новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах

Укажите условия протекания реакций.

7. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5.1 - КГ4. Опреде­ лите массу нитрита натрия, которую необходимо добавить к 300 мл 0.1 М раствора азотистой кислоты, чтобы понизить концентрацию ионов водо­ рода в растворе в 50 раз.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С 8Н ю —►С 8Н 90 2К —> С 8Н 80 2К В г —> С 8Н 90 зN —> С 8Н 702М —>

-> С7Н50 4К -> С7Н60 2Ш а.

Укажите условия проведения реакций.

9.Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 4.40

гсульфида калия, а в другом 4.40 г сульфида железа (II), поместили на две чаши весов. К сульфиду калия прилили 32 г 14.6%-ного раствора со­ ляной кислоты. Вычислите массу 40%-ного раствора азотной кислоты, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех реакций весы уравновесились.

10.При нагревании 4.5 г кислородсодержащего органического веще­ ства природного происхождения с избытком свежеприготовленного гид­ роксида меди (И) получено 7.2 г осадка красного цвета. При сжигании образца этого вещества суммарное количество образовавшихся при этом углекислого газа и воды в два раза превысило количество кислорода, по­ требовавшегося для полного сгорания образца. Определите исходное ве­ щество и приведите его структурную формулу.

Вариант М-2003-4

1.Сколько электронов и протонов содержит хромат-ион СЮ42- ?

2.Приведите уравнение кислотного гидролиза природного трипептида, в молекуле которого на 4 атома азота приходится 14 атомов углерода.

3.Газообразный углеводород массой 11.2 г смешан с азотом, объем­ ная доля последнего составляет 20%. Смесь находится в сосуде объемом 10 л под давлением 125 кПа при 28°С. Определите формулу углеводоро­ да.

4.В четырех пробирках находятся следующие вещества: пропаналь, уксусная кислота, этанол, этиленгликоль. Предложите химический спо­ соб определения каждого вещества, напишите уравнения соответствую­ щих реакций.

ты. Определите тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата М §804*7Н20 и з безводной соли.

6 . Расшифруйте схему превращений. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Сг+6 —► Сг+3—►Сг°

Укажите условия проведения реакций.

7. Константа диссоциации фтороводородной кислоты равна 6 .8 -ЮЛ Определите массу фторида натрия, которую необходимо добавить к 600 мл 0.1 М раствора фтороводородной кислоты, чтобы понизить концен­ трацию ионов водорода в растворе в 50 раз.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С2Н4О2 —>С4Н60 4Са —> СзН60 —>СзНбСЬ —>СзН4 —> С9Н12 —>С9Н3О6К3.

Укажите условия проведения реакций.

9.Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 8.40

гкарбоната магния, а в другом 8.40 г сульфида хрома (И), поместили на две чаши весов. К карбонату магния прилили 80 г 10%-ного раствора со­ ляной кислоты. Вычислите массу 45%-ного раствора азотной кислоты, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех реакций весы уравновесились.

10.При нагревании 6.7 г кислородсодержащего органического веще­ ства природного происхождения с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10.8 г осадка. Для сжигания образца этого вещества потребовался объем кислорода, в 1.1 раза превышающий объем выде­ лившегося при этом углекислого газа. Определите формулу исходного вещества и приведите его структурную формулу.

Факультет биоинженерии и биоинформатики Очный тур олимпиады «Абитуриент МГУ-2003»

Вариант ББ1-2003-1

1.Сколько нейтронов содержит ядро атома 37С1?

2.Приведите пример межклассовой изомерии для аминокислот.

3.Какова молярная концентрация 16%-ного раствора КаОН с плотно­ стью 1.18 г/мл?

4.Изобразите структуру мономерного звена поливинилхлорида. Рас­ считайте относительную молекулярную массу для образца этого полиме­ ра, средняя степень полимеризации которого составляет 5000.

5.Константа скорости мономолекулярной реакции А —> В при 20°С равна 1.52 с '1, а при 27°С - 2.28 с '1. При какой температуре константа скорости реакции достигнет значения 3.42 с-1?

7. Приведите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

НС1 -» X -» КСЮ3 -> V -> НС1 -> Ъ -> С12.

Определите неизвестные вещества X, V и Ъ.

8 . Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей схеме превращений; определите неизвестные вещества X, V и Ъ\

жу — ► С02

9.При прокаливании смеси нитрата железа (II) и карбоната кальция образовалась газовая смесь, которая на 11% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса исходной твердой смеси при прокаливании?

10.Смесь газов, образовавшихся при сжигании образца органического вещества X массой 4.72 г, была пропущена последовательно через трубку

сбезводным СаС12 и склянку с известковой водой. При этом масса трубки увеличилась на 6.48 г, в склянке образовался осадок массой 24 г, а объем непоглощенного газа V, измеренный при 25°С и нормальном давлении, составил 978 мл. При одновременном добавлении к такому же образцу вещества X избытка раствора нитрита натрия и соляной кислоты выделя­ ется вдвое больший объем газа V. Определите неизвестное вещество X и приведите его структурную формулу.

