новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах
.pdf152. |
|
|
|
|
Решения заданий 2003 г. |
|
(| |
,сн,— сн, |
Н2304 |
П |
|
,сн,— сн, |
|
+ ныо3 |
| |
+ н2о |
||||
|
------ ► |
|| |
||||
|
|
о2ы |
|
|
|
|
|
|
соон |
|
|||
|
^ + 12КМп04 + 18Н28 0 4—► 5 [ ^ |
| |
+ 5С 02 + 12Мп804 + |
|||
|
И 0 2 |
И0 2 |
|
|
||
|
СООН |
|
|
|
+ 6К28 0 4 + 28Н20; |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
+ |
Ка^Оз |
+ Н20 |
||
6Н20 + 2А1 + 2 ИаОН -> 2ИаА1(ОН)4 + ЗН2Т;
ЫаА1(0Н)4 — % ИаАЮг + 2 Н2ОТ.
9.20.95% ИаИОз; 10.9% На2С 03. 10. ет(СН3СОС3Н7) = 86 г. Межклассовые изомеры:
/>
сн —сн^—сн^—сн^—Сч
н
сн3—сн=сн—сн^—с^он
6 СН3СОСН2СН2СН3 + 7К2Сг20 7 + 28Н28 0 4 -)• ЗС02Т + ЗСН3СООН + + ЗС2Н5СООН + ЗС3Н7СООН + 7Сг2(804)3 + 7К28 0 4 + 31Н20.
Вариант МО-2003-3
Решения заданий 2003 г. |
153 |
2.<в(Н3Р04) = 3.38%; сэ(НЫ03) = 3.31%.
3.1.21 • 10 20 атомов хлора.
образование соли по любому азоту
С1
+ НС1 + 12С02| + 6Н20
4. |
а) 5С6Н5-СН3 + 6КМп04 + 9Н28 0 4 -> 5С6Н5-СООН + ЗК28 0 4 + |
|
|
|
+ 6 М п 8 0 4 + 14Н20; |
|
б) 2 |
К М п 0 4 + 5Н28 + ЗН28 0 4 -> 2Мп804 + 58 + К28 0 4+ 8Н20 . |
5. |
36.25 |
кДж; |
|
8182 + 16НМОз(ко„ц) -> 8 Ю2| + 2Н28 0 4 + 16Ж)2| + 6Н20 . |
|
6 . р(0 2) |
= 56 кПа. |
|
7.А - N3010, В - ЫаСЮз, С - ЫаС1, Б - НС1, Е - РС13 (или РС15). С12 + 2ЫаОН -> N301 + ИаСЮ + Н20,
ЗИаСЮ — 2ИаС1 + ИаСЮз,
ЫаСЮз + 2А1 |
—!— > А120 3 + N301, |
|
НаС1(тв) + Н28 0 4(кони) — |
НС1| + N311804, |
|
2Р + ЗС12 -» 2РС13 (или РС15), |
|
|
РС13 |
+ ЗН20 Н3РО3 + ЗНС1 или |
|
РС15 |
+ 4Н20 -> Н3Р 0 4 + 5НС1. |
|
8 . Исходное вещество - бутилбензол; X - Сг2(804)3, V - К2СЮ4, |
||
7 —К2Сг20 7. |
|
|
|
|
лО |
4Н9 |
и |
|
3 |
+ 5К20г2О7 + 20Н28О4 —►З |
+ЗС2Н5СООН + |
+ 5Сг2(8 0 4)з + 5К28 0 4 + 23Н20;
154. Решения заданий 2003 г.
|
Р |
+ |
С12 |
р «Р |
|
,Р |
+ |
НС1 |
СН3—СН^—Сч |
► СН3—с н —с ч |
|||||||
|
ОН |
|
|
|
^ |
ОН |
|
|
|
„О |
|
|
С2Н50 Н |
|
|
О |
|
снз—СН—сч |
+ |
2 КОН |
СН2= С Н -С ч |
+ КС1 + Н20 |
||||
(I, |
он |
|
|
|
|
|
чок |
|
|
р |
|
|
|
|
|
о |
|
СН2= С Н - с ' |
+ |
2НС1 ------► СН^-СН^-с' |
+ |
КС1 |
||||
|
ок |
|
|
^ |
|
|
он |
|
Сг2(804)3 + ЗН20 2 + ЮКОН -» 2К2СЮ4 + ЗК28 0 4 + 8Н20,
2К2СЮ4 + Н28 0 4 -> К2Сг20 7 + К28 0 4 + Н20.
