Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ПособФХпроцЧ.2ГидросфХОС05.doc
Скачиваний:
364
Добавлен:
12.02.2015
Размер:
33.09 Mб
Скачать

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1.

Ион

Млн –1

%0

ммоль/л

Na+

5,8

0,0058

0,25

Mg2+

3,4

0,0034

0,14

Са2+

20

0,020

0,50

К+

2,1

0,0021

0,054

Сl

5,7

0,0057

0,16

SO

12

0,012

0,12

HCO

35

0,035

0,57

2. СО2(1000)М(0,1/0,97); 3. 28,3 г; 4. М = 34,3 г/л; класс вод с повышенной солено­стью; 5. Гидрокарбонатные воды кальциевой группы третьего типа; 6. 1,28 . 10–4 моль; 7. Вторая вода более агрессивна; 8.  = 0,22 < 1, следовательно, будет идти процесс растворе­ния гипса; 9. Ангидрит более устойчив; 10. СF = 19,3 мг/л, что в 26 раз превышает ПДК; 11. Общая жесткость равна 7,8 . 10–2 моль/м3, что соответствует 0,22 немецких градусов жест­кости, 0,39 французских градусов жесткости и 3,90 американских градусов жесткости; жесткость карбонатная равна 0,020 моль/м3, вода относится к группе очень мягких вод; 12. рН 6,9; рН = 1,3; 13. рН 4,9; аСO2 = +16%; aSО2 = +93%; aNH3 = –9%; 14. рН 5,7: SO, HSO; рН 4,5: HSO; 15. При рН 7: [СО2(р-р)] = 3,37 . 10–4 моль/л; [HCO] = 1,5 . 10–3 моль/л; РСО2 = 1,11 Па; при рН 10,5: [НСО] = 2,21. 10–4 моль/л; [СО] = 4,80 . 10–4 моль/л; 16. m = 34,2 мг/л; 17. рН 10,9; 18. Щ = 2,84 . 10–3 моль/л; Ж = 9,24 . 10–3 моль/м3; вид – солоноватые, класс – сульфатные, 2-й THn;

(l/30)[SO4(62,6)HCO3(18,8)Cl(18,6)]/[Na(39,5)Ca(30,4)Mg(30,l)]; 19. рН = 11,4; 20. Щ = 5,48 . 10–3 моль/л; Ж = 5,48 . 10–3 моль/м3; 21. рН = 9,3; 22. h = 0,18 м за 1000 лет; 23. См. штриховые линии на рис. 13; 24. = 0,49; 25. = 13,3;= 2,5;26. РО2 = 10–67 атм; 27. 1340 мг/л; 28. V = 59,6 м3; 29. m = 0,22 кг; V = 145 л.

Литература

  1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелз Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

  2. Исидоров В.А. Экологическая химия: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 304 с.

  3. Гусакова Н.В. Химия окружающей среды. Серия «Высшее образование». – Ростов-на-Дону: Феникс, . – 192 с.

  4. Исидоров В.А. Введение в химическую экотоксикологию: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 1999. – 144 с.

  5. Мур Док., Рамамурти С. Тяжелые металлы в природных водах: контроль и оценка влияния: Пер. с англ. – М.: Мир, 1987. – 287 с.

  6. Экологическая химия. Под ред. Ф. Корте. Пер. с англ. – 2004. – 396 с.

  7. Человек и его среда обитания. Под ред. Г.В. Лисичкина и Н.Н. Чернова. – 2004. – 460 с.

  8. Хенсе М., Харренмойс П., Янсен Е., Арвин Э. Очистка сточных вод. Под ред. Л. Дернера. Пер. с англ. – 2004. – 400 с.

  9. Гидрохимические показатели состояния окружающей среды. Справочные материалы / Под ред. Т. В. Гусевой. – М.: Социально-экологический союз, 2000. – 148 с.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.