Вариант ББ1-2003-3

1.Сколько нейтронов содержит ядро атома 3081?

2.Приведите пример межклассовой изомерии для спиртов.

3.Какова плотность 16.8%-ного раствора КОН, если молярная кон­ центрация вещества в нем составляет 3.48 моль/л?

4.Изобразите структуру мономерного звена полистирола. Рассчитайте относительную молекулярную массу для образца этого полимера, сред­ няя степень полимеризации которого составляет 3000.

5.Константа скорости мономолекулярной реакции А —> В при 20°С равна 2.55 мин"1, а при 27°С - 3.83 мин"1. Рассчитайте константу скоро­ сти этой реакции при 34°С.

6 . При действии концентрированной серной кислоты на 18.2 г твердо­ го фторида щелочного металла выделился газ, при пропускании которого через раствор Са(ОН)2 образовалось 27.3 г осадка. Назовите неизвестный металл.

7. Приведите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

Са(Н30з)2 -> X -> 3 0 2 -> V -> К23 0 3 -> Ъ -> Ва304.

Определите неизвестные вещества X, V и Ъ.

8 . Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей схеме превращений; определите неизвестные вещества X, V и Ъ\

С2Н6 Л х \ с 2Н5М,Вг

у— ► С2Н40 У

9.При прокаливании смеси нитрата рубидия и сульфита бария обра­ зовалась газовая смесь, которая на 20% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса исходной твердой смеси при прокаливании?

10.Смесь газов, образовавшихся при сжигании образца органического вещества X массой 2.92 г, была пропущена последовательно через склян­ ки с концентрированной Н280 4 и с известковой водой. При этом масса первой склянки увеличилась на 3.96 г, во второй склянке образовалось 16

госадка, а объем непоглощенного газа V, измеренный при 25°С и нор­ мальном давлении, составил 489 мл. При одновременном добавлении к такому же образцу вещества X избытка раствора нитрита натрия и соля­ ной кислоты выделяется вдвое больший объем газа V. Определите неиз­ вестное вещество X и приведите его структурную формулу.

Вариант ББ1-2003-4

1.Сколько нейтронов содержит ядро атома 19Р?

2.Приведите пример межклассовой изомерии для алкинов.

3.Какова молярная концентрация 48%-ного раствора НЖ ) 3 с плотно­ стью 1.30 г/мл?

4.Изобразите структуру мономерного звена полипропилена. Рассчи­ тайте величину средней степени полимеризации для образца полимера, относительная молекулярная масса которого составляет 2 1 0 0 0 0 .

5.Константа скорости мономолекулярной реакции А —►В при 20°С равна 15.6 мин-1, а при 30°С - 22.8 мин-1. При какой температуре кон­ станта скорости реакции достигнет значения 32.4 мин-1?

6 . При действии концентрированной серной кислоты на 6.74 г твердо­ го хлорида щелочного металла выделился газ, объем которого при 10°С и давлении 2 атм составил 464 мл. Назовите неизвестный металл.

7. Приведите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

К2С 0 3 — X — С 02 — V — А120 3 — Ъ — №[А1(ОН)4].

Определите неизвестные вещества X, V и Ъ.

8 . Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей

схеме превращений, определите неизвестные вещества X, V и Ъ\

2з

УС2Н5С1

9.При прокаливании смеси перманганата калия и карбоната кальция образовалась газовая смесь, которая на 5% легче аргона. Во сколько раз уменьшилась масса исходной твердой смеси при прокаливании?

10.Смесь газов, образовавшихся при сжигании образца органического вещества X массой 3.48 г, была пропущена последовательно через трубку

соксидом фосфора (V) и склянку с известковой водой. При этом масса трубки увеличилась на 4 .6 8 г, в склянке образовался осадок массой 2 0 г, а объем непоглощенного газа V, измеренный при 25°С и нормальном дав­ лении, составил 489 мл. При одновременном добавлении к такому же образцу вещества X избытка раствора нитрита натрия и соляной кислоты выделяется вдвое больший объем газа V. Определите неизвестное веще­ ство X и приведите его возможную структурную формулу.

Факультет биоинженерии и биоинформатики

Вариант БИ-2003-1

1.Назовите металлы, способные плавать на поверхности воды.

2.Известно, что полиметилметакрилат получают полимеризацией ме­ тилового эфира метакриловой кислоты:

Напишите уравнение реакции полимеризации.

3.Напишите структурные (графические) формулы и определите ва­ лентность и степень окисления фосфора в соединениях НР03 и РН3.

4.Навеску кристаллогидрата карбоната натрия массой 28.6 г подверг­ ли высушиванию и полному обезвоживанию, после чего она стала весить

10.6г. Определите формулу кристаллогидрата.

5.В четырех пробирках находятся растворы следующих веществ: гидроксида натрия, хлорида натрия, формиата калия и фенола. Предло­ жите химические способы обнаружения каждого вещества, напишите уравнения соответствующих реакций.

