- •Лабораторная работа №1
- •Лабораторная работа № 2
- •Цель работы: изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
- •Цель работы:изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
- •Лабораторная работа №3
- •Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
- •Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5
- •Лабораторная работа № 6
- •Лабораторная работа № 7
- •Опыт 3. Анодные и катодные защитные покрытия
- •Опыт 2. Коррозия алюминия во влажном воздухе
- •Опыт 3. Анодные и катодные защитные покрытия
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 0с
- •Стандартные электродные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 298 к
Цель работы:изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Гомогенная реакция
__________________________________________________________________
Гетерогенная реакция
__________________________________________________________________
Скоростью химической реакции называется
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Скорость реакции зависит от следующих факторов:
1._________________________________________________________________
2._________________________________________________________________
3._________________________________________________________________4.___________________________________________________________________________________________________________________________________
Зависимость скорости химической реакции от концентрации (или давления) реагирующих веществ выражается
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Влияние температуры на скорость реакции описывается
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Энергия активации реакции
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________измеряется_________________________________________________________
Опыт 1.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Исследуемая реакция:_______________________________________________
Закон действующих масс для этой реакции:
__________________________________________________________________
Таблица 2.1
№ пробирки |
Объем, мл |
Относительная концентрация |
Время t начала помутнения, с |
Относительная скорость | |||
Na2S2O3 |
H2O |
H2SO4 |
Vтеор. |
Vпракт. | |||
1 |
1 |
3 |
2 |
|
|
1 |
1 |
2 |
2 |
2 |
2 |
|
|
2 |
|
3 |
3 |
1 |
2 |
|
|
3 |
|
Вывод:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2.Зависимость скорости химической реакции от температуры.
Правило Вант-Гоффа:
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Зависимость скорости реакции от температуры:
__________________________________________________________________
Уравнение Аррениуса:
__________________________________________________________________
Таблица 2.2
№ пробирки |
Объем, мл |
Температура опыта, 0С |
Время t начала помутнения раствора, с |
Относительная скорость | |
Na2S2O3 |
H2SO | ||||
1 |
3 |
3 |
|
|
V1= 1 |
2 |
3 |
3 |
|
|
V2 |
3 |
3 |
3 |
|
|
V3 |
Расчет температурного коэффициента:
γср.= (γ1+ γ2)/2, если γ1=, γ2=.
__________________________________________________________________
γ1= ; γ2= ; γср.= .
Вывод:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3.Влияние катализатора на скорость химической реакции.
Катализатором называют
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Катализ – это
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Исследуемая реакция:_______________________________________________
Наблюдаемые явления:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод:
____________________________________________________________________________________________________________________________________