9. 25.6% КЖ )3; 5.8% К2С 03. 10. /я(С2Н5С0С3Н7) = 240 г. Межклассовые изомеры:
сн—сн—сн—сн^-сь^—сч чн
сн—сн=сн—сн^-сн^-снрн
ЮС2Н5С0С3Н7 + 12КМп04 + 18Н28 0 4 -> 5СН3С 00Н + 5С3Н7С 00Н +
+ ЮС2Н5С 00Н + 6К28 0 4 + 12Мп804 + 18Н20.
Вариант МО-2003-4
[8 0 2] 1. К = -'
[02]и
2.ю(ВаС12) = 6.52%; со(СаС12) = 3.48%.
3.Число атомов азота 4.395-1020.
+ Н20
Решения заданий 2003 г. |
155 |
ОН |
ОЫа |
+ |
НС1 |
СН, N 'с 2н 5 |
СН, ЫН+ с2н5 |
|
СГ |
4. а) 2А1 + С6Н5Ш 2 + 2ЫаОН + 4Н20 -> 2Ыа[А1(ОН)4] + С6Н5№32; б) 2А1 + 6Н20 + 2ЫаОН -> 2Ыа[А1(ОН)4] + ЗН2|.
5. 84.72 кДж;
А1283 + ЗОНМОз(конц) -> 2А1(Ы03)з + ЗН28 0 4 + 2 4Ш 2| + 12Н20.
6 . /?(Вг2) = 52 кПа.
7. А - Ре30 4, В -Ре(Ж )3)з, С - Ре20 3, Б - Ре2(804)3, Е - Ре804.
ЗРе + 4Н20 |
Ре30 4 + 4Н2|, |
|
ЗРе30 4 + 28НК03(разб) -> 9Ре(Ж) 3)3 |
+ N01 + 14Н20, |
|
2Ре(Ж) 3)3 |
-> Ре20 3 + 6Ж )2| + |
1.502| |
Ре20 3 + ЗН28 0 4 —>Ре2(804)3 + ЗН20,
Ре + Н2804(Разб) —> Ре804 + Н2|,
ЮРе804 + 2КМп04 + 8Н28 0 4 -> 5Ре2(804)3 + 2Мп804 + К280 4 + |
8Н20. |
8 . Исходное вещество - этилбензол; X - НВг, V - Вг2, Ъ - Н28 0 |
4. |
+ |
Ре |
+ НВг |
|
Вг, |
|||
|
|
Вг |
|
|
|
I |
|
|
Ну |
сн — сна |
|
+ |
+ НВг |
||
Вг, |
|||
|
Вг |
|
|
|
Вг |
ОН |
|
|
СН—СН, |
I |
|
|
сн—СН, |
||
|
+ К0Нп |
+ КВг |
|
Вг |
|
Вг |
156. |
Решения заданий 2003 г. |
ОН I
4НВг + М п 0 2 -> Вг2 + МпВг2 + 2Н20 ,
Вг2 + 8 0 2 + 2Н20 -> Н28 0 4 + 2НВг.
9.11.5% Ы аШ 3; 6.0% На2С 03.
10.ет(С2Н5СОС4Н9) = 114 г.
Межклассовые изомеры: альдегиды и непредельные спирты. Реакция окисления кетона:
гСгНзСОСД!, + 2К2Сг20 7 + 8Н28 0 4 -)• С2Н5СООН + С3Н7СООН +
+ СН3СООН+ С4Н9СООН + 2Сг2(8 0 4)3 + 2К 28 0 4 + 8Н20 .
Решение заданий и ответы 2003 г. |
157 |
Факультет фундаментальной медицины
Вариант М-2003-1
1. Ион Мп04~ содержит 57 протонов и 58 электронов; 2. Трипептидов, удовлетворяющих заданным условиям, может быть
несколько. Например, гидролиз Туг - 01у - 01и протекает по уравнению:
О Н |
О Н |
N112 СН—С—N—СН2—^ —N—(^Н—СООН + 5ЫаОН |
|
1 |
(СН2)2 |
|
СООН |
►ЫН2-СН -СО О Ы а +ЫН2-С Н 2—СООЫа + ИН2-С Н -СООЫа +ЗН20. |
||||
2 |
| |
2 |
2 |
! |
|
СН2 |
|
|
(СН2)2 |
|
|
|
|
ООЫа |
3.Рассчитаем количество газообразной смеси:
чрУ 1 1 0 -1 0 _ у(смеси) = -----= -------------= 0.44 моль.
