Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ПособФХпроцЧ.2ГидросфХОС05.doc
Скачиваний:
364
Добавлен:
12.02.2015
Размер:
33.09 Mб
Скачать

Приложение

Таблица 2. Равновесные парциальные давления паров воды в воздухе

при различных температурах

Температура, 0С

Парциальное давление паров воды

Мм рт.ст.

Атм

Па

0

4,58

6,02 . 10–3

607,81

5

6,54

8,60 . 10–3

871,78

10

9,21

12,12 . 10–3

1227,69

15

12,79

16,83 . 10–3

1704,91

20

17,54

23 . 10–3

2338,08

25

23,76

31,26 . 10–3

3167,21

30

31,82

41,87 . 10–3

4241,61

Таблица 3. Константы Генри (Кг) для некоторых газов при температуре 298 К

Газ

КГ, моль/(л . атм)

Газ

КГ, моль/(л . атм)

СО2

3,3 . 10–2

NH3

89,1

SO2

5,34

H2O2

1 . 105

Таблица 4. Константы Генри (KГ) для кислорода при различных температурах

Т, К

KГ

моль/л . атм

моль/л . Па

278

0,00191

1,88 .10–8

298

0,00130

1,28 .10–8

Таблица 5. Изменение стандартной энергии Гиббса ()

при образовании некоторых ве­ществ и ионов в водном растворе

при давлении 101,3 кПа и температуре 298 К

Вещество или ион

, кДж/моль

Вещество или ион

, кДж/моль

Н2О(ж)

–237,23

CO2(Г)

–394,37

СаСО3 (кальцит)

–1128,35

MgCO3 (магнезит)

–1012,15

CaSO4 (ангидрит)

–1323,90

CaSO4 .2О (гипс)

–1799,8

CaF2 (флюорит)

–1168,46

Fe2C3 (крист.)

–740,34

FезО4 (крист.)

–1014,17

Са3РО4

–3884,9

Са2+

–552,70

Mg2+

–455,24

CO

–527,60

НСО

–586,56

SO

–743,99

F

–279,99

Fe2+

–84,88

Fe3+

–10,53

Таблица 6. Изменение стандартной энтальпии ()

при образовании некоторых веществ и ионов в водном растворе

при давлении 101,3 кПа и температуре 298 К

Вещество или ион

, кДж/моль

Вещество или ион

, кДж/моль

Н2О(ж)

–285,83

СаСО3 (кальцит)

–1209,83

CaSO4 (ангидрит)

–1436,28

CaSO4 .2О (гипс)

–2027,70

MgCО3 (магнезит)

–1095,85

CO

–676,64

SO

–909,26

F-

–333,84

Са2+

–542,66

Mg2+

–461,75

Таблица 7. Константы диссоциации угольной и сернистой кислот

по первой (К1) и второй (К2) ступеням диссоциации при различных температурах

Кислота

T, К

К1

К2

H2SO3

298

2,7 . 102

1 . 107

Н2СО3

298

4,45 . 107

4,69 . 1011

Н2СО3

278

3,02 . 107

2,75 . 1011

Таблица 8. Константа а, характеризующая радиус гидратированного иона в модифи­цированном уравнении Дебая – Хюккеля

при давлении 101,3 кПа и тем­пературе 298 К (А = 0,5058; В = 0,3281 . 108)

Ион

а

Ион

а

SO

4,6 . 10–8

Са2+

6,0 . 10–8

F

3,5 . 10–8

Sr2+

5,0 . 108

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.