новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах

Укажите условия проведения реакций. Определите неизвестные веще­ ства.

5. В 6.5 см3 неизвестного металла содержится 7.88*1023 валентных электронов (плотность металла 3.02 г/см3). Определите металл и приве­ дите электронную конфигурацию его атома.

6 . К 6 %-ному раствору хлорида хрома (III) постепенно добавили рав­ ную массу раствора сульфита натрия. Смесь, образовавшуюся после ре­ акции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с оди­ наковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массо­ вые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю сульфита натрия в исходном растворе.

7. Допишите уравнения следующих реакций:

где А - углеводород, в котором массовая доля углерода составляет 90.0%. Напишите структурные формулы веществ А - Е и уравнения соответст­ вующих реакций.

9.1.76 г сульфида металла, имеющего формулу Ме8 (металл проявля­ ет в своих соединениях степени окисления +2 и +3), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 29.4%-ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 34.5%. При охлаждении этого раствора выпало 2.9 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 23.0%. Установите формулу кристаллогидрата.

10.В результате реакции 15.9 г этилбензола с бромом в присутствии бромида железа (III) выделился газ в количестве, достаточном для взаи­ модействия с 125 мл 0.2 М раствора дихромата калия. Установите каче­ ственный и количественный состав органических соединений, получен­ ных в результате бромирования этилбензола.

Вариант ХБ-2004-3

1.Приведите уравнение реакции радикального замещения.

2.Произведение растворимости А§2С 03 при 25°С составляет 1.2-10-12 моль3/л . Рассчитайте концентрацию соли (моль/л) в насыщенном водном растворе.

3.При сливании 18.4 мл 8 %-ного раствора ЫаОН (плотность 1.087 г/мл) и 30 мл 2М раствора Н1 выделилось 2.24 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации.

4.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

СО2 ^—А <—С2Н30 2Ыа —►В —►С12.

Определите неизвестные вещества Укажите условия проведения ре­ акций.

5. В 8.15 см3 неизвестного металла содержится 10.7*1023 валентных электронов (плотность металла 7.13 г/см3). Определите металл и приве­ дите электронную конфигурацию его атома.

6 . К 10%-ному раствору сульфата алюминия постепенно добавили равную массу раствора сульфида калия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте мас­ совые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю сульфида калия в исходном растворе.

7.Допишите уравнения следующих реакций: а) Ыа20 2 + С 02 -> ...;

92.308%. Напишите структурные формулы веществ А - Е и уравнения соответствующих реакций.

9.1.6 г сульфида металла, имеющего формулу Ме25 (металл проявля­ ет в своих соединениях степени окисления +1 и +2 ), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 29.2%-ной соляной кислоты. Массовая доля соли в получен­ ном растворе составляет 40.9%. При охлаждении этого раствора выпало

1.71г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 27.6%. Уста­ новите формулу кристаллогидрата.

10.В результате реакции 54 г изопропилбензола с бромом в присутст­ вии бромида алюминия выделился газ в количестве, достаточном для взаимодействия с 200 мл 0.5 М раствора бромата калия. Установите каче­ ственный и количественный состав органических соединений, получен­ ных в результате бромирования изопропилбензола.

Вариант ХБ-2004-4

1.Приведите уравнение реакции нуклеофильного присоединения.

2.Произведение растворимости РЪС12 при 25°С составляет 1.6* 1(Г5 моль3/л . Рассчитайте концентрацию соли (моль/л) в насыщенном водном растворе.

3.При сливании 73.68 мл 5 %-ного раствора НМ ) 3 (плотность 1.026 г/мл) и 90 мл 1 М раствора КЬОН выделилось 3.36 кДж теплоты. Рассчи­ тайте тепловой эффект реакции нейтрализации.

4.Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

ЫаОН <—А <—С6Н50 2Ы -> В -> Ыа25 0 3.

Определите неизвестные вещества Укажите условия проведения ре­ акций.

5. В 13 см3 неизвестного металла содержится 12.03 • 1023 валентных электронов (плотность металла 8.64 г/см3). Определите металл и приве­ дите электронную конфигурацию его атома.

6 . К 8 %-ному раствору сульфата хрома (III) постепенно добавили рав­ ную массу раствора карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после ре­ акции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с оди­ наковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массо­ вые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

7.Допишите уравнения следующих реакций: а) С12 + Вг2 + Н20

где А - углеводород, в котором массовая доля углерода составляет 90.0%. Напишите структурные формулы веществ А - Е и уравнения соответ­

ствующих реакций.

