Лидин Р. А., Молочко В. А. Химия для абитуриентов. От средней школы к вузу
.pdfб) галогенирование в присутствии галогенидов железа(Ш)
с6н5- н |
С^ - С1н |
|
!Л |
бензол |
хлорбензол |
: . |
, 5 |
в) алкилирование в присутствии хлорида алюминия |
сбН5- н |
с6н5-сн3 , |
я > - |
. : |
бензол |
метилбензол (толуол) |
' |
, |
Особый характер ненасыщенности бензола и его гомологов иллюстрируется этими химическими свойствами и называет
ся «ароматическим» характером. |
|
{ |
|
В производных бензола груцпа, заместившая .водород |
|||
кольца, и само бензольное кольцо влияют друг на друга., По |
|||
характеру влияния различают: |
' ' |
:- , • ' |
|
а) |
групйы ОН3, ОН и ЫН2, которые облёгчай)т реакций |
замещения и Направляют второй заместитель по отношению1 к себе в орто- (о-, или 2-)положение и пара-(п-, или ^п о л о
жение |
(для запоминания: орто- около, |
парапротив), н а |
||
пример |
|
|
•‘‘" |
- л ; . ^ |
толуол |
|
^2-нитротолуол |
4-нитротолуол |
|
|
' |
(о-нитротолуол) |
(п-нитротолуол) |
|
б) |
группы N0 2 , которые затрудняют реакций замещения^ |
|||
и направляют второй заместитель в мета-{м% или 3-)доло-, |
||||
жение, например |
|
|
|
|
|
-н ^ > > |
|
|
|
нитробензол |
1,3-динитробензол |
|
||
|
|
(м-динитробензол) |
|
Очевидно, что существуют два орто-положения рядом с первым заместителем, два л*етид-положенйя, отделенные от первого заместителя одним углеродом кольца, и лишь одно яд/?д-положенйе через два атома углерода бензольного коль ца: . ^
Для получения бензола в промьпдленности используют алканы и циклоалканы, например: * 7 , . ‘
|
С6Нб |
гексан |
бензол |
циклогексан бензол
Упражнения
24.1.Составьте сокращенные структурные формулы гомологов ацетилена (тройная связь-у первого атома углерода, цепь-прямая): С3Н4, С4Н6,С 5Н8, С6Н10. Назовите эти вещества.
24.2.Распределите следующие углеводороды по трем гомоло гическим рядам (начальные члены этих рядов;-СН4, С2Н4, С2Н2):
С2Нб> Сбн12, СзН8, С4Нб, С4Н10, С4Н6, С5Ню> С5Н1 2,
с3н6, С5Н8, С6Н14, С3Н4.
24.3. Составьте структурные формулы следующих веществ: пентин-2, 4-метилгексин-1, бромбензол, пропилбензол, 1,3-диметил- бензол, 1,2-диметил-4-этилбензол, 3,3-диметилпентин-1, 1,3,5-три- нитробензол, бутин-1, бутйн-2.
24.4. Укажите, какие из следующих веществ являются изоме рами и гомологами:
цикло-С5ПЮН |
СН3—СН(С2Н5)—сн=сн2 |
СН2= С Н —СН(СН3)2 |
С(С2Н5)2=С Н 2 |
С(СН3)3—СН=СН—С3Н8 цикло-С6Н12
сн2сн3
Назовите эти вещества.
24.5. Изобразите электронные формулы следующих молекул: СН2С12, С2Н3Вг, С3Н4, СН2= С = С Н —СН3. Укажите тип гибриди зации атомных орбиталей углерода в этих молекулах.
24.6. Предложите: а) метод очистки бутана от примеси бутена-1; б) способ получения бромэтана из ацетилена; в) способ получения гомолога бензола из метилацетилена; г) метод синтеза 2,4,6-три нитротолуола из гептана.
24.7.Каким образом можно получить из ацетилена альдегид, из этена дихлорэтан, из ацетилена ацетиленид серебра(1)?
24.8.Как осуществить следующие превращения:
а) На(СН3СОО) —* СН4 —> С2Н2 —> С6Нб —► С6Н5Ж>2;
211
г?л?.2-’ НО 1г’*:.»!Пучг н:/.1г*<г.»:гли и .-паи ..
