новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах

10. 130 г углеводорода, имеющего плотность 3.604 г/л при 160°С нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и полу­ чили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 120.2 г, содержащую 2.83% водорода. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в аро­ матические углеводороды при условии, что их окисление было количест­ венным.

Вариант МА-2005-4

1.Запишите формулу хлорида диамминмеди (I). Укажите централь­ ный атом, лиганд и координационное число центрального атома.

2.Приведите формулы двух газообразных простых веществ, плот­ ность которых при одинаковых условиях больше, чем у первого члена гомологического ряда алкинов, но меньше, чем у второго члена ряда.

3.Лекарственный препарат эфедрин имеет следующее строение:

Приведите три уравнения реакций, характеризующие различные хи­ мические свойства этого вещества. Обладает ли это вещество оптической активностью? Ответ аргументируйте.

4.Как химическим путем из смеси, содержащей А§, Ре и Си, выделить эти металлы в чистом виде? Приведите уравнения реакций и условия их протекания.

5.Какова теплота образования ацетилена, если при сгорании 35.84 л

(н.у.) его выделилось 2079.2 кДж теплоты? Теплоты образования С 02 и Н20 составляют 393.5 и 285.8 кДж/моль соответственно.

6 . Определите массовые доли веществ в растворе, образовавшемся по­ сле добавления 0.805 г натрия к 11.25 мл 96%-ного водного раствора эта­ нола (пл. 0.80 г/мл).

7.Какие два вещества и при каких условиях вступили в реакцию, если

врезультате их взаимодействия образовались следующие вещества (ука­ заны все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов):

1)С 02 + N 0 + Н20;

2 ) С6Н6 + Ыа2С 03;

3) Ва804 + (КН4)28 0 4?

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

формулы и условия протекания реакций.

9. Медь растворили в 56%-ной азотной кислоте, и ее массовая доля сократилась до 46%. Затем в полученном растворе кислоты растворили серебро, и массовая доля кислоты понизилась до 42%. Рассчитайте мас­ совые доли веществ в полученном растворе.

1 0 . 120 г углеводорода, имеющего плотность 3.088 г/л при 177°С и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и полу­ чили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей карбоновых кислот общей массой 161.2 г, содержащую 25.81% кислорода. Установите формулу исходного угле­ водорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические угле­ водороды при условии, что их окисление было количественным.

Факультет биоинженерии и биоинформатики

Вариант БББ-2005-1

1. Напишите структурную формулу простейшего алкана, который может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это со­ единение.

2.Рассчитайте количество воды, в котором нужно растворить 18.8 г оксида калия для получения 5.6%-ного раствора гидроксида калия.

3.Какой галогеноводород находится в смеси с азотом, если при 70°С

инормальном атмосферном давлении плотность смеси составляет 0.885 г/л?

4.Рассчитайте массу электронов в 110 г 10%-ного раствора К28 , если масса одного электрона равна 0.00055 а. е. м.

5.Определите молекулярную формулу фторпроизводного алкана, в

34.27 г которого содержится 17.44 г фтора.

6 . При сжигании сероводорода в избытке кислорода выделилось 168.6 кДж теплоты. Продукты реакции растворили в 200 мл 2.00 М рас твора гидроксида натрия (плотность 1.08 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Теплоты образования сероводоро­ да, оксида серы (IV) и жидкой воды равны 20.63, 296.8 и 285.8 кДж/моль соответственно.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме:

—> Х1 —> А ^О —» Х2 —>А^СзНз —> Х3 —> А§.

Определите неизвестные вещества; укажите условия протекания ре­ акций.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме:

СН4 -> X! -> С2Н40 -> С3Н5ЫО -> Х2 -> С3Н60 3 -> С4Н80 3.

Определите неизвестные вещества; укажите условия протекания ре­ акций.

9.При нагревании бария в атмосфере кислорода получен порошок массой 33.57 г, на который подействовали избытком раствора серной ки­ слоты. После отделения осадка полученный раствор разбавили водой до объема 200 мл. К пробе раствора объемом 4.00 мл добавляли раствор перманганата калия до прекращения выделения кислорода. Объем газа составил 40.3 мл (н. у.). Определите состав порошка (в процентах по мас­ се) и массу кислорода, израсходованного на окисление бария.

