новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах
.pdf142. |
Решения заданий 2003 г. |
3 0 2 + 2Н25 -> 3 3 | + 2Н20.
8. Исходное вещество -1 -фенил-1-хлорпропан.
9.А§+ + е -> А§; 2Н20 -4 е -> 0 2Т + 4Н+;
4АёИОз + 2Н20 -> 4А§1 + 0 2Т + 4 Ш 0 3.
Си2+ + 2е Си;
2 Н20 - 4е -> 0 2Т + 4Н+; 2Си(Ж)з)2 + 2 Н20 -> 2Си1 + 0 2Т + 4 Ш 0 3;
с(Аё(Ж)3)) = 0.19 М; с(Си(Т403)2) = 0.275 М
1 0 . С12(Н20 )ц; глюкоза С6Н120 ; фруктоза С6Н120 6:
у |
н2сон |
н—с—он |
о |
но—с—н |
н—с—он |
н—<!:—он |
н—с—он |
н-(^—он |
н-с—он |
н2сон |
н^он |
глюкоза фруктоза
Решения заданий 2003 г. |
143 |
Вариант В1-2003-3
1.
<рн2(!) +С1ИНГ-СН-СООН.
2 . СаОС12 + С 02 —> СаСОз + С12 (восстановитель С1 окислительС1+|).
3.с2н4о.
4.2А1 + 2ЫаОН + 6Н20 ^ 2Ыа[А1(ОН)4] + ЗН2|;
Си + ИаОН — |
|
|
|
Иа[А1(ОН)4] + С 0 2 ^ |
А1(ОН)3| + № Н С 03; |
||
2А1(ОН)3 |
— |
А120 3 + ЗН20Т. |
|
2А120 3 |
электролиз > |
4А1 + 302|. |
|
5. Один четвертичный атом углерода.
6 . 5.66-10 2 моль/л.
7. X, - Ре(ОН)3, V, - ЗЮ2, У2 - 51, У3 - На2ЗЮ3.
2РеС13 + 3№ 25Ю3 + ЗН20 |
— |
2Ре(ОН)3 + 38Ю2 + 6ЫаС1; |
|||
2Ре(ОН)3 — |
Ре20 3 + ЗН20 |; |
|
|
||
Ре20з + 2А1 —> А120 з + 2Ре; |
|
|
|
||
8102 "1“ 2С —^ 81 -ь 2СО; |
|
|
|
|
|
81 + 2ЫаОН + Н20 -> Ыа28 Ю3 + 2Н2|; |
|
|
|||
Ыа28 Ю3 + 2НС1 -> 2ЫаС1 + 8 Ю21 + Н20. |
|
|
|||
8 . Исходное вещество - 1,1-дихлорпропан. |
|
|
|||
СН3СН2СНС12 |
СН3 — С = С Н |
2 |
► СН3 — С— СН3 -Ж *[ с н 3 — с — с н 3 |
||
ЕЮН |
|
тт |
2+ |
II |
о н |
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
2Н20 |
Н2804 |
|
|
|
Вг |
|
|
|
|
||
(СН3)2—с н - с о о н -------- * |
с н 2= |
с —с о о н |
|
СН2(Вг)— с —с о о н |
|
Н+ 4 3'2 \ |
-Н20 |
|
с к |
|
|
о н |
|
|
|
с к |
|
|
|
|
|
|
|
9. В13+ + Зе -> В1;
144. |
|
Решения заданий 2003 г. |
2Н20 - 4е |
— |
0 2Т + 4Н+; |
4В1(ЫОз)3 + 6Н20 -> 4В1^ + 302Т + 12НЖ)3 |
||
Н§2+ + 2е |
Н§; |
|
2Н20 - 4 е ^ 0 2Т + 4Н+;
2Н§(ЫОз)2 + 2Н20 -> 2Н§1 + 0 2Т + 4 Ш 0 3; с(В1(Ы03)з = 0.125 М; с(Нё(Ж)з)2) = 0.094 М.
10. СцН22Ою, С6Н)20б, С5Н10О5;
\ / > |
\ / > |
I |
I |
н— с— он |
н— с— он |
но— с— н |
н— ^ он |
н 4 - о н |
Н-С-ОН |
н-<!:— он |
н^сон |
н2<[:он |
|
глюкоза |
рибоза |
Вариант В1-2003-4
1 .
Ш 2-СН-С-ЫН-СН-СООН + 2К О № * Шг-СН-С-ок+ын2- сн -соок+
I |
II |
I |
I II |
I |
+ |-[2о |
СН2о |
СН2 |
СН2 О |
СН2 |
||
ОН |
|
ОН |
ОН |
ОН |
|
2.2ИаОН + 2РЮ2 —> ЫаЖ)2 + ЫаРЮз + Н20; (реакция диспропорционирования, здесь РЮ2 - и восстановитель, и окислитель).