в) С2Н4 —> С2ЩС1 —> С^Н,о |
—> С02 |
’ |
Ыа2^ - зс-*- - ЫаЦСрз? л |
Л.ГП' ‘'У/. -; |
|
24.9. Назовите вещества, представленные следующими форму лами: . ,
сн3—СН—С = С —СН, |
|
||
• |
I |
. • |
|
|
сн2 |
|
|
|
I 1 |
|
|
|
СН, |
|
|
СН,СН, |
МО- |
|
|
I 4 |
3 |
I 2 |
|
|
|
сн3 |
|
О 'С Н з |
м_ , |
„ |
24.10. Имеются сосуды со смесями следующих газов: а) ацети лен „и диоксид углерода; б) водород и этилен; в) ацетилен и хлор; г) этилен и пропин. Укажите* в каких сосудах будут протекать химиче ские реакций^й приведите уравнения этих реакций. - ^ .
‘ 24.11. Составьте уравнения" реакций,: представленных следую щими схемами: „
а) дикарбид кальция—> ацетилен |
—>этилен |
—► 1 ,2 -ди- |
|||
бромэтан; |
|
' |
|
|
|
б) ацетилен |
бензол |
—>метилбензол |
—^ |
4-нитрото |
|
луол |
^ |
, - |
. |
|
. . |
24.12.Составьте уравнение реакции, с помощью которой можйо отличить бутин-1 от бутина-2. Назовите продукт этой реакции.
24.13.В чем заключается отличие действия брома на бензол и на
этилен? Ответ мотивируйте. .; |
• |
. ■1 ■' ■— |
25. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Спирты. Гомологический ряд предельных одноатомных спир тов. Номенклатура и строение спиртов. Водородная связь в спиртах.
Химические свойства спиртов. Понятие о простых эфирах. Метиловый и этиловый спирты как важнейшие представители класса спиртов.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин/Их строение и химические свойства.
Фенолы. Строение и химические свойства простейшего фенола. - Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
Методы получения спиртов и фенолов.
Спиртами называют производные углеводородов, содержащие функциональную группу —ОН (гидроксил). Спирты,
212
в которых"имеется одна<трунва«ОН, н а зш а с т о ! ными9 а спирты с несколькими*труппами,ОН - /
ними. |
‘ |
^ |
*' |
, Названия некоторых распространенных сйиртов: |
|||
Формула спирта |
- |
Систематическое- ' |
Традиционное |
|
|
название («ол») |
название |
СН3ОН |
|
метанол |
метиловый спирт |
С2Н5ОН |
|
этанол |
этиловый спирт |
С3Н7ОН |
|
пропанол |
пропиловый.. |
С4Н9ОН |
|
бутанол |
спирт |
|
бутиловый спирт |
||
С5Н1^ОН |
|
пентанол |
а&шловый спирт |
С6Н5—СН2ОН |
|
фенилкарбинол |
бензиловый спирт |
СН2ОН—СН2ОН |
эгандиол-1,2 |
этиленгликоль |
|
СН2ОН—СНОН—СН2ОН |
пропантриол-1,2,3 |
глицерин |
По строению различает спирты первичные, вторичные и третичные н зависимости от того, при каком атоме углерода (первичном, вторичном или третичном) находится группа ОН;.СпиртЬ1, в ^ О^свя^ана непосред ственно с бензольным кольцом, яашваюТ 'фенолами^Дри- меры:
первичный спирт-пропанол-1 СН3СН2СН2ОН вторичный спирт -пропанол-2 СН3СНОНСН3. третичный спирт - 2-метилпропанол-2 СН3С(СН3)ОНСН3
фенол-СбН5ОН , ^ 4 г ^ ^
• О'I
, Химические свойства спиртов и фенодов/ обусловлены присутствием в них функциональной группы— ОН.
Водород группы ОН в спиртах может замещаться на металл:
2С2Н56Н + гИаьЧ-* 2С2Н50Ка:4-:Н2Т этанол этанолят натрия
Этаноляты и производные другихспиртов (алкоголяты) легко гидррлшзуются:
С2Н5ОКа + Н20 —> С2Н5ОН + ИаОН.
