- •Лабораторная работа №1
- •Лабораторная работа № 2
- •Цель работы: изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
- •Цель работы:изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
- •Лабораторная работа №3
- •Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
- •Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5
- •Лабораторная работа № 6
- •Лабораторная работа № 7
- •Опыт 3. Анодные и катодные защитные покрытия
- •Опыт 2. Коррозия алюминия во влажном воздухе
- •Опыт 3. Анодные и катодные защитные покрытия
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0с
- •Стандартные электродные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 298 к
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
Электролит |
Кд |
Электролит |
Кд |
Азотистая кислота HNO2 |
4,6 10–4 |
Аммония гидроксид NH4OH |
1,8 10–5 |
Алюминиевая кислота HАlO2 |
К1= 6 10–13 |
Вода H2O |
1,8 10–16 |
Борная кислота H3BO3 |
К1= 5,8 10–10 К2 = 1,8 10-13 К3 =1,6 10-14 |
Алюминия гидроксид Al(OH)3 |
К3 =1,38 10–9 |
Бромноватая HBrO3 |
2 10-1 |
Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 |
К2 = 1,3 10-4 |
Бромноватистая кислота HBrO |
2,1 10-9 |
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 |
К2 = 1,82 10-11 К3 =1,35 10-12 |
Кремниевая кислота H2SiO3 |
К1= 2,2 10-10 К2 = 1,6 10-12 |
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 |
К2 = 5,0 10-3 |
Мышьяковая (орто) кислота H3AsO4 |
К1= 5,98 10-3 К2 = 1,05 10-7 К3 = 3,89 10-12 |
Кобальта гидроксид Со(ОН)2 |
К2 = 1,3 10-4 |
Муравьиная кислота HCOOH |
1,8 10-4 |
Марганца гидроксид Mn(OH)2* |
К2 = 5 10-4 |
Селенистая кислота H2SeO3 |
К1= 3,5 10-3 К2 = 5 10-9 |
Меди гидроксид Cu(OH)2 |
К2 = 4 10-5 |
Селеноводородная кислота H2Se |
К1= 1,7 10-4 К2 = 1 10-11 |
Никеля гидроксид Ni(OH)2 |
К2 = 2,5 10-5 |
Сернистая кислота H2SO3 |
К1= 1,7 10-2 К2 = 6,3 10-8 |
Серебра гидроксид AgOH |
1,1 10-4 |
Сероводородная кислота H2S |
К1= 1,1 10-7 К2 = 1,10-14 |
Свинца гидроксид Pb(OH)2 |
К1 = 9,6 10-4 К2 = 3 10-8 |
Теллуристая кислота H2TeO3 |
К1= 3 10-3 К2 = 2 10-8 |
Скандия гидроксид Sc(OH)3 |
К3 = 7,6 10-10 |
Теллуроводородная кислота H2Te |
К1= 1 10-3 К2 = 1 10-11 |
Хрома гидроксид Cr(OH)3 |
К3 = 1 10-10 |
Угольная кислота H2CO3 |
К1= 4,5 10-7 К2 = 4,8 10-11 |
Цинка гидроксид Zn(OH)2 |
К1= 4,4 10-5 К2 = 1,5 10-9 |
Уксусная кислота CH3COOH |
1,8 10-5 |
|
|
Хлорноватистая кислота HClO |
5 10-8 |
|
|
Фосфорная (орто) кислота H3PO4 |
К1= 7,5 10-3 К2 = 6,3 10-8 К3 = 1,3 10-12 |
|
|
Хромовая кислота H2CrO4 |
К1= 1 10-1 К2 = 3,16 10-7 |
|
|
Фтороводородная кислота HF |
6,6 10-4 |
|
|
Циановодородная кислота HCN |
7,9 10-10 |
|
|
Щавелевая кислота H2C2O4 |
К1= 5,4 10-2 К2 = 5,4 10-5 |
|
|
Примечание: КД определены при 303 К
Таблица 3