КТ 8.31-301
Количество углеводорода в смеси:
у(СхНу) = 0.44 • 0.8 = 0.352 моль,
отсюда молярная масса углеводорода:
М(СХНу) = 10.56 / 0.352 = 30 г/моль;
такую молярную массу имеет этан С2Нб.
Ответ: С2Нб.
4.Уравнения реакций, по которым определяем вещества:
С4Н9-СН=СН2 + Вг2 -> С4Н9-СНВг-СН2Вг,
(обесцвечивание бромной воды);
С4Н9-С=СН + А ё ^ Н 3)2ОН -> С4Н9-С=СА§| + 2 Ш 3 + Н20
(образование белого осадка);
158. |
Решение заданий и ответы 2003 г. |
|
.С1 |
|
+ НС1 |
о |
а |
(реакция с хлором на свету не приводит к образованию твердого вещест ва);
(реакция с хлором на свету приводит к образованию твердого вещества).
5. При растворении протекают процессы: |
|
||
Ыа28 0 4(ТВ) + 10Н2О + лН20 |
—> 1Ча28С)4(Р_Р) + 2.9 кДж, |
((1\)\ |
|
1Ча2804-10Н2О (тв) + лН20 |
-> Иа28 0 4 (р_р) - 78.7 кДж, |
(0 2) |
|
Процесс образования Ка28 0 4 ЮН20 выражается уравнением: |
|||
№ 28 0 4(тв) + ЮН20 -> Ка28 0 4-ЮН20, (0 3). |
|
||
Из этих уравнений следует: |
|
|
|
0з = 01 - 0 2 = 2.9 - |
(- 78.7) = 81.6 кДж/моль. |
|
|
Ответ: 81.6 кДж/моль. |
|
|
|
6 . 8 Р + ЗВа(ОН)2(конц) + 6Н20 -> ЗВа(Н2Р 02)2 + 2РН3Т; |
|
||
Ва(Н2Р 0 2)2 + Н28 0 4 -> Ва804| + 2Н3Р 02; |
|
||
2Н3Р02 —!—+ Н3Р04 + РНзТ; |
|
||
или Н3РО2 2 Н2§0 4,кони) —^ Н3РО4 + 28021 + 2Н20; |
|
||
2Н3Р04 + ЗСа(ОН)2 -)• Са3(Р04)2| + 6Н20; |
|
||
|
г° |
|
|
Са3(Р04)2 + 5С + ЗЗЮ2 ------- ►ЗСаЗЮз + 2 Р + 5СО|; |
|
||
2Р + ЗСа — |
Са3Р2. |
|
|
7. Находим концентрацию ионов Н+ в 0.1 М растворе СН3СООН. Так как уксусная кислота - слабый электролит, то КД= са2, а = у / к / с , отсюда
[Н+] = са = Л Г с = л/1-75 10-5 -0.1 = 1.32• 10" 3 моль/л .
При добавлении СН3СО(Жа концентрация ионов РГ по условию должна быть в 100 раз меньше, т.е. 1.32-10"5 моль/л. Пусть необходимо
Решение заданий и ответы 2003 г. |
159 |
внести в 1 л раствора х моль СН3СО(Жа. Тогда подставив значения рав новесных концентраций в выражение для константы диссоциации уксус ной кислоты
1 7 5 .ю - 5 [н + ][с н зСОО~] |
1.32-Ю-5(* + 1.32-КГ5) |
[СН3СООН] |
(0.1-1.32 10‘5) |
ипренебрегая членом 1.32 10-5 в числителе и знаменателе, получаем
1.7510~5 = 1,32'10~5 х
0.1
отсюда х = 0.133 моль, следовательно, с(СН3СООНа) = 0.133 моль/л. По условию объем раствора 0.3 л, поэтому масса СН3СО(Жа:
/я(СН3СООЫа) = с • V- М= 0.133 • 0.3 • 82 = 3.27 г.
Ответ: /и(СН3СООЫа) = 3.27 г.
8.
