Ответы на задачи для самостоятельного решения

1.	Ион	Млн –1	%0	ммоль/л
	Na+	5,8	0,0058	0,25
	Mg2+	3,4	0,0034	0,14
	Са2+	20	0,020	0,50
	К+	2,1	0,0021	0,054
	Сl–	5,7	0,0057	0,16
	SO	12	0,012	0,12
	HCO	35	0,035	0,57

2. СО₂(1000)М(0,1/0,97); 3. 28,3 г; 4. М = 34,3 г/л; класс вод с повышенной солено­стью; 5. Гидрокарбонатные воды кальциевой группы третьего типа; 6. 1,28 ^. 10^–4 моль; 7. Вторая вода более агрессивна; 8.  = 0,22 < 1, следовательно, будет идти процесс растворе­ния гипса; 9. Ангидрит более устойчив; 10. С_F = 19,3 мг/л, что в 26 раз превышает ПДК; 11. Общая жесткость равна 7,8 ^. 10^–2 моль/м³, что соответствует 0,22 немецких градусов жест­кости, 0,39 французских градусов жесткости и 3,90 американских градусов жесткости; жесткость карбонатная равна 0,020 моль/м³, вода относится к группе очень мягких вод; 12. рН 6,9; рН = 1,3; 13. рН 4,9; а_СO2 = +16%; a_SО2 = +93%; a_NH3 = –9%; 14. рН 5,7: SO, HSO; рН 4,5: HSO; 15. При рН 7: [СО_2(р-р)] = 3,37 ^. 10^–4 моль/л; [HCO] = 1,5 ^. 10^–3 моль/л; Р_СО2 = 1,11 Па; при рН 10,5: [НСО] = 2,21^. 10^–4 моль/л; [СО] = 4,80 ^. 10^–4 моль/л; 16. m = 34,2 мг/л; 17. рН 10,9; 18. Щ = 2,84 ^. 10^–3 моль/л; Ж = 9,24 ^. 10^–3 моль/м³; вид – солоноватые, класс – сульфатные, 2-й THn;

(l/30)[SO₄(62,6)HCO₃(18,8)Cl(18,6)]/[Na(39,5)Ca(30,4)Mg(30,l)]; 19. рН = 11,4; 20. Щ = 5,48 ^. 10^–3 моль/л; Ж = 5,48 ^. 10^–3 моль/м³; 21. рН = 9,3; 22. h = 0,18 м за 1000 лет; 23. См. штриховые линии на рис. 13; 24. = 0,49; 25. = 13,3;= 2,5;26. Р_О2 = 10^–67 атм; 27. 1340 мг/л; 28. V = 59,6 м³; 29. m = 0,22 кг; V = 145 л.

Литература

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелз Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

2. Исидоров В.А. Экологическая химия: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 304 с.

3. Гусакова Н.В. Химия окружающей среды. Серия «Высшее образование». – Ростов-на-Дону: Феникс, . – 192 с.

4. Исидоров В.А. Введение в химическую экотоксикологию: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 1999. – 144 с.

5. Мур Док., Рамамурти С. Тяжелые металлы в природных водах: контроль и оценка влияния: Пер. с англ. – М.: Мир, 1987. – 287 с.

6. Экологическая химия. Под ред. Ф. Корте. Пер. с англ. – 2004. – 396 с.

7. Человек и его среда обитания. Под ред. Г.В. Лисичкина и Н.Н. Чернова. – 2004. – 460 с.

8. Хенсе М., Харренмойс П., Янсен Е., Арвин Э. Очистка сточных вод. Под ред. Л. Дернера. Пер. с англ. – 2004. – 400 с.

9. Гидрохимические показатели состояния окружающей среды. Справочные материалы / Под ред. Т. В. Гусевой. – М.: Социально-экологический союз, 2000. – 148 с.