новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах

боновой кислоты массой 97.5 г равно 13.0 моль. Определите молекуляр­ ную формулу кислоты.

4.Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных кремния и алюминия. Напишите уравнения химиче­ ских реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуаль­ ном виде.

5.В молекуле циклоалкана содержится 7 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода.

6 . Какую надо создать молярную концентрацию гидроксида метиламмония для того, чтобы в полученном растворе рН был равен 11? Констан­ та диссоциации гидроксида метиламмония равна 4.3-10^ .

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

Определите неизвестные вещества.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С 9 Н 1 1С 1 — ^ С 9 Н 1 2 О — > С 9 Н 1 0 — ^ С 2 Н 4 О 2 — ^ С 2 Н 3

—> С9Н10О2 —> С7Н7 0 Nа.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про­ текания реакций.

9.При пропускании через 80 мл раствора, содержащего смесь А§>Ю3

иСи(Ы03)2, тока силой 0.80 А в течение 117 минут на катоде выделилась смесь металлов общей массой 3.0 г. Напишите уравнения электролиза каждой соли и определите молярные концентрации солей в исходном растворе, если известно, что на катоде не выделялись газы, а после окон­ чания электролиза раствор не содержит ионов металлов.

10.Образец дисахарида массой 10.26 г подвергли гидролизу в кислой среде. К полученному раствору добавили избыток аммиачного раствора нитрата серебра и получили осадок массой 6.48 г. Определите молеку­ лярные формулы дисахарида и продуктов его гидролиза. Напишите воз­ можные структурные формулы продуктов гидролиза (в линейной форме).

Вариант В1-2003-3

1. Напишите уравнение гидролиза дипептида, молекула которого держит два атома серы.

2.Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в ко­ торой окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, находящийся в разных степенях окисления.

3.Общее количество атомов в образце предельного одноатомного альдегида массой 79.2 г равно 12.6 моль. Определите молекулярную формулу альдегида.

4.Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных меди и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном виде.

5.В молекуле алкана содержится 7 первичных и 3 третичных атома углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода.

6 . Какую надо создать молярную концентрацию гидроксида аммония для того, чтобы в полученном растворе рН был равен 11? Константа дис­ социации гидроксида аммония равна 1.8 -10 -5.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

Определите неизвестные вещества.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С3Н6С12 -» С3Н4 -» С3Н60 -» С4Н70N -» С4Н80 3 -» С4Н60 2 -> С4Н60 2Вг2.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про­ текания реакций.

9.При пропускании через 160 мл раствора, содержащего смесь В1(Ы03)3 и Н§(Ы03)2, тока силой 0.90 А в течение 161 минуты на катоде выделилась смесь металлов общей массой 7.195 г. Напишите уравнения электролиза каждой соли и определите молярные концентрации солей в исходном растворе, если известно, что на катоде не выделялись газы, а после окончания электролиза раствор не содержит ионов металлов.

10.Образец дисахарида массой 4.68 г подвергли гидролизу в кислой среде. К полученному раствору добавили избыток аммиачного раствора нитрата серебра и получили осадок массой 3.24 г. Определите молеку­ лярные формулы дисахарида и продуктов его гидролиза. Напишите воз­ можные структурные формулы продуктов гидролиза (в линейной форме).

Вариант В1-2003-4

1.Напишите уравнение гидролиза дипептида, молекула которого со­ держит пять атомов кислорода.

2.Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в ко­

торой окислителем и восстановителем является одно и то же сложное вещество.

3.Общее количество атомов в образце предельного первичного амина массой 72.0 г равно 16.0 моль. Определите молекулярную формулу ами­ на.

4.Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных кремния и меди. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном виде.

5.В молекуле циклоалкана содержится 7 первичных и 3 третичных атома углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода.

6 . Какую надо создать молярную концентрацию гидроксида метиламмония для того, чтобы в полученном растворе рН был равен 12? Констан­ та диссоциации гидроксида метиламмония равна 4.3*1(И .

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

Определите неизвестные вещества.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С7Н6С12 -> С7Н60 -» С7Н9Ш 2 -> С7Н60 2 -> С7Н5Ш 4 ->

-> С7Н ^ 0 2С1 -> С7Н6Ш ^ а .

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про­ текания реакций.

9.При пропускании через 150 мл раствора, содержащего смесь В1(ЫОз)з и А§Ж)з, тока силой 0.80 А в течение 147 минут на катоде вы­ делилась смесь металлов общей массой 6.34 г. Напишите уравнения элек­ тролиза каждой соли и определите молярные концентрации солей в ис­ ходном растворе, если известно, что на катоде не выделялись газы, а по­ сле окончания электролиза раствор не содержит ионов металлов.

