новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах
.pdf182. |
Решение заданий и ответы 2003 г. |
1)2А§И03 2А§1 + 2Ж )2| + 0 2|;
2)4К0Н + 4И 02 + 0 2 —> 4К Ж >3 + 2НгО;
3)2К Ж >3 |
— |
2 К Ж>2 + 0 2Т; |
|
|
||
4) Ю402 + НС1 Ш 0 2 + КС1; |
|
|
||||
5) ЗА§ + 4НЫ03 -> ЗА§ИОз + N01 + 2Н20; |
|
|||||
6 ) А §Ш 3 + КС1 -> А§СЦ + КЖ>3. |
|
|||||
8 . Исходное вещество - диметилпиридин. |
|
|||||
Н: |
|
|
€ Н 3 |
|
КОО |
соок |
1) |
|
|
+ 4КМп04 |
|
+ 4Мп02 | + |
|
|
44 |
|
|
44 |
|
|
|
|
|
|
|
|
+ 2К0Н + 2Н20; |
КОО' |
|
СООК |
|
|
||
2) |
|
|
+ 2КОН |
|
+ 2К2С 03 ; |
|
|
4 4 |
|
|
4 4 |
|
|
|
|
|
|
Ы0 2 |
|
|
3)1 |
|| +нио3 ----- ►I |
+ Н20 ; |
|
|||
4 4 |
|
|
V |
|
|
|
|
|
|
|
|
и н , |
|
4>| |
I |
+ |
5Н2 |
-5Г- |
|
|
|
|
|
|
'И |
|
|
|
|
|
|
I |
|
|
|
|
|
|
н |
|
|
НзО^-уСНз |
НзС |
СНз |
|
|||
5) |
у |
|
+ НВ, |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 Г + |
|
|
|
|
|
|
Н Вг |
|
Н3С |
|
СН3 |
|
|
|
|
6) |
|
|
+ |
А&Ж)з ----- ► |
А§Вг|- |
|
|
Н |
Вг' |
|
|
^ N |
0 3 * |
Решение заданий и ответы 2003 г. |
183 |
9. с(Ъ[а[А1(ОН)4]) = 0.2 моль/л; с(1Ча2$) = 0.6 моль/л; |
т(С 02) = 0.88 г. |
10. Исходный дипептид - 8ег-А1а или А1а-8ег. |
|
Н2Ы-СН—С(ЖН—СН—СООН |
Н2Ы-СН—СОЫН—СН—СООН |
||
I |
I |
I |
I |
СН2ОН |
сн3 |
сн3 |
СН2ОН |
Факультет почвоведения
Очный тур олимпиады «Абитуриент МГУ-2003»
Вариант ПО-2003-1
1. зр3, зр2.
2.СН3С(0)СН3, СН3СН2СНО, СН2=СНСН2ОН, СН3ОСН=СН2.
3.Уравнения реакций, по которым определяем вещества: Иа28 + 2 АёЖ)з -» А§28>1 + 2 НаИ0 3 (черный осадок); На3Р0 4 + ЗА^ИОз -» А&Р0 4 + 31ЧаЖ)з (желтый осадок); ИаС1 + А^ИОз -» А&СЦ + ИаЖ)з (белый осадок); ИаИОз + А§И0 3 -» реакция не идет.
4.Растворение труднорастворимой соли РеС03 описывается уравне
нием:
РеСОз 5= Ре2+ + С 032';
произведение растворимости РеСОэ:
ПР(РеСОз) = [Ре2+] • [С032Т = 3.510"11,
отсюда
[Ре2+] = л/з.5-10"11 = 5.92-10"6моль.
Молярная концентрация карбоната железа в насыщенном растворе равна 5 .9 2 1 0 моль/л.
Ответ: 5.92* 1ОТ6 моль/л.
5. По условию задачи исходные количества карбоната натрия и азот ной кислоты:
у(Иа2С 03) = (2 0 0 ■0.0456) / 106 = 0.086 моль;
у(НЖ)3) = (150 • 0.042) / 63 = 0.1 моль (в избытке).
Реакция протекает по уравнению:
Иа2С 03 + Ш 0 3 -» ИаНСОз + ИаИОз;
0.086 |
0.086 |
0.086 |
0.086 |
184. Решение заданий и ответы 2003 г.
