новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах

Определите неизвестные вещества А - С и укажите условия протека­ ния реакций.

7. Напишите уравнения следующих реакций, укажите условия из п текания:

Мп(ОН)2 + С 12 + КОН - » X + ...

X + КМЭ2 + Н2804 -> V + ...

V — 0 2 + 2.

Определите неизвестные вещества А - С и укажите условия протека­ ния реакций.

9.Газы, полученные при термическом разложении 64.3 г смеси нитра­ тов калия и серебра, пропустили сначала через 100 г воды, а затем - через раскаленную медную трубку, масса которой увеличилась на 6.4 г. Опре­ делите количественный состав исходной смеси нитратов и массовую до­ лю вещества в полученном растворе.

10.Смесь изобутановой и синтетической насыщенной дикарбоновой аминокислоты обработали избытком раствора гидрокарбоната натрия, при этом выделилось 7.84 л газа (н.у.). При сжигании такого же количе­ ства исходной смеси в избытке кислорода выделилось 29.12 л газовой смеси (н.у.), которую пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Оставшаяся газовая смесь уменьшилась на 92.3% (по объему) и имела плотность по кислороду 0.9375. Определите возможную структур­ ную формулу аминокислоты.

Факультет наук о материалах

Вариант ФНМ-2003-1

1.Что такое вещество? Дайте определение.

2.Напишите уравнение реакции, в результате которой при взаимодей­ ствии двух оксидов получаются два других оксида.

3.Приведите две реакции, характеризующие окислительные и восста­ новительные свойства пероксида водорода.

4.Приведите пример вещества, которое может реагировать в водном растворе с каждым из перечисленных веществ: ГОТОз, ЫаОН, С12. Напи­

шите уравнения реакций.

5. В каком из двух растворов ацетата натрия - 0.01 М или 0.02 М - значение рН будет больше? Ответ подтвердите расчетом.

6 . Запишите уравнения реакций, соответствующие следующей цепоч­ ке превращений:

ацетилен -» А -» В -» С -» пропанол-2.

Определите неизвестные вещества А, В и С.

7.Массовая доля сульфата двухвалентного металла в насыщенном при 20°С растворе равна 39%. После добавления к достаточному количе­ ству раствора 4.5 г безводного сульфата этого металла в осадок выпало

11.6г пентагидрата. Определите неизвестный металл.

8. В интервале температур 200 - 300°С реакция характеризуется энер­ гией активации 30 кДж/моль. Во сколько раз изменится величина темпе­ ратурного коэффициента реакции у в данном температурном интервале, если точное значение у может быть определено для отрезка А/ = 5°С?

9.К 200 г 16%-ного раствора сульфата меди прилили 200 г 29.8%- ного раствора хлорида калия и полученный раствор подвергли электро­ лизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфат-ионов в растворе стала равной 5.61%. Рассчитайте массы продуктов, выделившихся на электродах, и количество электричества, прошедшего через раствор.

10.К 20.0 г раствора пропанола-1 в этилацетате добавили 62.5 мл 4 М водного раствора гидроксида натрия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Массовая доля натрия в полученном остатке оказа­ лась равной 46.2%. Определите массовую долю спирта в исходном рас­ творе.

Вариант ФНМ-2003-2

1. Что такое изотопы? Дайте определение.

2.Напишите уравнение реакции, в результате которой при взаимодей­ ствии простого вещества с солью получаются две другие соли, основание

ивода.

3.Приведите две реакции, характеризующие окислительные и восста­ новительные свойства азотистой кислоты.

4.Приведите пример вещества, которое может реагировать в водном растворе с каждым из перечисленных веществ: Са(Ж>3)2, КОН, НС1. На­ пишите уравнения реакций.

5.В каком из двух растворов цианида калия - 0.02 М или 0.03 М - значение рН будет больше? Ответ подтвердите расчетом.

6 . Запишите уравнения реакций, соответствующие следующей цепоч­ ке превращений:

2-метил-2-хлорпропан -> А -> В -> С -> 2-хлорпропан.

Определите неизвестные вещества А, В и С.

7. Массовая доля хлорида двухвалентного металла в насыщенном при 20°С растворе равна 42.5%. После добавления к достаточному количеству раствора 4.5 г безводного хлорида этого металла в осадок выпало 12.24 г четырехводного кристаллогидрата. Определите неизвестный металл.

8 . В интервале температур 150 - 300°С реакция характеризуется энер­ гией активации 40 кДж/моль. Во сколько раз изменится величина темпе­ ратурного коэффициента реакции у в данном температурном интервале, если точное значение у может быть определено для отрезка А/ = 4°С?

9.К 200 г 28.2%-ного раствора нитрата меди прилили 200 г 23.4%- ного раствора хлорида натрия и полученный раствор подвергли электро­ лизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля нитрат-ионов в растворе стала равной 11.07%. Рассчитайте массы продуктов, выделившихся на электродах, и количество электричества, прошедшего через раствор.