10.Образец дисахарида массой 10.92 г подвергли гидролизу в кислой среде. К полученному раствору добавили избыток аммиачного раствора

нитрата серебра и получили осадок массой 15.12 г. Определите молеку­ лярные формулы дисахарида и продуктов его гидролиза. Напишите воз­ можные структурные формулы продуктов гидролиза (в линейной форме).

Факультет фундаментальной медицины Задания очного тура олимпиады «Абитуриент МГУ-2003»

Вариант МО-2003-1

1. Приведите выражение для константы равновесия:

М ^ 2(ТВ) 6Н20 (газ) ЗМ8 (ОН)2 (тв) + 2 >Щ3 (газ) .

2.Смешали 300 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность

1.07г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора азотной кислоты (плотность

1.08г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

3.З-Пиридинкарбоновая кислота (витамин РР) применяется в меди­ цине в качестве противопеллагрического средства. Приведите структур­ ную формулу витамина РР, напишите уравнения двух реакций с его уча­ стием. Вычислите, сколько атомов азота поступит в организм человека, принимавшего в день суточную норму препарата (2 0 мг).

4.Приведите примеры реакций окисления дихроматом калия в кислой среде: а) органического и б) неорганического соединений.

5.Сколько теплоты выделяется при прокаливании 58 г эквимолярной смеси кальция, графита и карбида кальция, если теплота образования карбида кальция равна 62.7 кДж/моль? Приведите уравнение взаимодей­ ствия карбида кальция с концентрированной азотной кислотой.

6 . В замкнутом сосуде в молярном соотношении 1:1 при температуре 398 К смешали СО и С12. Через 5 минут после введения катализатора давление в системе оказалось равным 2.3-105 Па, скорость образования фосгена в этом промежутке времени составила 2.5-10'3 моль/(л-мин). Рас­ считайте давление хлора в исходной смеси.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений. Укажите условия реакций. Определите не­ известные вещества А - Е

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие еле-

< х Ыа2° 2» у А 1С13>Н2Ог ъ

Определите неизвестные вещества X, V и Ъ. Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций,

9.Газовая смесь, полученная при прокаливании 36.7 г смеси нитрата серебра и карбоната бария и оказавшаяся на 6% тяжелее аргона, пропу­ щена через 200 г 5.6%-ного раствора КОН. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

10.При окислении кислородсодержащего органического соединения подкисленным раствором перманганата калия образовалось 5.5 л углеки­ слого газа (измерено при 25°С и нормальном давлении), 27 г уксусной кислоты и 16.65 г пропионовой кислоты (выход реакции 90%). Установи­ те строение и рассчитайте массу исходного соединения. Приведите фор­ мулы его двух межклассовых изомеров. Напишите уравнение реакции окисления исходного соединения.

Вариант МО-2003-2

1. Приведите выражение для константы равновесия:

Ре30 4 (тв) + 4Н2 (газ) ЗРе (ТВ) + 4Н20 (Газ) .

2.Смешали 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность

1.22г/мл) и 150 мл 12%-ного раствора гидроксида калия (плотность

1.11г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

3.Амид 2-гидроксибензойной кислоты (салициламид) применяется в медицине в качестве болеутоляющего и жаропонижающего средства. Приведите структурную формулу салициламида, напишите уравнения двух реакций с его участием. Вычислите, сколько атомов азота поступит

ворганизм больного, принявшего в день суточную норму препарата (1 г).

4.Приведите примеры реакций окисления перманганатом калия в нейтральной среде: а) органического и б) неорганического соединений.

5.Сколько теплоты выделяется при прокаливании 54.9 г эквимолярной смеси алюминия, графита и карбида алюминия, если теплота образо­ вания карбида алюминия равна 129.16 кДж/моль? Приведите уравнение взаимодействия карбида алюминия с концентрированной щелочью.

6 . В замкнутом сосуде при температуре 298 К смешали N 0 и С12 в мо­ лярном соотношении 2:1. Через 5 минут давление в системе оказалось равным 1.28-105 Па, а скорость образования Ж)С1 в этом промежутке времени составила 7.5-10_3 моль/(л мин). Рассчитайте давление хлора в исходной смеси.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие дующей схеме превращений. Укажите условия реакций. Определите не­ известные вещества А - Е.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие дующей схеме превращений:

у С8Н902N ----►С7Н504N — ►С6Н502N ►С6Н402NВ^

С8Н,0

А1, ЫаОН / с

Укажите структурные формулы веществ, условия протекания реак­ ций, определите неизвестные вещества X, V и Ъ.