10.Бромирование на свету углеводорода А приводит только к одному монобромпроизводному - В, содержащему 37.56% брома по массе. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой обра­ зуется только одно мононитропроизводное углеводорода - С. Установите строение соединений А, В и С.

Вариант БББ-2005-2

1.Напишите структурную формулу простейшего алифатического спирта, который может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это соединение.

2.Рассчитайте количество воды, в котором нужно растворить 15.5 г оксида натрия для получения 4.8%-ного раствора гидроксида натрия.

3.Какой амин находится в смеси с аргоном, если при нормальном ат­ мосферном давлении и температуре 65°С плотность смеси составляет

1.27г/л?

4.Рассчитайте массу электронов в 160 г 10%-ного раствора Си804, если масса одного электрона равна 0.00055 а. е. м.

5.Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 31.25 г которого содержится 14.15 г кислорода.

6 . При сжигании этилена в избытке кислорода выделилось 282.2 кДж теплоты. Продукты реакции растворили в 300 мл 2.00 М раствора гидро­ ксида калия (плотность 1.09 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Теплоты образования этилена, оксида углерода

ксида натрия (плотность 1.08 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Теплоты образования метана, оксида углерода (IV)

ижидкой воды равны 74.8, 393.5 и 285.8 кДж/моль соответственно.

7.Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме:

Сг —> Х1 —> Сг2(804)3 —^ Х2 —^ К.2СГ2О7 —> Х3 —> Сг.

Определите неизвестные вещества; укажите условия протекания ре­ акций.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме:

С6Н6 —> С7Н8 —> Х1 —> С7Н8О —> С7Н6О —> Х2 —> СвНвОз.

Определите неизвестные вещества; укажите условия протекания ре­ акций.

9.При нагревании бария в атмосфере кислорода получен порошок массой 37.43 г, на который подействовали избытком раствора серной ки­ слоты. После отделения осадка полученный раствор разбавили водой до объема 250 мл. К пробе раствора объемом 5.0 мл добавляли раствор пер­ манганата калия до прекращения выделения кислорода. Объем газа со­ ставил 62.7 мл (н. у.). Определите состав порошка (в процентах по массе)

имассу кислорода, израсходованного на окисление бария.

10.Хлорирование на свету углеводорода А приводит только к одному монохлорпроизводному - В, содержащему 22.98% хлора по массе. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой обра­ зуется только одно мононитропроизводное углеводорода - С. Установите строение соединений А, В и С.

Вариант БББ-2005-4

1.Напишите структурную формулу простейшего алкена, который может существовать в виде двух оптических изомеров. Назовите это со­ единение.

2.Рассчитайте количество воды, в котором нужно растворить 28.2 г оксида цезия для получения 6.5%-ного раствора гидроксида цезия.

3.Какой галоген находится в смеси с аргоном, если при нормальном атмосферном давлении и температуре 75°С плотность смеси составляет

1.37г/л?

спирта, в 37.67 г которого содержится 16.62 г углерода.

6 . При сжигании фосфина в избытке кислорода выделилось 236.0 кДж теплоты. Продукты реакции растворили в 200 мл 1.50 М раствора гидро­ ксида калия (плотность 1.07 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Теплоты образования фосфина, оксида фосфора

(V)и жидкой воды равны -5.40, 1492 и 285.8 кДж/моль соответственно.

7.Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме:

Мп —^ Х1 —^ Мп(ЪЮз)2 —►Х2 —^ К.2МПО4 —> Х2 —►Мп.

Определите неизвестные вещества; укажите условия протекания ре­ акций.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме:

С3Н8 -► X! -► С6Н14 -► Х2 -► С6Н12 -► С3Н60 -► С4Н7ЫО.

Определите неизвестные вещества; укажите условия протекания ре­ акций.