9.4.4 г сульфида металла, имеющего формулу Ме8 (металл проявляет

всвоих соединениях степени окисления + 2 и +3 ), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 37.8%-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в получен­ ном растворе составляет 41.7%. При охлаждении этого раствора выпало 8.08 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 34.7%. Уста­ новите формулу кристаллогидрата.

10. В результате реакции 28.8 г пропилбензола с бромом в прису вии бромида железа (III) выделился газ в количестве, достаточном для взаимодействия с 100 мл 0.7 М раствора манганата калия. Установите качественный и количественный состав органических соединений, полу­ ченных в результате бромирования пропилбензола.

Биологический факультет

Вариант ВБ-2004-1

1.При гидролизе дипептида состава С8Н14М20 5 образовалась амино­ кислота С5Н9>ТО4. Определите молекулярную формулу второго продукта гидролиза.

2.Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом брома имеет минимальную и максимальную степень окисления.

3.Смесь водорода и азота имеет плотность по водороду 4.25. К 40 л этой смеси добавили 20 л азота. Рассчитайте плотность по водороду ко­ нечной смеси.

4.Предложите способ получения этиленгликоля, используя только метан и неорганические соединения. Напишите уравнения реакций.

5.Углекислый газ объемом 16.8 л (н.у.) поглотили 400 г 28%-ного раствора гидроксида калия. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе, и рассчитайте их массы.

6 . Рассчитайте степень диссоциации сероводородной кислоты по пер­ вой ступени:

а) в 0.1 М растворе Н25; б) в 0.1 М растворе Н25, содержащем 1 М НС1

(константа диссоциации Н25 по первой ступени К\ = 1.0-10"7).

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

Са3(Р04)2 СаНР04 Р РН3 Н3Р04 Са(Н2Р04)2 Са3(Р04)2.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С7Н8 С7Н7Вг С7Н80 С7Н60 2 С7Н90 2Ы

—> С14Ню0 4Ва —> С7Н50 2Ыа.

Определите неизвестные вещества. В уравнениях укажите структур­ ные формулы веществ и условия протекания реакций.

9. Оксид неметалла массой 10.16 г добавили к 124 г 10.00%-ного рас­ твора гидроксида натрия и получили раствор, в котором массовая доля

соли равна 11.27%. Определите формулы оксида и соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

10. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой го лог анилина, а другой - гомолог пиридина, содержит 78.5% углерода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1.21 л бромоводорода (объем измерен при 2 2 °С и нормальном давлении) или с 500 г 3.2%-ной бромной воды. Установите возможные структурные фор­ мулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

Вариант ВБ-2004-2

1. При гидролизе дипептида состава С ^Н ^^О з образовалась амино­ кислота С9НцЖ )3. Определите молекулярную формулу второго продукта гидролиза.

2 . Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом иода имеет минимальную и максимальную степень окисления.

3.Смесь азота и углекислого газа имеет плотность по водороду 18. К 100 л этой смеси добавили 100 л углекислого газа. Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.

4.Предложите способ получения этилацетата, используя только метан

инеорганические соединения. Напишите уравнения реакций.

5.Сернистый газ объемом 14.56 л (н.у.) поглотили 200 г 17%-ного раствора гидроксида натрия. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе, и рассчитайте их массы.

6 . Рассчитайте степень диссоциации сероводородной кислоты по пер­ вой ступени:

а) в 0.01 М растворе Н28 ; б) в 0.01 М растворе Н28 , содержащем 0.1 М НС1

(константа диссоциации Н25 по первой ступени: К\ = 1.0-10-7).

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

Мп02 -> Мп -> Мп(М) 3)2 -> Мп02 -> МпВг2 -> МпС12 -> (СН3СОО)2Мп.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С7Н16 X С6Н5СООН V С6Н5СО(Жа Ъ С6Н5Ш 2.

Определите неизвестные вещества. В уравнениях укажите структур­ ные формулы веществ и условия протекания реакций.

9. Оксид неметалла массой 9.60 г добавили к 108 г 10.00%-ного рас­ твора гидроксида натрия и получили раствор, в котором массовая доля соли равна 14.49%. Определите формулы оксида и соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

10. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой го лог анилина, а другой — гомолог пиридина, содержит 13.1% азота по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0.95 л хлороводорода (объем измерен при 16.5°С и нормальном давлении) или с 320 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные фор­ мулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

Вариант ВБ-2004-3

1.При щелочном гидролизе сложного эфира состава С10Н12О2 образо­ валась соль СзН50 2№ . Определите молекулярную формулу второго про­ дукта гидролиза, если известно, что его молекула состоит из атомов трех элементов.