9.Газовая смесь, полученная при прокаливании 73.4 г смеси нитрата железа (III) и карбоната кальция и оказавшаяся в 10.85 раза тяжелее ге­ лия, пропущена через 200 г 22%-ного раствора №ОН. Рассчитайте мас­ совые доли веществ в полученном растворе.

10.При окислении кислородсодержащего органического соединения подкисленным раствором дихромата калия образовалось 9.75 л углеки­ слого газа (измерено при 25°С и нормальном давлении), 24.0 г уксусной кислоты, 29.6 г пропионовой кислоты и 35.2 г масляной кислоты (выход реакции 80%). Установите строение и рассчитайте массу исходного со­ единения. Приведите формулы его двух межклассовых изомеров. Напи­ шите уравнение реакции окисления исходного соединения.

Вариант МО-2003-3

1. Приведите выражение для константы равновесия:

С8 2 (ж ) + 2С12 (газ) ^ ССЦ (газ) + 28 (ТВ) .

2.Смешали 100 мл 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1.05 г/мл) и 200 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плот­ ность 1.03 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном рас­ творе.

3.2,4-Диамино-5-ла/?а-хлорфенил-6-этилпиримидин (хлоридин) при­ меняется в медицине в качестве противомалярийного средства. Приведи­ те структурную формулу хлоридина, напишите уравнения двух реакций с его участием. Вычислите, сколько атомов хлора поступит в организм больного, принявшего в день суточную норму препарата (50 мг).

4.Приведите примеры реакций окисления перманганатом калия в ки­ слой среде: а) органического и б) неорганического соединений.

5.Сколько теплоты выделяется при прокаливании 76 г эквимолярной смеси кремния, серы и сульфида кремния, если теплота образования сульфида кремния равна 145 кДж/моль? Приведите уравнение взаимо­ действия сульфида кремния с концентрированной азотной кислотой.

6 . В замкнутом сосуде при температуре 373 К смешали N 0 и 0 2 в мо­ лярном соотношении 2:1. Через 5 минут давление в системе оказалось равным 1.23-105 Па, скорость образования N0 2 в этом промежутке време­ ни составила 5.9- 1(Г3 моль/(л мин). Рассчитайте давление кислорода в исходной смеси.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений. Укажите условия реакций. Определите не­ известные вещества А - Е.

С

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие с дующей схеме превращений:

СзНбОг ► С3Н50 2С1— ► С3Н30 2К — ► С3Н50 2С1

Укажите структурные формулы веществ, условия протекания реак­ ций, определите неизвестные вещества X, V и Ъ.

9.Газовая смесь, полученная при прокаливании 107.5 г смеси нитрата ртути и карбоната кальция и оказавшаяся на 4% тяжелее аргона, пропу­ щена через 200 г 22.4%-ного раствора КОН. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

10.При окислении кислородсодержащего органического соединения подкисленным раствором перманганата калия образовалось 68.4 г уксус­ ной кислоты, 100.32 г масляной кислоты и 168.72 г пропионовой кислоты (выход реакции 95%). Установите строение и рассчитайте массу исход­ ного соединения. Приведите формулы его двух межклассовых изомеров. Напишите уравнение реакции окисления исходного соединения.

Вариант МО-2003-4

1. Приведите выражение для константы равновесия:

2 У28 з (ТВ) + 1 Юг (газ) «=* 2 Уг0 5 (ТВ) + 6802 (Газ) •

2.Смешали 200 мл 10%-ного раствора хлорида бария (плотность

1.04г/мл) и 100 мл 10%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1.11 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

3.3-Гидрокси-6-метил-2-этилпиридин (эмоксипин) применяется в ме­ дицине в качестве антиоксиданта, обладающего антигипоксической ак­ тивностью. Приведите структурную формулу эмоксипина, напишите уравнения двух реакций с его участием. Вычислите, сколько атомов азота поступит в организм больного, принявшего 100 мг препарата.

4.Приведите примеры реакций восстановления алюминием в щелоч­ ной среде: а) органического и б) неорганического соединений.

5.Сколько теплоты выделяется при прокаливании 104.5 г эквимолярной смеси алюминия, серы и сульфида алюминия, если теплота образова­ ния сульфида алюминия равна 508.29 кДж/моль? Приведите уравнение взаимодействия сульфида алюминия с концентрированной азотной ки­ слотой.

6 . В замкнутом сосуде при температуре 333 К смешали N 0 и пары Вг2 в молярном соотношении 2:1. Через 5 минут давление в системе оказа­ лось равным 1.15105 Па, скорость образования Ж)Вг в этом промежутке времени составила 5.78-1(Г3 моль/(л мин). Рассчитайте давление паров брома в исходной смеси.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений. Укажите условия реакций. Определите не­

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

<С8Н9Вг — ►С8Н8Вг2 — ►С8Н9ВЮ —►С8Н7Вг

х Мп% у 80г. НгО ^ ^

Укажите структурные формулы веществ, условия протекания реак­ ций, определите неизвестные вещества X, V и Ъ.