:Группу ОН в спиртах.можнр заместить на С1 или Вг:
СН3—СН2—ОН + НС1 |
—►' СН3—СН2—С1 +’ Н20 |
этанол |
хлорэтан |
При действии на. спирты водоотнимающих средств, на пример концентрированной Н28 0 4, происходит межмолёку-
213
^г.трт^дееидрдтацт:тьоьт о |
ю-ли* |
|
|
|||
- «г...- |
р,м,еднг,1>:-;. • ^ |
86|;г140‘вС{*,: |
>•- |
• •■' |
||
С2Н50 ! Н + НО' С2Н5 |
^ ■■ - |
г ,С2Н5—о—С2Н5 |
|
|||
|
I |
I |
“П20 |
диэтиловый эфир |
|
|
|
|
• |
*.• |
|
||
Продукт |
|
реакции-диэтиловый |
эфир |
(С2Н5)20 - относится |
||
к классу простых эфиров. |
\ |
|
|
В более жестких условиях дегидратация становится вну тримолекулярной, и образуется соответствующий непредель ный углеводород:
а) |
СН 2— сн2 Н2304,180 °С |
|
|
|
||
|
гА |
-н2о |
►сн2=сн2 |
|
|
|
|
I н_ _ он_; |
2 |
2 |
|
|
|
|
этанол |
|
этилен |
|
|
|
б) |
СН3— СН —С Н —С Н 3 |
НоЗОд, 150 ос |
> сн3—сн=сн—сн3 |
|||
|
• |
3 |
4 |
|||
|
I Н ‘ ОН г |
> ‘ |
I --НаО |
3 |
'и |
3 |
|
I----------1 |
|
|
|
|
|
|
бутанол-2 |
|
|
|
бутен-2 |
|
Молекулыжвдких одноатомных спиртов КОН ассоции рованы за счет водородных связей:
• • • О—Н• • • О—Н• • • О—Н• • •
I I I
к к к
(эти связи аналогичны водородным связям в чистой воде). При растворении в воде молекулы КОН образуют водо
родные связи с молекулами воды:
•••О—н --О —н - |
О—н |
•• |
|
I - |
I |
Ч • |
: |
н |
к |
н |
|
Водные растворы спиртов КОН имеют нейтральную среду (рН —7); другими словами, спирты практически не диссоциируют в водном растворе ни по кислотному, ни по основному типу.
Химические свойства многоатомных спиртов подобны свойствам спиртов КОН. Так, в этиленгликоле одну или две группы ОН можно заместить на галоген:
СН2ОН—СН2ОН |
нс1„ > СН,ОН—СН,С1 НС1 |
|
-н2о |
этандиол-1,2 |
2-хлорэтанол |
(этиленгликоль) |
|
■* СН2С1—СН2С1 |
|
1,2-дихлорэтан |
|
214
NКислотные свойства многоатомных' спиртов проявляют ся в том, что (в отличие от одноатомных* спиртов) водород группы ОН замещается на металл -под действием не только металлов, но и гидроксидов металлов: ; . ’
а) СН2—СН2 + 2Ш |
СН2—СН2 + Н2Т | ‘ |
|
|
||
ОН |
ОН |
ОИа 0>1а |
|
|
|
этиленгликоль |
гликолят |
|
|
|
|
(этандиол-1 ,2) |
натрия |
|
|
|
|
|
|
|
Н |
' |
* |
СН2--СН2 НОк |
сн2- о . |
I |
|
|
|
^ о - с н 2 |
|
||||
б ) 2 С |
о [н _ _ Н О } |
| |
I |
2 + 2 Н 20 |
|
о н |
СН 2—О |
> ) - С Н 2 |
* |
||
' |
^ |
н |
|
|
( |
|
|
гликолят меди (II) |
|
(стрелками в формуле гликолята меди показано образование ковалентных связей медь-кислород по донорно-акцептор- ному механизму).
Аналогично реагируют с гидроксидом меди(П) и другие многоатомные спирты, например трехатомный спирт-гли
церин: |
|
|
|
|
~ |
_ ------------- |
|
|
Н |
|
|
с н 2о н - с н о н - с н 2о ! н |
н сь |
|
с н 2— (X ^ о —с н 2 |
||
Г--. |
"+^Г_уСи— ►I |
^Си |
I + 2Н20 |
||
СН2ОН-СНО|Нт-СН2ОН |
: НОТ |
|
9 Н2—°Ч |
0 - ?н |
|
! |
1 |
|
I |
н |
I |
глицерин |
|
. |
СН120 Н |
СН2ОН |
|
, (пропан триол-1,2,3) |
|
|
|
глицерат меди (II) |
Гликолят и глицерат меди(П), имеющие ярко-синюю окраску, позволяют качественно обнаруживать многоатом
ные спирты.