2.Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом селена имеет минимальную и максимальную степень окисления.

3.Смесь водорода и аммиака имеет плотность по водороду 3.5. К 80 л этой смеси добавили 120 л аммиака. Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.

4.Предложите способ получения диэтилового эфира, используя толь­ ко метан и неорганические соединения. Напишите уравнения реакций.

5.Углекислый газ объемом 7.84 л (н.у.) поглотили 154 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе, и рассчитайте их массы.

6 . Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты: а) в 1 М растворе СН3СООН; б) в 1 М растворе СН3СООН, содержащем 1 М НС1;

(константа диссоциации СН3СООН К = 1.8-10-5).

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

А§ -> Аё2$ 0 4 -> А§Ы03 -> А&О -> А§Р -> СН3СООА§ -> А§.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

СяНд —►С^Вг —►СзНюО —►С7Нб02 —^ С14Ню04Ва —►

С7Н90 2Н С7Н50 2На.

Определите неизвестные вешества. В уравнениях укажите структур­ ные формулы веществ и условия протекания реакций.

9. Оксид неметалла массой 7.62 г добавили к 125 г 13.44%-ного рас­ твора гидроксида калия и получили раствор, в котором массовая доля соли равна 10.00%. Определите формулы оксида и соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

10. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой го лог анилина, а другой - гомолог пиридина, содержит 1 1 .6 % азота по мас­ се. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0.73 л хлороводорода (объем измерен при 24°С и нормальном давлении) или с 240 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

Вариант ВБ-2004-4

1.При щелочном гидролизе сложного эфира состава С9Н10О2 образо­ валась соль С2Н30 2К. Определите молекулярную формулу второго про­ дукта гидролиза, если известно, что его молекула состоит из атомов трех элементов.

2.Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом теллура имеет минимальную и максимальную степень окисления.

3.Смесь азота и углекислого газа имеет плотность по водороду 16. К 30 л этой смеси добавили 60 л углекислого газа. Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.

4.Предложите способ получения этаналя, используя только метан и неорганические соединения. Напишите уравнения реакций.

5.Сернистый газ объемом 19.04 л (н.у.) поглотили 250 г 17.6%-ного раствора гидроксида натрия. Определите, какие вещества содержатся в полученном растворе, и рассчитайте их массы.

6 . Рассчитайте степень диссоциации хлорноватистой кислоты: а) в 0.1 М растворе НСЮ; б) в 0.1 М растворе НСЮ, содержащем 1 М НС1;

(константа диссоциации НСЮ К = 2.8-10”8).

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

Си20 Си804 Си(ОН)2 Си20 [Си(Ш 3)2]ОН С3Н3Си. СиС1.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С8Н18 X С6Н4(СООН)2 V С6Н4(СООК)2 Ъ С6Н 12.

Определите неизвестные вещества. В уравнениях укажите структур­ ные формулы веществ и условия протекания реакций.

9.Оксид неметалла массой 10.40 г добавили к 180 г 17.50%-ного рас­ твора гидроксида калия и получили раствор, в котором массовая доля соли равна 11.88%. Определите формулы оксида и соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

10.Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомо­ лог анилина, а другой — гомолог пиридина, содержит 9.09% водорода по

массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1.45 л бромоводорода (объем измерен при 22°С и нормальном давлении) или с 600 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные фор­ мулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

Факультет фундаментальной медицины

Вариант МБ-2004-1

1.Каковы валентности и степени окисления элементов в молекулах Вг2 и СН2С12?

2.Приведите уравнение реакции взаимодействия железа с горячей концентрированной серной кислотой.

3.Приведите структурную формулу простейшего алкена, который может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это со­ единение.

4.Сравните основность анилина и «-нитроанилина. Ответ обоснуйте.

5.Полное омыление 40.3 г жира привело к образованию единственной калиевой соли карбоновой кислоты массой 44.1 г. Определите структур­ ную формулу жира.

6 . К 200 мл 0.15 М раствора НС1 прилили 100 мл раствора ЫаОН с концентрацией 0.1 М. Рассчитайте рН полученного раствора. Какой объ­ ем раствора №ОН нужно было прилить для того, чтобы значение рН со­ ставило 12?

7. Предложите способ получения в несколько стадий «-аминобен­ зойной кислоты из метана (не используя других органических реагентов). Приведите уравнения всех реакций и условия их протекания.