9.Газовая смесь, полученная при прокаливании 91.85 г смеси нитрата алюминия и карбоната бария и оказавшаяся в 21.7 раза тяжелее водорода, пропущена через 400 г 11%-ного раствора N3011. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

10.При окислении кислородсодержащего органического соединения подкисленным раствором дихромата калия образовалось 25.5 г уксусной кислоты, 31.45 г пропионовой кислоты, 34.7 г масляной кислоты и 43.35 г валериановой кислоты (выход реакции 85%). Установите строение и рас­ считайте массу исходного соединения. Приведите формулы его двух межклассовых изомеров. Напишите уравнение реакции окисления исход­ ного соединения.

Факультет фундаментальной медицины

Вариант М-2003-1

1.Сколько электронов и протонов содержит перманганат-ион Мп04"?

2.Приведите уравнение щелочного гидролиза природного трипептида, в молекуле которого на 3 атома азота приходится 16 атомов углерода.

3.Газообразный углеводород массой 10.56 г смешан с криптоном, объемная доля последнего составляет 20%. Смесь находится в сосуде объемом 10 л под давлением 110 кПа при 28°С. Определите формулу уг­ леводорода.

4.В четырех пробирках находятся следующие вещества: гексен-1, гексин-1, циклогексан, бензол. Предложите химический способ опреде­ ления каждого вещества, напишите уравнения соответствующих реакций.

5.При растворении в воде 1 моль N32804 выделяется 2.9 кДж тепло­ ты, а при растворении 1 моль N3 2 8 0 4 - ЮН2О поглощается 78.7 кДж теп­ лоты. Определите тепловой эффект процесса образования кристаллогид­ рата N3 2 8 0 4 - ЮН20 и з безводной соли.

6 . Расшифруйте схему превращений. Напишите соответствующие уравнения реакций.

р+1 __^ р+1 __^ р+5___^ р+5 ^ р0 ^ р-3

р-3

Укажите условия протекания реакций.

7. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1.75-10"5. Опреде­ лите массу ацетата натрия, которую необходимо добавить к 300 мл 0.1 М раствора уксусной кислоты, чтобы понизить концентрацию ионов водорода в растворе в 100 раз.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С3Н60 2 -> С3Н5ВЮ2 -> С3Н30 2К -> С3Н50 2Вг -> с4н5о2ы ->

—> С4Н604 —> С8Н1404.

Укажите условия проведения реакций.

9. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 6.00 г карбоната кальция, а в другом 6 .0 0 г пирита (Ре8 2), поместили на две чаши весов. К карбонату кальция прилили 50 г 10%-ного раствора соля­ ной кислоты. Вычислите массу 45%-ного раствора азотной кислоты, ко­ торую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех ре­ акций весы уравновесились.

10. При нагревании 3.0 г кислородсодержащего органического веще­ ства природного происхождения с избытком свежеприготовленного гид­ роксида меди (II) получено 2.88 г осадка красного цвета. При сжигании образца этого вещества в атмосфере озона суммарное количество образо­ вавшихся углекислого газа и воды в три раза превысило количество озо­ на, потребовавшегося для полного сгорания образца. Определите исход­ ное вещество и приведите его структурную формулу.

Вариант М-2003-2

1.Сколько электронов и протонов содержит дихромат-ион Сг20 72-?

2.Приведите уравнение кислотного гидролиза природного трипептида, в молекуле которого на 4 атома азота приходится 18 атомов углерода.

3.Газообразный углеводород массой 2 2 г смешан с аргоном, объемная доля последнего составляет 30%. Смесь находится в сосуде объемом 15 л под давлением 118 кПа при 25°С. Определите формулу углеводорода.

4.В четырех пробирках находятся следующие вещества: 2-гидрокси- пропановая кислота, пропеновая кислота, толуол, бензол. Предложите химический способ определения каждого вещества, напишите уравнения соответствующих реакций.

5.При растворении в воде 1 моль Си804 выделяется 66.5 кДж тепло­ ты, а при растворении 1 моль Си804-5Н20 поглощается 11.93 кДж тепло­ ты. Определите тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата Си804-5Н20 из безводной соли.

6 . Расшифруйте схему превращений. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Мп+6 ►Мп+2—► Мп+2—► Мп+4

м„*’^

Мп+4 ► Мп+2_ * . Мп+6

Укажите условия проведения реакций.

7. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1.8-10"5. Опре­