10.К 20.0 г раствора пропанола-2 в этилацетате добавили 50.0 мл 5 М водного раствора гидроксида калия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Массовая доля калия в полученном остатке оказалась равной 59.3%.Определите массовую долю спирта в исходном растворе.

ЗАДАНИЯ ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ 2004

Химический факультет

Заочный тур олимпиады «Абитуриент МГУ-2004»

1.При определенной концентрации и температуре Ю403 реагирует с Ъп с образованием Ы02 и N 0 в мольном соотношении Ж )2 : N 0 = 1 : 3 . Сколько моль Ю40з реагирует с 1 моль 2 п?

2.В результате серии последовательных радиоактивных распадов нуклид 2 5\] превращается в нуклид 207РЪ. Сколько а- и (3-распадов вклю­ чает эта серия ядерных превращений?

3.Общее количество атомов в образце предельной одноосновной кар­ боновой кислоты массой 97.5 г равно 13.0 моль. Определите молекуляр­ ную формулу кислоты.

4.В молекуле алкана содержится х первичных и у третичных атомов углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода.

5.Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объе­ мов 0.04 М раствора гидроксида натрия и 0.02 М раствора бромоводо­ родной кислоты.

6 . При действии концентрированной серной кислоты на 18.2 г твердо­ го фторида щелочного металла выделился газ, при пропускании которого через раствор Са(ОН)2 образовалось 27.3 г осадка. Назовите неизвестный металл.

7.При дегидрировании 95.0 г гомолога бензола образовался непре­ дельный углеводород (с одной двойной связью), который может присое­ динить 76.0 г брома. Напишите все возможные структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй

-100% .

8. В равновесной смеси при некоторой температуре содержится 6.0 моль Н1, 3.0 моль Н2 и 0.8 моль 12. При охлаждении константа равновесия Н2 + 12 ^ 2Н1 увеличилась в 2 раза. Рассчитайте количества веществ в новой равновесной смеси.

9.Комплексное соединение платины содержит 50.13 мас.% Р1, 7.20 мас.% N,41.13 мас.% Вг и водород. Комплекс не заряжен, а его молекула имеет плоское строение. Установите молекулярную формулу комплекса

и определите валентность центрального атома. Изобразите структурные формулы двух геометрических изомеров комплекса.

10. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей сх превращений:

С7Н16ЫС1 <- С7Н15Ы <- С7Н9Ы -» С7Н8Ы20 2 -> С6Н3Ы20 4К -»

-► С5Н4Ы20 2 -► С5Н6Ы2.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про­ текания реакций.

11.В калориметре смешали 10.0 мл 0.50 М раствора НС1 и 10.0 мл

0.50М раствора ЫаОН, имеющих одинаковую температуру. Было зафик­ сировано повышение температуры на АТ. Оцените, как изменится темпе­ ратура, если использовать 5.0 мл 0.50 М раствора ЫаОН вместо 10.0 мл. Считайте удельные теплоемкости обоих растворов одинаковыми.

12.Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

Ыа28Ю3, Н20

РеС13

Определите неизвестные вещества.

13.Навеску смеси гидрида бария и нитрида лития разделили на две равные части. Одну часть растворили в воде, а вторую - в избытке соля­ ной кислоты. Объем газа, выделившегося в реакции с водой, в полтора раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде пренебречь). Определите массовую долю гидрида бария в исходной смеси.

14.В замкнутом сосуде в молярном соотношении 1: 1 при температу­ ре 398 К смешали СО и С12. Через 5 минут после введения катализатора давление в системе оказалось равным 2.3*105 Па, скорость образования

фосгена (СОС12) в этом промежутке времени составила 2.5*10_3 моль/(л мин). Рассчитайте давление хлора в исходной смеси.

15.При пропускании через 160 мл раствора, содержащего смесь В1(ЪЮ3)3 и Н§(Ы03)2, тока силой 0.90 А в течение 161 минуты на катоде выделилась смесь металлов общей массой 7.195 г. Напишите уравнения электролиза каждой соли и определите молярные концентрации солей в исходном растворе, если известно, что на катоде не выделялись газы, а после окончания электролиза раствор не содержит ионов металлов.

16.Оптически активный сложный диэфир А состоит только из атомов С, Н и О. 2.81 г этого вещества подвергли омылению 30.0 мл 1.00 М рас­

твора ЫаОН. Для того, чтобы полностью нейтрализовать непрореагиро­ вавший ИаОН, потребовалось 6.0 мл 1.00 М раствора НС1. Продуктами омыления являются: натриевая соль дикарбоновой кислоты В, метанол и оптически активный спирт С. В результате реакции спирта С с 12/КаОН образуются желтый осадок и С6Н5СО(Жа. Соединение В обесцвечивает бромную воду, а при дегидратации образует циклический ангидрид Б. Изобразите структурные формулы веществ А, В, С и Б.

17. Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на ко­ бальтовом катализаторе по схеме:

СО + Н2 -» С„Н2„+2 + Н20 .

Оксид углерода (И) и водород в объемном соотношении 1 : 2 ввели в

реакцию при 180°С, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 3 : 2 : 2. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давление в системе, если синтез проходил при неизменных темпе­ ратуре и объеме, при этом прореагировало 10% СО.