8 . Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

Определите неизвестные вещества.

9.Три идентичных сосуда (равного объема и равной массы) содержат газы, находящиеся при одинаковых условиях. Первый сосуд, заполнен­ ный водородом, имеет массу 24.8 г. Масса второго, заполненного кисло­ родом, составляет 36.8 г. Третий сосуд содержит смесь 40% (по объему) азота и неизвестного газа и имеет массу 33.28 г. Определите неизвестный газ.

10.Альдегид массой 23.2 г нагрели с 88.2 г свежеосажденного гидро­ ксида меди (II). Образовавшийся осадок отделили и нагревали до посто­ янной массы, которая составила 65.6 г. Определите возможную струк­ турную формулу неизвестного альдегида.

Вариант МБ-2004-2

1.Каковы валентности и степени окисления элементов в молекулах N2

иСНС13?

2.Приведите уравнение реакции взаимодействия хлора с холодным раствором гидроксида калия.

3.Приведите структурную формулу простейшего нитроалкана, кото­ рый может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это соединение.

4.Сравните основность метиламина и «-метиланилина. Ответ обос­ нуйте.

5.Для полного омыления 35.6 г жира, образованного одной карбоно­

вой кислотой, потребовалось 20 мл 2 0 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1.2 г/мл. Определите структурную формулу жира.

6 . К 100 мл раствора КОН с концентрацией 0.12 М прилили 100 мл раствора НВг с концентрацией 0.1 М. Рассчитайте рН полученного рас­ твора. Какой объем раствора НВг нужно было прилить для того, чтобы значение рН составило 2?

7. Предложите способ получения в несколько стадий «-нитростирола из этилена (не используя других органических реагентов). Приведите уравнения всех реакций и условия их протекания.

8 . Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

(Ш 4)2Ст20 1 X Ш 3 -► V -► Н20 Ъ 8 .

Определите неизвестные вещества.

9.Смесь порошка алюминия и карбоната кальция (масса смеси 20.8 г) сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. Определите массовые доли веществ в полученной после сплавления смеси, если ее масса стала равна 26.0 г.

10.Альдегид массой 13.2 г нагрели с 6 8 .6 г свежеосажденного гидро­ ксида меди (И). Образовавшийся осадок отделили и нагревали до посто­ янной массы, которая составила 51.2 г. Определите возможную струк­ турную формулу неизвестного альдегида.

Вариант МБ-2004-3

1.Каковы валентности и степени окисления элементов в молекулах 0 2

иСН3С1?

2.Приведите уравнение реакции взаимодействия хрома с горячей концентрированной азотной кислотой.

3.Приведите структурную формулу простейшего алкина, который может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это со­ единение.

4.Сравните кислотность л-метилфенола и л-хлорфенола. Ответ обос­ нуйте.

5.В результате полного омыления 17.68 г жира образовалась единст­ венная соль карбоновой кислоты и 1.84 г глицерина. Определите струк­ турную формулу жира.

6 . К 100 мл 0.2 М раствора НС1 прилили 150 мл раствора КОН с кон­ центрацией 0.1 М. Рассчитайте рН полученного раствора. Какой объем раствора КОН нужно было прилить для того, чтобы значение рН соста­ вило 12?

7. Предложите способ получения в несколько стадий л-аминофенола из метана (не используя других органических реагентов). Приведите уравнения всех реакций и условия их протекания.

8 . Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

Определите неизвестные вещества.

9.Три идентичных сосуда (равного объема и равной массы) содержат газы, находящиеся при одинаковых условиях. Первый сосуд, заполнен­ ный кислородом, имеет массу 33.45 г. Масса второго, заполненного гели­ ем, составляет 27.85 г. Третий сосуд содержит смесь 20% (по объему) гелия и неизвестного газа и имеет массу 27.53 г. Определите неизвестный газ.

10.Альдегид массой 14.4 г нагрели с 49.0 г свежеосажденного гидро­ ксида меди (II). Образовавшийся осадок отделили и нагревали до посто­ янной массы, которая составила 36.8 г. Определите возможную струк­ турную формулу неизвестного альдегида.

Вариант МБ-2004-4

1.Каковы валентности и степени окисления элементов в молекулах \2

иН2СО?

2.Приведите уравнение реакции взаимодействия кремния с раствором гидроксида натрия.

3.Приведите структурную формулу простейшей аминокислоты, кото­ рая может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это соединение.

4.Сравните основность л-хлоранилина и л-метиланилина. Ответ обоснуйте.