ основанием, _________________ кислотой.
Соль подвергается гидролизу по аниону, если она образована _____________ основанием, _________________ кислотой.
Соль гидролизуется по катиону и по аниону, если она образована __________ основанием, _________________ кислотой.
Соль не подвергается гидролизу, если она образована ____________ основанием, ________________ кислотой.
Количественными характеристиками гидролиза являются ________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Чтобы усилить гидролиз соли нужно __________________________________
__________________________________________________________________
Водородный показатель (рН) рассчитывается по формуле_________________
Реакция среды в зависимости от рН____________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 1. Реакции в растворах электролитов, идущие с образованием труднорастворимого вещества.
Молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Произведение растворимости: ________________________________________
Опыт 2. Реакции идущие с образованием слабых электролитов
Молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________________
Константа диссоциации слабого электролита
__________________________________________________________________
Опыт 3. Гидролиз солей различного типа
Уравнение диссоциации 1-й соли _____________________________________
Основание и кислота, образовавшие соль: __________________________________________________________________
Гидролиз идет по ___________________________________________________
Ионное уравнение гидролиза: ________________________________________
Молекулярное уравнение гидролиза
__________________________________________________________________
2 ступень гидролиза (если есть) ______________________________________
__________________________________________________________________
3 ступень гидролиза (если есть) _______________________________________
__________________________________________________________________
Реакция среды, рН среды ____________________________________________
Уравнение диссоциации 2-й соли _____________________________________
Основание и кислота, образовавшие соль: __________________________________________________________________
Гидролиз идет по ___________________________________________________
Ионное уравнение гидролиза: ________________________________________
Молекулярное уравнение гидролиза
__________________________________________________________________
2 ступень гидролиза (если есть) ______________________________________
__________________________________________________________________
3 ступень гидролиза (если есть) _______________________________________
__________________________________________________________________
Реакция среды, рН среды ____________________________________________
Вывод:____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________