сн3—сн2- с х° |
+ |
Вг2 |
сн3- с н - с х |
|
+ |
НВг |
|
||||
|
ОН |
|
|
|
|
ВГ |
он |
|
|
|
|
|
Р |
|
|
с2н,он |
|
|
, 0 |
|
|
|
|
СН3- СIН - СЧ |
+ |
2КОН |
------- *■ СН2= С Н -С ч |
+ |
КВг + |
2Н20 |
|||||
Вг |
о н |
|
|
|
|
|
|
ОК |
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
,о |
|
|
|
СН2=СН—Сх |
|
+2НВг |
|
► С Н -С Н -С Х |
|
+ КВг |
|
||||
|
ОК |
|
|
|
|
I |
|
ОН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вг |
|
|
|
|
|
|
Р |
+ |
КСЫ |
|
|
|
|
Р |
+ |
КВг |
|
СН -СН 2-С ^ |
|
СН2- С Н - С ^ |
|
||||||||
I, |
он |
|
|
|
с!=н |
|
он |
|
|
|
|
|
Р |
+ н2о |
н+ |
► |
° ч |
|
|
|
Р |
|
|
сн2-сн2- с х |
|
/;-сн 2-сн2- с х |
|
||||||||
|
ОН |
|
|
|
но |
|
|
|
он |
|
|
°ч |
|
Р |
|
|
н |
► |
|
С - С Н 2- С Н 2- С |
Р |
||
С —СН,—СН2—С |
+ 2С2Н5ОН — |
|
3 |
||||||||
НО"" |
|
''ОН |
|
|
С2н 50" |
|
|
|
^ОС2Н5 |
||
9.В первом стакане протекает реакция:
СаС03 + 2НС1 -» СаС12 + С 02| + Н20.
160. |
Решение заданий и ответы 2003 г. |
Находим количества реагирующих веществ в этом стакане:
у(СаСОз) = 6 / 100 = 0.06 моль;
у(НС1) = 5 0 0 1 = 0.137 моль 36.5
(СаС03 по отношению к НС1 в недостатке). Масса первого раствора в результате реакции:
т\ = 6 + 5 0 -0 .0 6 -4 4 = 53.36 г.
Во втором стакане протекает реакция:
Ре82 + 8Ш 03-> Ре(М)3)3+ 5Ш | + 2Н2804 + 2Н20.
Пусть во второй стакан добавили х моль НЫ03. Масса добавленного
63-х |
г; отсюда масса второго стакана: |
|
раствора кислоты составит ^ ^ |
||
т2 = 6 + |
----------------63-х |
5х 30 г. |
|
0.45 |
8 |
По условию т \ = т 2, следовательно,
63 • х |
5х ^ |
53.36= 6 + ---------------- 30.
0.458
Решив это уравнение, получим х = 0.391 моль, значит, масса раствора НЫ03, добавленного во второй стакан:
63-0.391 т = -------------= 54.7 г.
0.45
Ответ: 54.7 г раствора НРЮ3.
10. Исходное вещество должно содержать хотя бы одну альдегид группу. Если такая группа одна, тогда реакция протекает следующим образом:
О Д Л С Н О + 2Си(ОН)2 — > С Л Д С О О Н + Си20 | + 2Н20
Количество образовавшегося оксида меди:
у(Си20) = 2.88 / 144 = 0.02 моль,
отсюда молярная масса исходного вещества:
М = 3 / 0 .0 2 = 150 г/моль.
Молярная масса вещества
М(С„НхОгСНО) = 12п + х + 16г + 29 = 150 = 12п + х + 162 = 121 г/моль.
Решение заданий и ответы 2003 г. |
161 |
Сгорание исходного вещества в атмосфере озона описывается урав нением
С„Нх0 2С Н 0 + |
2л + 1.5 + 0 .5х - 2 |
■»(и+1)С02Т + ^ Н 20Т. |
|
3
По условию задачи
2л+ 1.5+ 0.5* - 2
3
откуда п = 2.
Подставляя значение 2 в первое уравнение, находим
28л + х = 121
Поскольку п и х - целые числа, анализ этого уравнения показывает, что значения л, равные 1, 2 или 3, бессмысленны, потому что в этих слу чаях не соблюдаются валентности углерода и водорода.
При л и 2 , равных четырем, х = 9; таким образом, искомая формула С4Н9О4СНО - рибоза, представитель углеводов:
ОН ОН
Ответ: рибоза.
Вариант М-2003-2
1.104 протона и 106 электронов.
2.Трипептидов, удовлетворяющих условию задачи, может быть не сколько, например Тгр-Ак-Азр или Тгр-А1а-ТгЬ и т.д. Уравнение ки слотного гидролиза одного из них (Ьуз-Туг-Зег):