3.СН3СН2Ш 2.
4.ЗСи + 8НЫОз(разб) -> ЗСи(Шз)2 + 2Ж)Т + 4Н20;
81 + НЫОз(разб) —/—
Си(ИОз)2 + 2п -> 2п(Ы 03)2 + Си.
5.Два четвертичных атома углерода.
6.0.243 моль/л.
7. X, - Ре(ОН)з, V, - С02, У2 - Са(НС03)2, У3 - СаС03. 2Ре(Ж)3)з + ЗЫа2С03 + ЗН20 -> 2 Ре(ОН)3| + 6ЫаШ 3 + ЗС02Т; 2Ре(ОН)3 + ЗН2804 -> Ре2(804)3 + 6Н20; Ре2(804)3 + Ре -» Ре804; С02 + СаСОз + Н20 -> Са(НС03)2;
Решения заданий 2003 г. |
145 |
Са(НС03)2 СаСОз + С 02| + Н20 ; |
|
|
|
СаСОз + НС1 -> СаС12 + С 02Т + Н20 . |
|
|
|
8 . Исходное вещество - С6Н5СНС12. |
|
|
|
,0 |
А&О |
о |
н+ |
СНСЬ 2ИаОН |
ОЫН4 |
||
н |
Ш 3 |
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
НИОз |
Ре, НС1 |
|
2ЫаОН |
он |
|
|
|
Н2304 |
|
|
|
|
|
Ш 3С1 |
|
Ш2
9.В13+ + Ъе -> В1; 2Н20 - 4 е —>0 2Т + 4Н+
4В1(Ж) 3)3 + 6 Н20 -> 4В1>1 + 302Т + 12НШ 3; А§+ + е-> А &
2Н20 - 4 е —>0 2Т + 4Н+;
4А%Ы03+ 2Н20 -> 4А§1 + 0 2Т + 4 Ш 0 3;
с(В1(Ш3)з) = 0.093 М; с(А%(Ы03)) = 0.22 М.
10. СцН220ю, С6Н120 6, С5Н10О5;
V |
V » |
|
I |
||
I |
||
н—с—он |
н—с—он |
|
I |
н-<!:—он |
|
но—с—н |
||
н-<!:—он |
н—с —он |
|
н - | —он |
Н2СОН |
|
|
||
н,сон |
|
глюкоза рибоза
146______________________________________________________ |
Решетязадан |
Факультет фундаментальной медицины
Очный тур олимпиады «Абитуриент МГУ-2003»
Вариант МО-2003-1
[Н20 ] 6
2. Масса раствора серной кислоты и масса Н25 0 4:
етр.ра(Н23 0 4) = рР = 1.07 • 300 = 321 г;
|
ет(Н23 0 4)= |
321-0.1 = 32.1 |
г. |
||||
Масса раствора азотной кислоты и масса НИОз: |
|||||||
т р.ра (НИОз) = 1.08 |
100 = 108 г; |
||||||
|
т ( Н Ш 3)= 108-0.15 = 16.2 |
г. |
|||||
Массовые доли серной и азотной кислот: |
|
|
|||||
со(Н23 0 4) = — 3 2 1 |
|
= 0.0748 |
(или 7.48%); |
||||
2 |
4 |
321 + 108 |
|
|
|
|
|
©(НИОз) = — 16 2 |
|
= 0.0378 (или 3.78%). |
|||||
|
3 |
321 + 108 |
|
|
1 |
’ |
|
Ответ: ш(Н23 0 4) = 7.48%; со(Ш 03) = 3.78%. |
|
||||||
3. |
|
|
|
|
|
|
|
с^ ° |
|
|
|
|
|
г ^ ° |
|
"'ОН |
+ ЫаОН |
-----► |
|
^ОЫа |
|||
|
|
|
+ Н20 |
||||
|
|
|
|
|
Ц |
г |
|
С- |
0 |
|
|
|
|
|
г ^ ° |
"'ОН |
НС1 |
|
* |
Г ^ У " |
''ОН |
||
|
|
|
^ |
I |
|
||
N |
|
|
|
|
Ш сГ |
|
|
Рассчитаем количество витамина РР в 20 мг: |
|
||||||
|
|
■,0 . |
2 0 10 _3 |
|
|
||
|
|
|
|
123 |
= 1.63-10~4моль. |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
Число атомов азота:
Решения заданий 2003 г. |
147 |
АЩ) = 1.63-10-4 • 6.02-1023 = 9.81-1019.
Ответ: 9.81 -1019.