6 . Определите молярную массу и формулу слабой одноосновной ки­ слоты, если известно, что ее константа диссоциации равна КД= 5.2*10^, а

значение Рн о.47%-ного раствора (плотность 1.0 г/мл) составляет 2.158.

7. Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

5 6

Определите неизвестные вещества А - С, укажите условия протека­ ния реакций.

8 . Приведите уравнения шести реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

С7Н10Ы2О3 «-$— С7Н|0НС1 ^— С7Н9И —!-> С6Н4Н 02К — С5Н5Ы

—СзНцИ —^ С5Н 12КВг.

9.Образец сульфида цинка массой 0.97 г сожжен в избытке кислоро­ да. Продукты сгорания полностью растворили в 11.81 мл 20%-ного рас­ твора гидроксида калия (плотность 1.185 г/мл), полученный при этом раствор разбавили водой до объема 50 мл. Определите молярные концен­ трации соединений, содержащихся в растворе после разбавления. Вычис­ лите максимальную массу углекислого газа, способного вступить в реак­ цию с образовавшимся раствором (взаимодействием С 02 с водой пренеб­ речь).

10.При нагревании природного дипептида с концентрированной со­ ляной кислотой образовались два продукта; массовая доля хлора в одном из них составила 22.54%. При реакции этого же дипептида с разбавлен­ ной соляной кислотой образовался продукт, в котором массовая доля хлора равна 15.54%. Установите аминокислотный состав дипептида, на­ пишите для него две возможные структурные формулы.

Вариант БИ-2003-2

1.Приведите пример образования кислоты в результате реакции меж­ ду двумя жидкими веществами.

2.Известно, что полиакрилонитрил получают полимеризацией нитри­ ла акриловой кислоты:

СН2= С Н - С = К

Напишите уравнение реакции полимеризации.

3. Напишите структурные (графические) формулы и определите ва­

лентность и степень окисления серы в соединениях Н28О4 и СаЗОз.

4.Определите формулу кристаллогидрата сульфата магния, если его навеска массой 7.38 г после высушивания и полного обезвоживания стала весить на 3.78 г меньше.

5.В четырех пробирках находятся растворы следующих веществ: гидроксида бария, карбоната натрия, хлорида аммония и глюкозы. Пред­ ложите химические способы обнаружения каждого вещества, напишите уравнения соответствующих реакций.

6 . Определите молярную массу и формулу слабой одноосновной ки­ слоты, если известно, что ее константа диссоциации равна КД= 1.8*КГ4, а значение рН 0.23%-ного раствора (плотность 1.0 г/мл) составляет 2.536.

7. Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

Определите неизвестные вещества А - С, укажите условия протека­ ния реакций.

9.Образец сульфида хрома (III) массой 2.0 г внесли в 10%-ный рас­ твор гидроксида калия (плотность 1.09 г/мл) объемом 35.96 мл. Осадок, образовавшийся в результате реакции, отфильтровали, а фильтрат разба­ вили водой до объема 2 0 0 мл. Определите молярные концентрации со­ единений, содержащихся в растворе после разбавления. Вычислите мак­ симальную массу углекислого газа, способного вступить в реакцию с образовавшимся раствором (взаимодействием С 02 с водой пренебречь).

10.При нагревании природного дипептида с концентрированной со­ ляной кислотой образовались два продукта; массовая доля хлора в одном из них составила 28.29%. При реакции этого же дипептида с разбавлен­ ной соляной кислотой образовался продукт, в котором массовая доля хлора равна 16.71%. Установите аминокислотный состав дипептида, на­ пишите для него две возможные структурные формулы.

Вариант БИ-2003-3

1.Приведите формулы двух газообразных веществ легче метана.

2.Известно, что поливинилацетат получают полимеризацией винило­ вого эфира уксусной кислоты:

?

сн3—с—о—сн=сн2.

Напишите уравнение реакции полимеризации.

3.Напишите графические формулы и определите валентность и сте­ пень окисления углерода в соединениях ССЦ и НСООН.

4.Определите формулу кристаллогидрата сульфата железа (И), если его навеска массой 6.95 г после высушивания и полного обезвоживания стала весить на 3.15 г меньше.

5.В четырех пробирках находятся растворы следующих веществ: гидроксида калия, сульфида натрия, анилина и нитрата аммония. Пред­ ложите химические способы обнаружения каждого вещества, напишите уравнения соответствующих реакций.

6 . Определите молярную массу и формулу слабой одноосновной ки­ слоты, если известно, что ее константа диссоциации равна КД= 1.7*10"5, а значение рН 0.3%-ного раствора (плотность 1.0 г/мл) составляет 3.039.

7. Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

►Р — ► С

5 6

Определите неизвестные вещества А - Ж, укажите условия протека­ ния реакций.

8 . Приведите уравнения шести реакций, соответствующие следующей схеме превращений, укажите условия их протекания:

9. Образец сульфида хрома (II) массой 1.68 г сожжен в избытке ки­ слорода. Продукты сгорания полностью растворили в 36.04 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1.11 г/мл), полученный при этом раствор разбавили водой до объема 150 мл. Определите молярные кон­