избыток азотной кислоты реагирует с гидрокарбонатом натрия:
ЫаНСОз + НИОз -> ИаЫ0 3 + С0 2 + Н20 ; 0.014 0.014 0.014 0.014
в результате обеих реакций в растворе содержатся 0.1 моль ЫаРЮз и 0.072 моль ЫаНСОз.
Масса конечного раствора:
т = 200+ 150 -4 4 0.014 = 350.62 г.
Массовые доли карбоната и гидрокарбоната натрия:
со(ЫаН03) = (85 *0.1) / 350.62 = 0.0242 (2.42%);
со( ЫаНСОз) = (84 • 0.072) / 350.62 = 0.0172 (1.72%).
Ответ: со(ЫаШ3) = 2.42%, со( № Н С 03) = 1.72%.
6 . А - Сг20 3; В - СгС13; С - Сг(ОН)3; Э - Ыа[Сг(ОН)4]; Е - № СЮ 2;
Р - Ж>2; С - 0 2; Н - ЫаЫ03.
4 С г ( Ы 0 3) 2 — > 2 С г 20 3 + 8Ы0 2Т + 0 2Т;
Сг20 3 + 6НС1 -> 2СгС13 + ЗН20; 2СгС13 + ЗЫа28 Ю3 + 6Н20 -> 2Сг(ОН)34 + ЗН25Ю34 + 6ИаС1; Сг(ОН)3 + ЫаОН -> Ыа[Сг(ОН)4];
Ыа[Сг(ОН)4] — ЫаСЮ2 + 2Н2оТ;
4Ы02 + 0 2 + 4ЫаОН -> 4ЫаН03 + 2Н20 .
7.а) 4Мё + 10НЖ>3 (Разб) -> 4М 8(Ш 3)2 + Ы2ОТ + 5Н20; б) КСЮ3 + 6Ре804 + ЗН28 0 4 -> КС1 + ЗРе2(804)3 + ЗН20;
в) 2А1Вг3 + ЗИа23 + 6Н20 -н> 2А1(ОН)3| + бЫаВг + ЗН28 Т.
8 . СН3СО(Жа + №ОН — СН4Т + Ыа2С 03; 2СИ, — СН^СН + ЗН2Т;
Решение заданий и ответы 2003 г. |
185 |
+ 2ЫаОН |
+ ЫаС1+ Н20; |
О |
|
|
он |
+ с о 2 + н2о |
+ ИаНСОз. |
Ответ: А - СН4; В - С2Н2; С - С6Н6; В - С6Н5С1; Е - С6Н5ОЫа;
Р- С6Н5ОН.
9.Исходное количество генераторного газа:
у(газа)=/?Р/Д Г= 101.3 • 1.5 • 13/(8.31 -298) = 0.8 моль.
Количество образовавшейся воды:
у(Н20 ) = 7.2 /18 = 0.4 моль.
Отсюда молярные отношения воды к генераторному газу:
у(Н20 ) : у(газа) = 0.4 : 0.8 = 1 : 2,
и, следовательно, у(СО) = у(Н2) = 0.4 моль.
В системе протекают реакции восстановления металлов:
Си20 + Н2 —> 2Си + Н20;
Си20 + СО —> 2Си + С 02;
Ре2Оэ + ЗН2 -> 2Ре + ЗН20;
Ре2Оз + ЗСО —> 2Ре + ЗС02.
Пусть в реакциях участвовало х моль Си20 и у моль Ре20 3. Составим систему из двух уравнений:
Г144* +160у = 60.8
\х +3у = 0 .8,
решив которую, имеем: х = 0 .2 моль, у = 0 .2 моль.
Из продуктов восстановления с концентрированной соляной кислотой будет взаимодействовать только железо, количество которого 0.4 моль:
Ре + 2НС1 -> РеС12 + Н2.
0.4 0.4
Объем выделившегося водорода (н.у.):
К= 22.4 0.4 = 8.96 л.
Ответ: у(СО) = 0.4 моль; у(Н2) = 0.4 моль; у(Си20 ) = 0.2 моль; у(Ре20 3) = 0 .2 моль; У(Н2) = 8.96 л. (н.у.).
186. |
Решение заданий и ответы 2003 г. |
10.Исходное количество гидрокарбоната натрия:
у( ИаНСОз) = 8 6 .6 • 0.15 *1.02 / 84 = 0.1577 моль.
Количество выделившегося углекислого газа:
у(С02) = р У / КТ= 101.3 • 2.44 / (8.31 + 298) = 0.1 моль.