4.а) ЗС2Н5ОН + 2К2Сг20 7 + 8Н28 0 4 -► ЗСН3СООН + 2Сг2(804)3 +
+2К28 0 4 + 11Н20;
б) 6 К1 + К2Сг20 7 + 7Н28 0 4 — 312| + Сг2(804)3 + 4К2804 + 7Н20 .
5. Пусть у(Са) = у(С) = у(СаС2) = х моль; тогда масса смеси составля
ет:
т =х • 40 +х • 12 +х • 64 = 58 г,
откуда х = 0.5 моль.
При прокаливании смеси происходит реакция:
Са + 2С —-— > СаС2.
По уравнению реакции графит в недостатке, поэтому из 0.5 моль гра фита образуется 0.25 моль СаС2, отсюда количество теплоты:
() = 0.25 моль • 62.7 кДж/моль = 15.7 кДж.
Уравнение окисления карбида кальция концентрированной азотной кислотой:
СаС2 + 12НЖ) 3 (Конц) -> Са(К03)2 + ЮЫ02| + 2С02| + 6Н20.
Ответ: 15.7 кДж. |
|
6 . Протекает реакция: |
СО + С12 -► СОС12. |
|
|
у. |
_ Ас |
Используя выражение для скорости реакции V = + — и учитывая, что А/
объем постоянный, можно рассчитать концентрацию фосгена через 5 ми нут:
ссос12 = 2.5-10“3 • 5 = 12.5-10"3 моль/л = 12.5 моль/м3.
уКТ
По формуле р = — = сКТ рассчитываем давление СОС12 через 5
минут:
Рс0 С12 = 12 5 • 8 31 • 39 3 = 0.41 105 Па.
Пусть в исходной смеси давления оксида углерода и хлора равны р 0,
тогда по уравнению реакции: |
|
|
|
|
СО + С12 -> СОС12 |
||
исходное давление |
р0 |
ро |
|
давление уменьшилось на |
х |
х |
|
в результате реакции |
р0-х |
р 0-х |
х |
148. Решения заданий 2003 г.
Очевидно, что х = р сос{2 =0.41-105 Па, тогда общее давление в ис
ходной смеси:
Робщ = Р о ~ х + р о - х +х = 2р0- х = 2р0- 0.41-105 Па,- по условию оно равно 2.3-105, поэтому
2.3105 = 2р0- 0.41 -105 Па,
откударо =1.355-105 Па. Ответ: 1.355-10 Па.
7.Сг + 2НС1 —> СгС12 + Н2|,
2СгС12 + 4Н28 0 4 конц -> Сг2(804)з + 8 0 2| + 4НС1 + 2Н20,
С г2( 8 0 4)3 + 8ЫаОН -> 2КаСг(ОН)4 + ЗИа28 0 4, 2ЫаСг(ОН)4 + ЗИагОг -> 2Ка2СЮ4 + 4№ОН + 2Н20,
2Сг + КСЮ3 — КС1 + Сг20 3,
Сг20 3 + ЗВг2 + ЮИаОН -> 2Иа2СЮ4 + 6 №Вг + 5Н20 .
Ответ: А - СгС12, В - Сг2(804)3, С - ЫаСг(ОН)4, Б - Ыа2СЮ4,
Е —СГ2О3.
8.
СН=СН2 |
»Н+ со2+ |
+ 2КМ п04 + ЗН28 0 4 — ► |
|
|
+ 2Мп804 + К28 0 4 + 4Н20; |
ОН |
ОН |
+ НЛО, |
+ Н90 |
N0, |
|
Х° Н + 2А1+ ЗИаОН + ЗН20 —► х И Ч° Ма + 2Ыа[А1(ОН)4];
Решения заданий 2003 г. |
149 |
+ 2НС1 --------- |
+ №С1 |
2С02 + 2Ыа20 2 —> 2На2С 03 + 0 2|"5
ЗЫа2С 0 3 + 2А1С13 + ЗН20 -> 6ЫаС1 + 2А1(ОН)3| + С0 2|.
Ответ: X - С02, V - № 2С 03, 2 - А1(0Н)3|.
9.При прокаливании смеси солей протекают реакции:
А ёШ 3 —— > |
А§ + И 02Т + 0.5О2|, |
|
х моль |
х |
0.5* |
ВаСОз ' |
> ВаО |
+ С 02|, |
у моль |
|
у моль |
Суммарное количество выделившихся газов и их масса составляют:
V = (1.5* +у) моль,
т = (46х + 16х + 44у) = (62х + 44у) г.
По условию задачи молярная масса смеси газов тяжелее молярной массы аргона на 6 %. Тогда, используя соотношение \ = т / М, имеем:
62х + 44у 1.5х + у = ----------------- ,
40 + 40-0.06
отсюда х =у.