9.При нагревании бария в атмосфере кислорода получен порошок массой 39.12 г, на который подействовали избытком раствора серной ки­ слоты. После отделения осадка полученный раствор разбавили водой до объема 200 мл. К пробе раствора объемом 4.0 мл добавляли раствор пер­ манганата калия до прекращения выделения кислорода. Объем газа со­ ставил 67.2 мл (н. у.). Определите состав порошка (в процентах пол мас­ се) и массу кислорода, израсходованного на окисление бария.

10.Бромирование на свету углеводорода А приводит к двум монобромпроизводным - В и С. При нитровании углеводорода А концентри­ рованной азотной кислотой образуется одно мононитропроизводное уг­ леводорода - Б, содержащее 17.88% кислорода по массе. Установите строение соединений А - Б.

Факультет почвоведения

Вариант ПБ-2005-1

1.Приведите пример реакции, характеризующей связь между класса­ ми органических соединений: алкин —> кетон.

2.Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит хлорид калия.

3.Напишите уравнения следующих реакций:

Ъп + ЬШ0 3(разб) -> X + ...

X + ЫаОН(изб)-► ...

4.Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при полном сгорании 35.0 г этого соединения образовалось 50.4 г воды. Сколько граммов углекислого газа при этом образовалось?

5.Простое вещество А реагирует с водородом со взрывом, образуя газ В, водный раствор которого является слабой кислотой, растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа С. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.

6 . При полном гидролизе трипептида образовались три аминокисло­ ты: глицин, аланин и фенилаланин, а при частичном гидролизе - два ди­ пептида с молекулярными массами 146 и 222. Напишите структурные формулы дипептидов. Установите возможную последовательность ами­ нокислот в трипептиде.

7. Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям:

НС1 -► С12 -► КС103 -> КС1 -► НС1 -► А§С1 -► [А&(Ш3)ДС1.

8 . Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей после­ довательности превращений:

С3Н6 -► С3Н6С12 -► X -► С3Н60 -► С3Н80 -> V -> С6Н14.

Определите неизвестные вещества X и У. Во всех уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.

9.При длительном нагревании 82.6 г кристаллогидрата нитрата двух­ валентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 57.4

гбезводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превращается в

19.6г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Опреде­ лите состав исходного кристаллогидрата.

10.К смеси уксусной и пропионовой кислот общей массой 5.64 г при­ лили раствор, содержащий 16.0 г гидрокарбоната калия. К полученному раствору добавляли серную кислоту (концентрация 0 .8 моль/л) до пре­ кращения выделения газа. Всего было израсходовано 50 мл серной ки­ слоты. Определите состав исходной смеси (в мольных %) и рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося при действии на нее раствора гидрокар­ боната калия.

Вариант ПБ-2005-2

1.Приведите пример реакции, характеризующей связь между класса­ ми органических соединений: алкин —> альдегид.

2.Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит фторид лития.

3.Напишите уравнения следующих реакций: А1 + НМ03(разб) —> X + ...

X + КОН(изб)-► ...

4.Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при полном сгорании 51.2 г этого соединения образовалось 72.0 г воды. Сколько граммов углекислого газа при этом образовалось?

5.Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладающее хоро­ шей тепло- и электропроводностью, реагирует при нагревании с другим простым веществом В. Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа С, при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества В. Назовите вещества А, В

иС. Напишите уравнения реакций.

6. При полном гидролизе трипептида образовались три аминокисло­ ты: глицин, серии и тирозин, а при частичном гидролизе - два дипептида

смолекулярными массами 162 и 238. Напишите структурные формулы дипептидов. Установите возможную последовательность аминокислот в трипептиде.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям:

ККОз —^ НЖ ) 3 —> Си(ЪЮ3)2 —^ СиО —^ СиС12 —^ Си —^ СиВг2.

8 . Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей после­ довательности превращений:

С2Н4 -► С2Н60 -► X -► С2Н40 2 -► С4Н60 4Са -> V -> С3Н80.

Определите неизвестные вещества X и У. Во всех уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.

9.При длительном нагревании 225 г кристаллогидрата нитрата трех­ валентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 127.8 г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превра­ щается в 30.6 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристаллогидрата.