Исходное количество брома:
у(Вг2) = 64 / 160 = 0.4 моль.
Из двух компонентов смеси с раствором гидрокарбоната натрия реа гирует только акриловая кислота:
СН2=СНСООН + ИаНСОз -> СН2=СНС(ХЖа + С 02 + Н20.
0.1 |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
С бромной водой реагируют и фенол и акриловая кислота:
С6Н5ОН + ЗВг2 -> С6Н2Вг3ОН + ЗНВг,
СН2СНСООН + Вг2 -> СН2ВгСНВгСООН.
0.10.1
Поскольку в последней реакции с акриловой кислотой реагирует 0.1 моль Вг2, то с акриловой кислотой реагирует 0.4 - 0.1 = 0.3 моль Вг2, а самой акриловой кислоты 0.1 моль.
Рассчитаем массу исходной смеси:
/я(смеси) = 94 • 0.1 + 72 • 0.1 = 16.6 г.
Массовые доли фенола и акриловой кислоты в смеси:
оо(С6Н5ОН) = 9.4 / 16.6 = 0.566 (56.6%),
со(СН2=СНСООН) = 7.2 / 16.6 = 0.434 (43.4%).
Ответ: (о(С6Н5ОН) = 56.6%; 0)(С3Н4О2) = 43.4%.
Вариант ПО-2003-2
1 . зр3, зр.
2.СН2=СНСНО, СН=ССН2ОН, СН=СОСН3, циклопропанон.
3.Иа2С 03 + 2НС1 -> 2ИаС1 + С 02| + Н20;
На28 0 3 + 2НС1 -> 2ИаС1 + 8 0 2| + Н20; 8 0 2 + Вг2 + 2Н20 -> 2НВг + Н2$ 0 4;
С 02 + Вг2 + 2Н20 - /—> раствор не обесцвечивается; ИаР + А^ИОз - /—> реакция не идет;
Решение заданий и ответы 2003 г. |
187 |
№Вг + А§1\Юз —> А§Вг! + ЫаЫОз (осадок желтого цвета).
4.1.0-10-5 моль/л.
5.со(ЫаШ3) = 3.16%; ©(ИаНСОз) = 2.3%.
6 . А - Ре20 3; В - РеС13; С - Ре(ОН)3; В - Ыа3[Ре(ОН)6]; Е - Ж )2; Р - 0 2; С - КЖ )3.
4Ре(Ж )3)2 — 2Ре2Оэ + 8Ж )2Т + 0 2Т;
Ре20 3 + 6НС1 -> 2РеС13 + ЗН20 ;
2РеС13 + 3№ 28Юз + 6Н20 -> 2Ре(ОН)3! + ЗН2ЗЮ31 + 6ЫаС1;
Ре(ОН)3 + ЗЫаОН(конц) |
№ 3[Ре(ОН)6]; |
2Ыа3[Ре(ОН)6] + 3302 -> 2Ре(ОН)31 + ЗЫа28 0 3 + ЗН2оТ;
4Ы02 + 0 2 + 4КОН -> 4К Ж >3 + 2Н20.
7. а) 8 А1 + ЗОНЫОз -> 8А1(№)з)з + ЗЫ20 | + 15Н20;
б) НЮ3 + 5Н1 -> 312| + ЗН20;
в) 2СгС13 + ЗЫа2СОэ + ЗН20 -> 2Сг(ОН)3| + 6ЫаС1 + ЗС02Т-
8 . А - СбН5СООН; В - л*е/иа-Н02-С 6Н4-С 00Н ; С - С6Н5Ы02; Б - С6Н5ЫН3+СГ; Е - С6Н5МН2; Г - С6Н2Вг3ЫН2.
СООН
5 |
С2Н5 + 12КМп04 + 18Н2804------ |
5 |
+ |
+ 6К2804 + 12Мп80 4 + 28Н20;
СООН СООН
|
+ Н20; |
|
& |
СООН |
|
+ 2КОН |
+ К2С 0 3 + Н20; |
6 . |
О ''N 0 2 |
2 [ ( ^ |
+ ЗРе +8НС1------ |
2 |
с + зреСЬ + 4Н20 ; |
188. |
Решение заданий и ответы 2003 г. |
9. у(СО) = 0.2 моль; у(Н2) = 0.6 моль; у(Си20 ) = 0.2 моль; у(Сг20 3) =
=0.2 моль; К(Н2) = 8.96 л (н.у.).