Масса исходной смеси солей:
ет = 170*+ 197у = 36.7 г,
откуда * = у = 0.1 моль.
При попускании газовой смеси (0.1 моль Ы02, 0.05 моль 0 2 и 0.1 моль С 02) через 200 г раствора, содержащего 200 • 0.056 / 56 = 0.2 моль КОН,
происходят следующие реакции: |
|
|
||
4КОН |
+ 4Ж )2 + |
0 2 |
-> |
4КЖ ) 3 + 2Н20; |
0.1 моль |
0.1 моль |
0.025 моль |
0.1 моль |
|
|
КОН + |
С 02 |
-> |
КНСОз. |
|
0.1 моль |
0.1 моль |
0.1 моль |
|
В конечном растворе содержится по 0.1 моль КЫ03 и КНС03; их массы составляют:
т(КЖ )з) = 0.1- 101 = 10.1 г,
т(К Н С 03 = 0.1- 100 = 10 г.
150. |
Решения заданий 2003 г. |
Масса конечного раствора:
т = 200 + 4.6 + 0.8 + 4.4 = 209.8 г.
Массовые доли К Ж )3 и КНСОэ в полученном растворе:
со(К>Ю3) = |
209.8 |
= 0.048 (или 4.8%); |
3 |
|
|
со(КНС03) = — |
= 0.048 (или 4.8%). |
|
3 |
209.8 |
|
Ответ: 4.8% КЖ>3; 4.8% КНС03.
10. Продуктами окисления исходного соединения являются кисло содержащие вещества и С0 2, поэтому можно предположить, что проис ходит окисление кетона по схеме:
к—С—К' |
[О] |
сн хоон |
+ с.нхоон |
------ ► со2 + |
|||
II |
2 |
3 |
2 5 |
о |
|
|
|
Рассчитаем количества образующихся веществ при 100%-ном выходе:
у(С 02) = |
5-5 |
_ ^ ^ моль. |
|
8.31-298-0.9 |
|
||
у(СН3СООН) = |
2 7 |
- 0.5 моль; |
|
|
60 |
0.9 |
|
у(С2Н 5СООН) = |
1 6 6 5 |
= 0.25 моль. |
|
|
74 |
0.9 |
|
Отсюда у(С02) : у(СН3СООН) : у(С2Н5СООН) = 1 : 2 : 1 .
Исходное органическое соединение имеет строение:
СНг—С—СНг—СН, |
||
3 Ц |
2 |
3 |
О
Это - бутанон.
Уравнение реакции окисления бутанона:
ЮСН3СОСН2СН3 + 14КМп04 + 21Н28 0 4 ->5С02 + ЮСН3СООН +
+ 5С2Н5СООН + 14Мп804 + 7К28 0 4 + 26Н20.
Исходная масса бутанона:
ет(С4Н80) = 0.5 • 72 = 36 г.
Возможные межклассовые изомеры бутанона:
Решения заданий 2003 г. |
151 |
*0
сн3—сн—сн—с ч
ЧН
сн р сн —сн—сн2он
Ответ: т(СН3СОСН2СН3) = 36 г.
|
|
Вариант МО-2003-2 |
1 . |
. Ж |
. |
|
[Н2 ]4 |
|
2. |
со(ИаОН) = 10.9%; ш(КОН) = 5.45%. |
|
3.4.39-1021 атомов.
+214аОН
+ Вг2 |
|
4. а) ЗС2Н4 + 2КМп04 + 4Н20 ^ |
ЗС2Н4(ОН)2 + 2Мп02 + 2КОН; |
б) ЗК28 0 3 + 2КМп04 + Н20 |
-> ЗК28 0 4 + 2Мп02 + 2КОН. |
5.9.69 кДж; АЦС3 + 4ЫаОН + 12Н20 — 4№А1(ОН)4 + ЗСН4|.
6.р(С12) = 58 кПа.
7. А - На280з, В - На2820 3, С - 8 0 2, Б - Н28 0 4, Е - 8С12. 38 + бЫаОН -> 2Ыа28 + Иа280з + ЗН20 ,
8 + № 28 0 3 —-— > Иа28 2Оз (кипячение), Ыа2820 3 + 2НС1(раз6) -> 2ЫаС1 + 8 0 2| + 81 + Н20 , 3802 + КСЮз + ЗН20 ЗН28 0 4 + КС1,
8 + С12 -> 8С12, 8С12 + 4НЖ)з(конц) -> Н28 0 4 + 4 Ш 2| + 2НС1.
8 . Исходное вещество - этилбензол; X - Н20 , V - №А1(ОН)4, 2-Ы аА Ю 2.