18. При нагревании природного дипептида с концентрированной со­ ляной кислотой образовались два продукта; массовая доля хлора в одном из них составила 28.29%. При реакции этого же дипептида с разбавлен­ ной соляной кислотой образовался продукт, в котором массовая доля хлора равна 16.71%. Установите аминокислотный состав дипептида, на­ пишите для него две возможные структурные формулы.

Задания для победителей олимпиад

Вариант 0-2004-1

1.Напишите уравнение щелочного гидролиза этилформиата.

2.Чему равен молярный объем бензола, если его плотность равна 0.879 г/см3?

3.Даны вещества: оксид натрия, оксид углерода (IV), карбонат калия, сульфат натрия. Какую среду будут иметь растворы, полученные добав­ лением этих веществ к воде? Напишите уравнения соответствующих ре­ акций в ионном виде.

4.В предельной одноосновной карбоновой кислоте массовая доля ки­ слорода равна 43.24%. Определите формулу кислоты.

5.Запишите уравнение диссоциации акриловой кислоты С3Н4 0 2. Рас­ считайте степень диссоциации кислоты в 0.030 М растворе, если рН этого раствора равен 2.90.

6 . В закрытой стеклянной колбе объемом 50 л находится при нор­ мальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.32 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Тепло­ та образования НС1 составляет 92 кДж/моль.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

А1С13 -» X -» А1(Ж)3)з -» V -» А1 -» Ъ -> К[А1(ОН)4].

Определите неизвестные вещества.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С3Н7Вг -» С3Н80 -> С3Н60 -> С3Н60 2 -> С3Н5СЮ2 ->

-> С3Н7Ш 2 -> С4Н9Ш 2.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про­ текания реакций.

9.Раствор, содержащий сульфаты меди (II) и алюминия, разделили на две равные части объемом 50 мл каждая. К первой части добавили избы­ ток щелочи, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка состави­ ла 1.40 г. Ко второй части добавили избыток раствора аммиака, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка составила 0.765 г. Опреде­ лите молярные концентрации солей в исходном растворе.

10.В смесь массой 100 г, состоящую из бензола, 4-метилфенола и анилина, пропустили избыток сухого хлороводорода, при этом выпало

38.85г осадка, который отфильтровали. Фильтрат обработали избытком бромной воды, при этом образовался осадок массой 53.2 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Вариант 0-2004-2

1.Напишите уравнение кислотного гидролиза метилацетата.

2.Чему равен молярный объем гексана, если его плотность равна 0.660 г/см3?

3.Даны вещества: оксид кальция, оксид серы (IV), ацетат калия, нит­ рат натрия. Какую среду будут иметь растворы, полученные добавлением этих веществ к воде? Напишите уравнения соответствующих реакций в ионном виде.

4.В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55.04%. Определите формулу монохлоралкана.

5.Запишите уравнение диссоциации бензойной кислоты С7Нб02. Рас­ считайте степень диссоциации кислоты в 0.025 М растворе, если рН этого раствора равен 2.91.

6 . В закрытой стеклянной колбе объемом 30 л находится при нор­ мальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.01 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Тепло­ та образования НС1 составляет 92 кДж/моль.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

СиС12 -» X -» Си(Ш 3)2 -» V -» Си -» Ъ -» (СН3СОО)2Си.

Определите неизвестные вещества.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

СзНвО —> С3Н7ВГ —> СбН^—> С6Н6 —> С7Н8—> С7Н60 2 —> СвН80 2.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про­ текания реакций.

9.Раствор, содержащий нитраты меди (II) и алюминия, разделили на две равные части объемом 75 мл каждая. К первой части добавили избы­ ток щелочи, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка состави­ ла 2.40 г. Ко второй части добавили избыток раствора аммиака, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка составила 1.53 г. Определите молярные концентрации солей в исходном растворе.

10.На нейтрализацию смеси массой 80 г, состоящей из бензола, 4-метилфенола и анилина, пошло 49.7 мл 17%-ной соляной кислоты (плотность 1.08). При взаимодействии такого же количества смеси с из­ бытком бромной воды образовался осадок массой 135.7 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Химический факультет

Вариант ХБ-2004-1

1.Приведите уравнение реакции электрофильного замещения.

2.Произведение растворимости А§28 0 3 при 25°С составляет 1.5 • 10~14 моль3/л . Рассчитайте концентрацию соли (моль/л) в насыщенном водном растворе.

3.При сливании 18.12 мл 10%-ного раствора КОН (плотность 1.082 г/мл) и 50 мл 2М раствора НС1 выделилось 1.96 кДж теплоты. Рассчитай­ те тепловой эффект реакции нейтрализации.

4.Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

Вг2 <- А <- С7Н8 -» В -» К[Сг(ОН)4].

Укажите условия проведения реакций. Определите неизвестные веще­ ства

5. В 7.5 см3 неизвестного металла содержится 13.5- 1023 валентных электронов (плотность металла 2.7 г/см3). Определите металл и приведи­ те электронную конфигурацию его атома.