10.К смеси метилового эфира муравьиной кислоты и этилового эфира уксусной кислоты общей массой 9.84 г добавили 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Для полной нейтрализации избытка щелочи потребо­ валось 25 мл серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Определите со­ став исходной смеси (в мольных %) и рассчитайте массу гидроксида на­ трия, потребовавшегося для гидролиза эфиров.

Вариант ПБ-2005-3

1.Приведите пример реакции, характеризующей связь между класса­ ми органических соединений: галогеналкан —> алкен.

2.Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит фторид магния.

3.Напишите уравнения следующих реакций:

4.Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при полном сгорании 34.2 г этого соединения образовалось 48.6 г воды. Сколько граммов углекислого газа при этом образовалось?

5.Имеются два газа — А и В, молекулы которых трехатомны. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает оса­ док. Предложите возможные формулы А и В. Напишите уравнения реак­ ций.

6 . При полном гидролизе трипептида образовались три аминокисло­ ты: аланин, цистеин и серии, а при частичном гидролизе - два дипептида с молекулярными массами 192 и 208. Напишите структурные формулы дипептидов. Установите возможную последовательность аминокислот в трипептиде.

7. Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям:

N328 —^ Н28 —^ 8 О2 —^ Ва803 —^ ВаС12 —^ Ва804 —^ Ва8 .

8 . Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей после­ довательности превращений:

С2Н2 -> С2Н40 -> X -> С2Н40 2 -> С4Н80 2 -> У -> СН4.

Определите неизвестные вещества X и У. Во всех уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.

9.При длительном нагревании 84.3 г кристаллогидрата сульфата трехвалентного металла происходит полное обезвоживание и образуется

60.0г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превраща­ ется в 24.0 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристаллогидрата.

10.Смесь ацетальдегида и пропаналя общей массой 3.20 г растворили

вводе и обработали аммиачным раствором, полученным из 2 0 .8 8 г окси­ да серебра. Образовавшийся осадок отфильтровали. Из оставшегося рас­ твора после ряда превращений выделили все серебро в виде его хлорида массой 8.61 г. Определите состав исходной смеси (в мольных %) и рас­ считайте массу оксида серебра, потребовавшегося для окисления альде­ гидов.

Вариант ПБ-2005-4

1.Приведите пример реакции, характеризующей связь между класса­ ми органических соединений: сложный эфир —> спирт.

2.Напишите электронные конфигурации ионов, из которых состоит хлорид магния.

3.Напишите уравнения следующих реакций: Ре + Н28 0 4(горяч.конц.) —> X + ...

X + №ОН(изб) - ^ ...

4.Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при полном сгорании 25.0 г этого соединения образовалось 36.0 г воды. Сколько граммов углекислого газа при этом образовалось?

5.При сгорании в кислороде бесцветного газа А, обладающего резким характерным запахом, образуется газ В без цвета и запаха. В реагирует при комнатной температуре с литием с образованием твердого вещества

С.Приведите возможные формулы А, В и С. Напишите уравнения реак­ ций.

6. При полном гидролизе трипептида образовались три аминокисло­ ты: фенилаланин, цистеин и аланин, а при частичном гидролизе - два дипептида с молекулярными массами 192 и 268. Напишите структурные формулы дипептидов. Установите возможную последовательность ами­ нокислот в трипептиде.

7.Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям:

8 . Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей после­ довательности превращений:

СН4 -►С2Н2 -►X -►С8Ню -►С7Н60 2 -> V -> С6Н6.

Определите неизвестные вещества X и У. Во всех уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.

9.При длительном нагревании 89.1 г кристаллогидрата нитрата двух­ валентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 56.7

гбезводной соли, которая при дальнейшем прокаливании превращается в 24.3 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Опреде­ лите состав исходного кристаллогидрата.

10.К смеси метилового и этилового эфиров уксусной кислоты общей массой 15,42 г добавили 60 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Для полной нейтрализации избытка щелочи потребовалось 60 мл соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Определите состав исходной смеси (в мольных %) и рассчитайте массу гидроксида натрия, потребовавшегося для гидролиза эфиров.