10.оо(С6Н5ОН) = 52.2%; 0)(С4Н6О2) = 47.8%.
Вариант ПО-2003-3
1. зр, 8рЪ.
2 . СН=СС(0)СН3, СН=ССН2СНО, СН3С=ССНО, сн 2=снос=сн.
3.Иа28 + 2НС1 —> 2ЫаС1 + Н2$Т (газ с резким неприятным запахом); Ыа2$Ю3 + 2НС1 -> 2ЫаС1 + $Ю2>1 + Н20 (мутный осадок белого цве
та);
Ыа2$ 0 4 + Ва(ОН)2 —> 2ЫаОН + В а$оД (осадок белого цвета);
Ыа1 + А§Ы0 3 —> А&Д + ИаЫ0 3 (осадок темно-желтого цвета)
4.6.24-10^ моль/л.
5.ю(Ыа№)3) = 2.66%, со(ЫаНС03) = 1.77%.
6 . А —Мп02; В —С12; С —Вг2; В —РеВг3; Е —РеВг2; Р —N 0^ С —0 2.
М п(Ш 3)2 — Мп 0 2 + 2Ы02|;
Мп02 + 4НС1 -> МпС12 + С12| + 2Н20;
С12 + 2ЫаВг -► Вг2 + 2ЫаС1;
2Ре + ЗВг2 -» 2РеВг3;
2РеВг3 + Си -> 2РеВг2 + СиВг2;
2М ) 2 + Н20 -► Ш 0 2 + Ш 0 3.
7.а) 81л + 10Ш О 3 -► 81лШ 3 + Ш 4М ) 3 + ЗН20; б) 5РеС12 + КМп04 + 8НС1 -► 5РеС13 + МпС12 + КС1 + 4Н20;
в) 2РеС13 + ЗЫа2СОэ + ЗН20 -► 2Ре(ОН)3| + 6ИаС1 + ЗС02|.
Решение заданий и ответы 2003 г. |
|
|
189 |
|||
8 . |
А - |
С2Н2; В - СНзСНСЬ; |
С |
- СН3СНО; Б - СН3СООН; |
||
ВгСН2СООН; Р - ЫН2СН2СООЫН4. |
|
|
||||
|
2СН4 |
— |
С2Н2 + ЗН2; |
|
|
|
|
С2Н2 + 2НС1 -> СН3-СНС12; |
|
|
|||
|
СН3- |
СНСЬ + 2Ы аО Н -^— СН3( ^ ° |
+ 2ЫаС1+ Н20; |
|||
|
|
|
|
|
н |
|
|
с н 3< ? т + 2Си(ОН)2 —— |
СН3С^ |
|
+ СигО I + 2Н20; |
||
|
|
н |
|
'"ОН |
’ |
|
|
СН3сГ |
+ Вг2 |
СН2- С |
|
+НВг; |
|
|
|
'"ОН |
I |
""ОН |
||
|
|
|
|
Вг |
|
|
|
СН, - С |
+ 2ЫН3 |
СН2 —С |
+ ЫЩВг. |
||
|
| |
""ОН |
I |
ОН |
||
|
Вг |
|
|
Ш 2 |
|
|
9. у(СО) = 0.5 моль; у(Н2) = 0.5 моль; у(Си20 ) = 0.2 моль; у(Ре30 4) =
=0.2 моль; У(Н2) = 13.44 л (н.у.).
10.ю(С6Н5ОН) = 25%; (о(С17Н3зСООН) = 75%.
Вариант ПО-2003-4
1. зр, зр3.
2.СН2=С(СН3)СООН, СН3СН=СНСООН, СН2=СНСООСН3, СН3СООСН=СН2.
3.Иа2С 03 + А^ИОз -> А^2С 03>1 + ИаИОз (осадок белого цвета); Иа28 + А^ИОз -> А§28>1 + ИаЖ)з (осадок черного цвета); Иа2СЮ4 + А ^ О з -> А§2СЮ41 + И аЖ >3 (осадок желтого цвета); ИаР + А^ИОз -/-> реакция не идет; ИаР + РЪ(Ж)3)2-> РЬР21 + 2ИаН03 (осадок белого цвета).
4.2.2*10-9 моль/л.
5.ю(Ыа№)з) = 2.58%, ю(ЫаНС03) = 1.8 8 %.
190. |
Решение заданий и ответы 2003 г. |
6 . А - РЬО; В - Н20; С - ЫН4ОН; Б - (НН4)2С 03; Е - ВаСОэ; Г - Ы02;
С- 0 2; Н - С з Ы 0 з.