Для фенола характерна значительно( большая кислот ность,^ чем для ациклических спиртов. Вследствие этого фенол в водном растворе легко реагирует с гидроксидом натрия:
СбН5о Г Н |+ _ М ^ О н ] — |
* С 6Н5ОМа + Н20 . |
I_____ ____I |
|
фенол |
фенолят |
|
натрия |
Отсюда тривиальное название фенола -карболовая кислота. Отметим, что группа ОН в феноле никогда не замещается ни йа какие другие группы или атомы, но делает более подвижными атомы водорода бензольного кольца. Так,
215
фенол легко реагирует с бромом и образует 2,4,6^трибромфенол. ;
Спирты получают:
1)взаимодействием галогенопроизводных углеводородов
сводой или водным раствором щелочи при нагревании,
например |
|
> |
а) С2Н 5Вг + КаОН |
—► С2Н5ОН + ИаВг, |
|
бромэтан |
этанол |
|
б) (СН3)3С—Вг |
+ Н—ОН |
(СН3)^С—ОН + НВг; |
2-бром-2-метилпропан |
^ |
2-метилпропанол-2 |
2) гидратацией алкенов в присутствии катализаторов (Н28 0 4, А120 3), причем присоединение воды к несимметрич ным алкенам происходит по правилу Марковникова, на
пример |
- |
СН3—СН=СН2 + Н—ОН —* |
СН3—СНОН—СН3 |
пропен |
. пропанол-2 |
Фенол в промышленности получают нагреванием хлор бензола с раствором гидроксида натрия под давлением при 250 °С:
с ^ - а С6Н5- О Н .
Упражнения
25.1. Укажите, какие из следующих спиртов являются изомера
ми: |
/ |
|
|
|
|
|
СН3 |
с н 2—СН2ОН |
с н 2—с н 2—с н 3 |
н о с н —с н 3 |
I |
с н 3—с о н |
|||
|
с н 2—с н 2о н |
с н 2—с н ; |
с н 3 |
|
|
СН2—с н 3 |
|
|
|
I |
|
с н 2—с н 2—с н 2—с н 3 с н 3—с н 2—с о н |
|
||
н о с н —с н 3 . |
. с н 3 |
|
Назовите эти спирты.
25.2. Приведите четыре химических реакции, характеризующие свойства спирта СН2= С Н —СН2ОН.
216
25.3.При нагревании смеси пропилового и бутилового спиртов
ссерной кислотой можно получить три простых эфира и два углеводорода. Приведите уравнения этих реакций.
25.4.Составьте уравнения следующих реакций:
а) фенол 4- гидроксид кальция -> |
' |
. |
б) пропанол-1 + литий -> |
||
в) этиленгликоль.+ калий -► |
|
|
г) бутанол-1 + бромоводород -► |
|
|
д) фенол -Ь азотная кислота -► |
|
|
25.5.Приведите: а) два способа получения этанола из этена; б) способ получения фонола из бейзола; в) химическую реакцию, позволяющую отличить глицерин от пропанола-1.
25.6.Имеется вещество следующего строения:
Составьте уравнения его взаимодействия: а) с натрием; б) с гидро ксидом калия. Назовите исходное вещество и продукты.
25.7. Предложите способ разделения фенола и этанола хими ческим путем.
26. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Альдегиды и кетоны. Гомологический ряд альдегидов. Номен клатура. Строение альдегидов и кетонов. Омические свойства. Получешю альдегидов и кетонов.
Формальдегид и ацетальдегид как важнейшие представители класса альдегидов. Реакция поликонденсации. Получение фенолформальдегидной смолы.
Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одно основных кислот. Номенклатура. Строение карбоновых кислот. Химические свойства кислот. Получение.
Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Высшие жирные кислоты. Жиры, их строение.
'
Альдегиды и кетоны -это производные углеводородов, содержащие функциональную карбонильную группу СО {карбонил). В альдегидах карбонильная группа связана с ато мом водорода и одним радикалом, а в кетонах-с двумя радикалами. Общие'формулы альдегидов-и кетонов сле дующие:
К.—С< (альдегиды), |
К—С—К' (кетоны). |
ХН |
II |
|
О |
217
Названия распространенных веществ этого класса:,.