2РЬ(ЫОз)2 — |
2 РЮ + 4Ы02Т + 0 2Т; |
РЬО + 2НВг |
РЬВг2 + Н20; |
ЫНз + Н 20 - > Ы Н 3 Н 20 ; |
|
2Ы Н 3 Н 20 + С 0 2 ^ Н 4)2С 0 3 + Н 20 ; |
|
(ЫН4)2С 03 + Ва(ОН)2 -> ВаС03| + 214Н3Т + 2Н20;
4 Ж )2 + 0 2 + 4 С з О Н |
- » 4 С з Ы 0 3 + 2 Н гО . |
|
7. а) 42п + ЮНЫОз |
42п(Ы03)2 + И2ОТ + 5Н20; |
|
б) 2 К [С г(О Н )4] + ЗС 12 + 8 К О Н |
6 К С 1 + 2 К 2С Ю 4 + 8 Н 20 ; |
|
в)2А1С13 + ЗЫа28 Ю3 |
+ 6Н20 |
2А1(ОН)3| + 6ЫаС1 + ЗН25Ю3|. |
8 . А - С Н з С Н В г С О О Н ; В - С Н 3С Н (О Н )С О О Ы а ; С - С Н 2= С Н С О О Н ;
О - С 1 С Н 2С Н 2С О О Н ; Е - Н Н 2С Н 2С Н 2С О О Ы Н 4; Г - Ы Н 2С Н 2С Н 2С (0 )Ы Н 2.
С Н 3С Н 2С О О Н + В г 2 Ркр > С Н з - С Н В г - С О О Н + Н В г;
СН з-СН - СООН + 2ИаОН |
СН3 - СН |
Х)Ыа |
+ ^ В г + Н20; |
||
| |
|
* |
| |
|
|
Вг |
|
|
ОН |
|
|
СН3-С Н -( С ОЫа+н^ ° 4(конц)- |
СН2=СН - С |
+ ЫаН304; |
|||
ОН |
|
|
|
Ч)Н |
|
|
|
|
|
|
|
СН2=СН - С |
+ НС1 |
|
|
|
|
Ч>Н |
|
|
|
|
|
|
сн2 -сн2-с;,^о + ЫН4С1; |
|
Х)НН4 |
|
ы н 2 |
сн2 -сн 2- с , ^ 0 |
сн2-сн 2-с |
Х»ын4 |
I |
ьш 2 |
ын2 |
Решение заданий и ответы 2003 г. |
191 |
9.у(СО) = 0.5 моль; у(Н2) = 0.5 моль; у(А§20 ) = 0.2 моль; у(Ре(СЮ2)2) = 0.2 моль; У(Н2) = 13.44 л (н.у.).
10.а>(С6Н5ОН) = 52.2%; со(С4Н60 2) = 47.8%.
|
|
Факультет почвоведения |
|
|
Вариант П-2003-1 |
1. |
|
|
|
О |
СН3— СНз—сн 2— сн 3 |
|
|
|
|
р. |
|
. / |
\ О'Ыа |
|
ИаО - |
ОН |
|
2. СН3=СН + Вг2 -» СН3СН(Вг)=СНВг; СН3=СН + 2 В г 2 -> СН3СНВг2СНВг2; СН3=СН + Н20 Н& + > СН3С(0)СН3.
3. Увеличение объема системы (давление, температура не измен ся) приводит к уменьшению концентрации всех реагентов для прямой и обратной реакций, однако скорость прямой реакции
Кпрямя м .. - ^прям. [МО]2 [0 2]
внекоторый момент времени будет меньше скорости обратной реакции
|2
^обрати. ^обрати. [м о2Г,
поэтому равновесие сместится в сторону исходных веществ.
4.Процессы электролиза подчиняются закону Фарадея:
т= -МП
пР
где М - молярная масса вещества (иона), реагирующего на электроде; I - сила тока, А; / - время электролиза, с; п - количество электронов, участ вующих в электродной реакции; Р - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.
Следовательно, масса ртути составит:
/тт ч 201-6-35-60 |
1 0 1 |
т(Не) = ------------------ |
= 13.1 г. |
96500-2 |
|
Ответ: 13.1 г.
5. Исходное количество нитрата серебра в растворе:
у(АёМОэ) = 300 • 1.088 • 0.1 / 170 = 0.192 моль.