Ф ормула |
' - Систематическое |
Традиционное |
|
^ |
название («аль») |
название |
^ ' |
НСНО |
метаналь • |
муравьиный альдегид, |
|
СН3СНО |
этаналь |
формальдегид |
. - |
уксусный альдегид, |
|||
С2Н5СНО |
пропаналь |
ацетальдегид |
|
пропионовый альдегид |
|||
С3Н7СНО |
бутаналь |
масляный альдегид |
|
С4Н9СНО |
пентаналь |
- валериановый альдегид |
|
(СН3)2СО |
пропайон-2 |
диметилкетон, ацетон |
Химические свойства альдегидов и кетонов обусловлены присутствием в них карбонильной группы СО: они легко вступают в реакции присоединения, окисления и конденса ции. В результате присоединения водорода на никелевом катализаторе к альдегидам образуются первичные спирты:
н |
N1 |
|
|
ен3сн2сно ,2’ |
■■>сн3сн2ен2он. |
|
|
пропаналь |
пропанол-1 |
|
|
При восстановлении водородом кетонов образуются вто |
|||
ричные спирты: |
|
|
= |
СН3—СО—СН3 |
СН3—СН(ОН)—сн3 |
. |
■ |
пропанон-2 |
пропанол-2 , |
|
|
(ацетон) |
• % |
|
|
Реакция присоединения гидросульфита натрия исполь зуется для вьщеления и очистки альдегидов, так как продукт реакции малорастворим в’воде: _
|
' |
/О Н |
СН3— |
+ ЫаНЗОз - |
СН3—СН |
Н |
|
^ 8 0 3На |
этаналь |
|
этанолсульфонат натрия . |
(действием разбавленных кислот такие продукты превра щают в альдегиды).
Реакции окисления альдегидной группы с помощью ок сида серебра® или гидроксида меди(П) в присутствии гид рата аммиака являются качественными реакциями на альде гидную группу (реакцию с оксидом серебра называют реак
цией «серебряного зеркала»): |
|
|
|||
> |
° |
+ |
Аё20 -> СН3— |
+ 2Аё1 |
|
СН3—с С |
|
' |
|||
ХН |
|
х ОН |
> . |
||
уксусный |
|
|
уксусная |
|
|
альдегид |
|
|
кислота |
|
|
(ацетальдегид) |
х 4 |
|
|
218
Окисление альдегщов^ дро^ддт, лег^а.и под дейсп^ие^ других окислителей, частности*кислорода воздуха. Кетоны
сравнителшо,устойчивы ^окислению. гЭг/ Альдегиды способшл'участвовать в реакциях конденса
ции. Так, коЕЙен^агдта фо^альдегийа с^фенолом протекает в две стадии. Вначале образуется.;промежуточньш продукт, являющийся фенолом:И. спиртом одновременно: :I ^ \
сй ^о и
+ Н- е Г -
фенол формальдегид
Затем промежуточный продукт реагирует с другой моле кулой фенола и в результате ^получается продукт; поликон денсации - фенолформалъдегидная смола:
ОН |
ОН ^ |
ОН |
Общим способом получения альдегидов и кетонов явля ется дегидрирование (окисление) спиртов. При дегидрирова нии первичных спиртов получают альдегиды, а при дегидри ровании вторичных спиртов-кетоны. Обычно дегидрирова ние протекает при нагревании (300 °С) над мелкораздробленной медью:
|
сн3—СН—О |
|
|
|
|
|
Э) |
ГнЬ_ЧнТ “ На |
|
|
|
|
|
|
|
этаналь |
|
|
|
|
б) |
СН3— С I Н I— с н 3 , |
С Н — С — С Н |
3 |
|||
1! ■ |
—— ■ |
3 |
Ц |
|
||
|
о!I Н !1 |
- н 2 |
|
О |
|
|
|
пропанол-2 |
ч |
пропанон-2 |
|
|
|
|
(ацетон) |
- |
|
|||
|
|
|
|
При окислении цервичных спиртов сильными окислите лями (перманганат калия, дихромат калия в кислотной среде) процесс трудно остановить на стадии получения аль дегидов (альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот); более подходящим окислителем является оксид
219